【#范文大全# #最新硝酸的课件#】教案课件是老师上课做的提前准备，因此想要随便写的话老师们就要注意了。教案是为提高学校治理和教育教学管理水平提供的必要手段。这篇文章名为“硝酸的课件”励志的句子特意为您精心整理，请需要帮助的朋友来这里一探究竟！
硝酸的课件 篇1
知识目标：
使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；
使学生了解硝酸的用途。
能力目标：
培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。
情感目标：
通过硝酸的浓度变化―量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性―氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点 。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
可采用如下的教学过程 ：
此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1―7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）③溶液的颜色。
（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。
（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐。
此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。
硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。
知识目标 使学生掌握硝酸的化学性质并了解其用途。
能力目标 提高理论联系实际、学以致用的能力及类比学习的方法。
情感目标 激发学生学习兴趣，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
二、教学重点 硝酸的不稳定性和氧化性。
三、教学难点 硝酸的氧化性。
四、实验准备 浓硝酸、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、铝片、木炭、烧杯、试管、滴管、石棉网、铁架台（带铁圈）、酒精灯、无色透明塑料袋。
【引言】三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今天来学习硝酸，硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点。
【展示】两瓶不同浓度的硝酸（一瓶浓硝酸，
【指导阅读】要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。
【实验】一位同学上台，通过实验（闻气味，打开瓶塞观雾，与水混合放热）总结、归纳。
【过渡】硝酸是一种强酸，在水中完全电离出 和 。因为有 ，所以硝酸具有酸的通性。
质？
【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
【演示实验1－7】硝酸的氧化性。观察实验现象。推测产物，试写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
【讲述】Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应，说明硝酸具有强氧化性。
在 中，氮元素呈现其最高价态＋5价，在氧化还原反应中，硝酸具有氧化性。
加浓硝酸的试管，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。
加稀硝酸的.试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色。
Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO2。
【质疑】由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，说明了什么？
【演示Zn、Al、Fe分别与浓硝酸反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓硝酸中。观察现象。
无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸也能使之钝化。
【讲解】大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO2或NO。
【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。
在烧杯里盛10mL浓硝酸，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中。
【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式。
【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸，为何出现这种现象？
加热浓硝酸有红棕色气体产生。
加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产生大量红棕色气体。
①进一步证明硝酸有强氧化性。
可能有NO2产生，并溶于硝酸中。
【启发】有 NO2生成，那么硝酸的分解产物还有什么物质？
【追问】硝酸应如何保存？
【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO2，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O2产生。
硝酸的性质，强氧化性和不稳定性。
1．如何洗净内壁有铜附着的试管？
2．如何贮存和运输大量的浓硝酸？
3．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
4．在 反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为（ ）
A．3：5 B．5：5 C．5：3 D．5：8
硝酸的课件 篇2
各位评委老师好：
我说课的题目是《硝酸与铜的反应》，我将从实验教学目标、实验内容设计、实验方法设计、教学过程设计、教学反思与自我评价五个角度进行说课。
一、实验教学目标知识与技能：能够解释和分析浓、稀硝酸和铜反应的实验现象，能正确写出浓、稀硝酸和铜反应的化学方程式
过程与方法：通过观察浓、稀硝酸和铜反应的实验现象并解释实验现象，讨论得出反应的产物 情感态度价值观：养成学生观察并总结实验的能力
实验原理：硝酸中氮元素为+5价因而具有强氧化性能与不活泼金属铜反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
实验用品及仪器：注射器、铜片、铜丝、浓硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、铁架台
实验一：铜与浓硝酸反应 实验步骤：1、拉出注射器拉杆，向注射器中加入一片铜。 2、向小试管中加入1—2ml浓硝酸，将带止水夹的塑料导管插入小试管中液面以下。
3、打开止水夹，慢慢拉动拉杆，吸入1ml浓硝酸。
实验步骤：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入铜丝。拧紧橡胶塞，涂抹凡士林防止漏气。
2. 带反应一段时间后，打开分液漏斗玻璃塞，打开分液漏斗活塞。
3、关闭分液漏斗活塞，盖上玻璃塞。
实验结论：浓硝酸具有强氧化性能与铜反应生成NO2。稀硝酸具有强的氧化性能与铜反应，生成
在第二章已经学过氧化还原反应，根据硝酸中氮元素的化合价为+5价（最高价），推断硝酸应具有较强的氧化性，此外在本章的第三节已经学过二氧化氮、一氧化氮的性质，加之学生熟知的铜离子的蓝色，因此现象明显是此实验的关键，使用注射器、U型管和分液漏斗使观察溶液颜色和NO遇到空气变红棕色更加明显。
