【#范文大全# #金属钠课件#】作为教师，编写教案和课件是非常重要的任务，如果还没有完成的话，需要格外留意。教学质量和教案的质量是息息相关的，两者相互促进，您是否因为不擅长编写教案和课件而感到困扰呢？我很高兴为您准备了这份“金属钠课件”希望您会喜欢，同时也希望我分享的故事能够使您受益！
金属钠课件 篇1
一、知识与技能：
1.了解钠是一种活泼的金属。
2.掌握金属钠的物理性质和化学性质。
3.了解钠的存在形式及用途。
二、过程与方法：
1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学。
2.发挥学生的主体作用，做好探究实验。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
3.通过介绍钠的用途，培养学生综合运用知识的能力。
三、情感态度与价值观：
通过介绍钠的用途，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。
通过介绍钠的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
使学生认识钠通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。
教学重点：金属钠的物理性质与化学性质。教学难点：实验现象观察、分析、总结。
教法和学法：采用实验贯穿课堂，让学生观察实验，分析总结，让学生根据实验现象掌握并记住金属钠的性质。
教学用具：实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。教学过程：【导课】介绍生活中钠的化合物的用途，展示一系列含钠的生活图片，引出这节课所学的金属钠。
【教师活动】演示一个小实验，从煤油中取出一块钠，并用滤纸吸干表面的液体。用刀片切小片钠
【学生活动】仔细观察老师所做的实验，思考【教师活动】问学生观察到什么现象
【学生活动】讨论出钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。 【教师活动】将学生的结论书写在黑板上，接着问学生产生这些现象的原因【学生活动】小组讨论
【教师活动】提问几个学生，并将结论书写黑板，透彻的讲述这些问题【教师活动】总结上述内容过度到化学性质【教师活动】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，然后把吸干煤油的钠放入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。 【学生活动】认真观察并思考
【教师活动】引导学生了解这个实验，提问
【学生活动】说出观察到的现象，及自己认为产生这一现象的原因【教师活动】纠正学生错误，书写正确
金属钠课件 篇2
【学习目标】
1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况
2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况
3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
4、了解钠、钾的焰色反应
【基础知识】
一、单质钠
1、物理性质：色、有金属光泽的固体，质、密度，熔点。
2、化学性质：
（1）与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）
常温条件下；加热条件下。
（2）与水（酸）反应：
与水反应的化学方程式为；离子方程式为。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：
①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）
②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）
③小球在水面上游动：（有气体产生）
④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）
⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。
（3）与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜？
结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠的氧化物——氧化钠过氧化钠
名称：过氧化钠氧化钠
化学式
颜色
与水反应方程式Na2O+H2O====2NaOH
与CO2反应方程式Na2O+CO2====Na2CO3
稳定性比较比稳定
三、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称
水溶性均溶于水，溶解性：>
溶液酸碱性水溶液均显性，同浓度碱性：>
热稳定性稳定不稳定
稳定性：>
与盐酸
反应[Ks5u。com]
与盐酸反应剧烈程度：>
与CaCl2溶液现象
相互
转化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
鉴别
方法
五、焰色反应
钠——色钾——色（隔着蓝色钴玻璃）
操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。
整理：钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
【典型例题】
1、下列关于钠的叙述错误的是（）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠在空气中燃烧生成Na2O
C、钠与氧气化合时作还原剂
D、钠在自然界中只能以化合物的形式存在
2、对于反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）
A、该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B、该反应中Ti元素被氧化
C、该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中
D、TiCl4是还原剂
3、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入适量盐酸
B、加入NaOH溶液
C、加热
D、配成溶液后通入CO2
4、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）
A、除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B、相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D、向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
5、（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）
A、观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C、可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D、焰色反应一定发生化学变化
6、（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为_____ _____；
反应②的化学方程式为_____ _ ___。
【巩固练习】
1、钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是（）
A、钠的熔点低B、钠的密度小
C、钠的硬度小D、有强还原性
2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）
A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
3、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液
C、加热D、配成溶液后通入CO2
4、下列说法中不正确的是（）
A、Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C、Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应
5、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）
A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似
C、钠原子，钠离子均为同一元素D、灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
6、如图所示的试管中盛2ml滴有酚酞试液的蒸馏水，再向试管中倒入1ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用小刀切一小块放入试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触水即产生大量气泡，钠块变成球状向上浮，同时水层变红色，一会儿之后，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，又立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复，直至钠块消失。根据上述描述回答下列问题：
（1）本文中说明的钠的物理性质主要有：
①
②
③
（2）本文中钠反应的离子方程式是。
7、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：
A B C D
⑵写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。
① ②
③ ④
8、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：
（1）原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
金属钠课件 篇3
一、教材分析、
元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是新课程中高中化学必修课程中重大模块之一。学生在此节学习过程中利用原子结构决定元素性质学习方法的掌握，将直接影响到第四章非金属元素及其化合物的学习。同时本节教学也将巩固上章学习的氧化还原反应及离子反应。因此本节内容起到了承上启下的作用本节教材在内容安排上有两大特点：
（1）注重实验教学，体现化学学科的特点。本节课共安排五个探究性实验，通过学生自己动手操作，得到大量的感性知识，使学生顺理成章的得到理性认识，激发学生学习化学的兴趣。
（2）注重学生知识的构建体现新课程理念。科学探究实验的观察和思考让学生自己去分类总结的对比性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现。这将更加有利于学生知识的构建，体现教学过程中学生为主体的新课程思想。
二、教学目标
本节课的重点
NaHCO3
与Na2CO3的性质及Na2O2性质的实际应用
本节课的难点：
Na2O2与CO2、H2O反应
知识与技能
掌握
Na2
O2的重要化学性质及重要用途
掌握
NaHCO3
与Na2CO3的性质
学会用焰色反应鉴别物质，
过程与方法
让学生在实验中寻求感性知识，进而上升到理性认识，在实验中遇到疑点，为解决疑点的自主、合作、探究的学习方法。通过运用分类比较的方法学习Na2O2与Na2O、NaHCO3与Na2CO3的性质
情感态度与价值观：
1、培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度
2、通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识
3、激发学生通过实验想象探究本质的探索兴趣
4、通过Na2O2的性质提高学生对化学、科技与生活之间的认识
三、教法分析：
教学过程是一个师生双边过程，充分发挥学生为主体，老师为主导的作用“给学生以点石成金的指头，开启知识宝库的钥匙”我的具体方法：
1、实验教学，加强学生能力培养：实验教学的成功与否将直接影响本节课的教学。在教材中所涉及的实验将分成两类：
(1)教师演示实验
(2)学生探究实验。在教师演示实验过程中培炎学生的观察和思维能力。在学生探求实验过程中，训练学生动手操作能力。在对实验现象的分析思考中使学生加深对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣。
2通过运用分类比较的方法学习NaHCO3与Na2CO3的性质
四、学法分析
学生在本节课中主要用实验、观察、对比、归纳等方法。在亲自实践中。通过有目的的观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑中的知识，来认识对他们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解。这样不但使学生掌握知识与技能，而达到发展学生智能的目的。同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，培养学生实事求是地科学态度和学风。
五、教学过程：
复习环节：
1、复习钠单质的性质
2、通过生活常识列举你见过的钠的化合物
3、绘制初中实验室CO2的制备装置上
引入新课：展示一张消防员救火图片，图下注明发生火灾消防员灭火，用什么方法灭火？
教师创设问题情境一：是不是任何物质着火均可用CO2H2O灭火？
学生趣味性实验：
向包有
Na2
O2的脱脂棉中吹CO2，观察实验现象
向包有
Na2
O2的脱脂棉中滴加H2O，观察实验现象
学生观察：脱脂棉燃烧而且越来越旺
探究性实验一：
教师提示：本实验过程中固体药品的取用液体的滴加等操作问题
完成如下表格
实验内容
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
观察颜色
往盛有固体的试管中加水
用带火星的木条检验有无氧气生成
滴加无色酚酞的现象
反应方程式
用途
设计说明：通过学生的亲自实验，让他们体会到得到知识的快乐而且也训练了学生的实验能力。
创新应用：
1、探讨如何设计
Na2O2与H2O制氧气
教师指导思考
展示学生预习作业中
CO2的制备装置
学生探讨交流
展示学生的设计方案
设计说明：通过本题主要让学生根据初中的气体制备装置进行迁移，也培养了学生实验装置的绘画能力，与20__年考纲接轨
2、钠着火怎么办？过氧化钠应怎样保存？有哪些应用？
巩固训练：从氧化还原反应角度分析
Na2O2与H2O的反应，
教师创设问题情境二：
家庭厨房必备面起（碳酸氢钠）和碱面（碳酸钠），用碱面蒸的馒头松软可口，二者在化学性质上有什么哪些区别吗？
学生探究性实验二：
教师提示：观察滴加酚酞的颜色及滴加盐酸产生气体的快慢
NaHCO3与Na2CO3的对比性实验通过实验完成下表
实验内容
NaHCO3
Na2
CO3
颜色、状态
溶水性
热稳定性
滴加酚酞的颜色变化
与盐酸反应产生气体的快慢
教师活动：实验过程中教师观察学生的面部表情变化实验结束鼓励学生大胆提出疑问
学生说出疑点：碳酸钠与碳酸氢钠滴加酚酞颜色变化滴加盐酸产生气体的快慢
教师指导：碳酸的电离
讨论碳酸氢钠与碳酸钠热稳定的装置改进的优点
实践应用：
碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别
指导思考：可回忆刚才碳酸钠与碳酸氢钠性质对比实验
代表发言总结：
教师创设问题情境三
2008年奥运会开幕式上设计新颖，美轮美奂的焰火，把观众引入了神奇的境界，美妙的遐想之中。那么在实验室我们是否也能看到这种现象呢？（教师设计问题）：
教师设计问题
1、为什么要选用铂丝或无锈的铁丝？
2、为什么用盐酸处理铂丝？
3、蓝色钴玻璃的作用？
教师演示实验
实验过程中教师提示观察重点，通过实验总结钠的焰色及钾的焰色
学生讨论
教师进行趣味实验：把适量棉花缠绕在玻璃棒上后用酒精润，撒上氧化钙和氧化铜粉末，然后在酒精灯上灼烧棉花
本节小结
让学生小结本节课内容。鼓励学生大胆提出自己尚不清楚的问题
板书设计：
探究实验
1：Na2O2
2Na2
O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
探究实验
2：Na2CO3与NaHCO3溶解性、碱性、热稳定性、与稀盐酸的反应。
探究实验
3：钠元素、钾元素的焰色反应
实验步骤：蘸、洗、
跟踪训练：
1、对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
2、下列说法中不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1
3、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
课下作业：查阅资料：总结碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
金属钠课件 篇4
1、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
金属钠课件 篇5
高中必修一化学《钠的化合物》教案
教学目标
知识目标
了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标
运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标
通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学建议
教材分析
钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议
1．加强实验教学。可将一些演示实验做适当的.改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2．运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3．紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。
4．阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。
教学设计示例
课题：钠的化合物
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
教学过程
［提问］钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质？而引入新课
1．钠的氧化物
（1）展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体。
演示［实验 2－6］用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
①Na2O、Na2O2与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧气）
Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）
②Na2O2、Na2O与CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧气）
Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）
［讨论］
①Na2O2是否是碱性氧化物
②Na2O2是否是强氧化剂
学生根据所学知识可得出结论：
Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
［补充实验］Na2O2溶于水后
①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。
［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
（3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途
授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别
2．钠的其他重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。
演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］
a．Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢
b．Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验
通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
［提问］：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：
（1）总结
通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。
（2）扩展
根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体（如CH4、 H2、 CO……）与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。
根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作业：
1．补充作业
（1）向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么？
（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？
（3）由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量
（4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2？
（5）200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。
2．教材有关习题
参考答案：
（1）现象：产生白色沉淀
原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
②溶质的质量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少
金属钠课件 篇6
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
金属钠课件 篇7
【教学目标】
1、知识与技能
（1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质.
（2）通过分组实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.（3）通过分
析金属钠的结构,能够推测其性质.
（4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用.
2、过程与方法
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能
力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。
【教学重难点】
1、教学重点：钠的化学性质
2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析
【教学用具】
1．多媒体课件
2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油。
【课堂引入】多媒体课件展示：广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠“水雷”谜团待解（20xx-7-9）：
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？
【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？
【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。
【探究活动2】Na与H2O反应实验探究
【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。
【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。 完成实验2：Na与H2O的反应实验并观察现象，完成表格。
【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。
那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？
【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
【板书二】
一、钠的物理性质
密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
二、钠的化学性质
1．与水的反应
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
【学以致用】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。Na能置换出CuSO4中的Cu吗？并完成演示实验。
【学生】书写化学方程式，并得出结论。
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属，因为钠先与水反应。
【教师】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？ 在我们专题二中氯气与什么反应了呢?
【学生】与非金属反应：2Na+Cl2 = 2NaCl
【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2Na + S = Na2S。还有其它的非金属吗？刚才切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？
【学生】被氧气缓慢氧化。4Na + O2 = 2Na2O
【教师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。
【学生】通过观察发现生成黄色物质。2Na + O2 = Na2O2
【教师】钠除了这些化学性质外，作为金属还能与酸反应，与熔融盐反应。
【板书三】二、钠的化学性质
2．与非金属的反应
2Na+Cl2 = 2NaCl
2Na + S = Na2S
常温：4Na + O2 = 2Na2O
点燃：4Na + O2 = 2Na2O
3.钠与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
4.钠与熔融盐的反应
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
【教师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学们思
考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？
【学生】以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中的物质发生化学反应，
生成一系列的化合物。通过电解熔融的NaCl制备金属钠。
【板书四】三、钠的存在形态及制取
化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑
四、钠的用途
【图片】归纳钠的用途：1．钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。
2．高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。
3．金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来
4．钠还用于制造过氧化钠等化合物。
【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。
板书设计
一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油，小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
二、钠的化学性质
1．与水的反应
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
2．与非金属的反应
2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S
常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：4Na + O2 = 2Na2O
3.钠与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
4.钠与熔融盐的反应
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
三、钠的存在形态及制取
化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑
四、钠的'用途