硝酸的课件 篇3
知识目标：
使学生掌握的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；
使学生了解的用途。
能力目标：
培养学生根据的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓，王水可溶解铂、金等）。
情感目标：
通过的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
在初中曾经介绍过具有酸的通性，对于的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍的一些性质。教材从与金属反应不生成氢气引入，介绍了的两种特性—氧化性和不稳定性。
的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓和稀反应时的不同现象。加深学生对氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
可采用如下的教学过程：
此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。
2．的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）③溶液的颜色。
（2）由实验观察引导学生分析①的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。
（3）师生共同归纳浓、稀的化学性质①浓、稀均具有强氧化性；②金属与反应均不产生氢气；③金属与浓反应，还原产物一般为 ；金属与稀反应，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的盐。
此外，教师应指出：的氧化性强弱不应根据被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，的浓度越大，氧化性越强。
与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。
硝酸的课件 篇4
【前置作业】通过标注不同含氮物质中氮元素化合价，复习氧化还原反应的价态规律，使学生思考硝酸具有的性质。
【实验探究】一、通过浓硝酸与铜反应的实验探究，引导学生写出化学方程式，并用双线桥进行分析，得出浓硝酸的强氧化性和酸性。 二、通过稀硝酸与铜反应的实验探究，引导学生通过观察实验现象，写出化学方程式，并用双线桥进行分析，得出稀硝酸的强氧化性和酸性。
一、强氧化性：1、与金属反应2、与非金属单质反应3、与还原性化合物反应。引导得出：结构
三、酸的通性：1、与指示剂作业2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与盐反应
化学、不稳定性 性质决定保存观 、酸的通性 物理：颜色、气味、溶解性
通过硝酸性质的教学 ,首先在课堂气氛上极大的激发了学生的兴趣,学生的亲手参与是感性知识上升到理性知识的基础，这样才能以实验为基础，形成理论概念，去解决实际问题，充分发挥了学生的主体作用，达到了教与学的融合，充分发挥了教师的主导作用。
通过这节实验教学 ,感受很深,感想很多:。苏霍姆林斯基曾说过：“人的内心有一种根深蒂固的需要----总感到自己是一个发现者、研究者、探索者，在儿童的精神世界中，这种需要更为强烈。”这一堂课，我感觉深刻。学生的潜能太大了，这种“根深蒂固”的需要太强烈了，我们做老师的如果对之加以忽视，是对学生潜能的巨大浪费。应当充分地开发、培养学生的大胆尝试、自主思维、探究性学习的能力。正因为如此，把课堂交给学生是可行的。
硝酸的课件 篇5
1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。
2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。
3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。
1、硝酸的化学性质――强酸性、不稳定性和强氧化性。
2、硝酸的工业生产原理――三阶段、三设备、三反应
《1》 目标解读
a、硝酸的性质及用途
物理性质――
化学性质――
主要用途――
b、氨的催化氧化法制硝酸
三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）
c、浓、稀硝酸分别与铜的反应
解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析
《2》 问题引领
问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？
问题2、通常实验室中检验氨气是否收集满的方法有两种：一种是用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色；另一种检验方法是什么？你知道吗？
问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？
《3》 精讲点拨
1、硝酸的性质
2、硝酸的工业生产
学生活动
《1》 自主学习
阅读教材P100-102 ，完成预学案内容，进一步熟悉硝酸的性质和工业生产原理。
《2》 合作探究
探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。
（1）久置的浓硝酸显黄色。（ ）
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。 （ ）
（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（ ）
（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（ ）
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（ ）
探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等离子能否与H+、NO3-大量共存？为什么？
探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO，设计如下图所示装置。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。
(1)设计装置A的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?
(2)在(1)中的“操作”后将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中有什么现象?
(3)装置E和F的作用是什么，该如何进行操作?
(4)开始时C中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?
《3》 归纳拓展
1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。
（1）三阶段 （2）三设备 （3）三原理
2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。
（1）与金属单质反应：
（2）与非金属单质反应：
（3）与低价态金属化合物反应：
（4）与碱性氧化物反应：
（5）与碱溶液发生中和反应：
《4》 技能应用
《5》 体悟反思
1.等式的性质和解方程的教学设计
2.社戏教学设计
3.教学设计格式
4.《燕子》教学设计
5.《雪》教学设计
6.《画风》教学设计
7.长城教学设计
8.《秋天》教学设计
9.教学设计的心得
10.思品教学设计
硝酸的课件 篇6
硝酸的教案
第一节：认识硝酸
硝酸，化学式HNO3，是一种无色透明的液体。它是一种极具腐蚀性的强酸，可以溶解许多金属和无机物质。硝酸在实验室中广泛应用，常用于制备其他化学物品和进行化学反应。
第二节：硝酸的性质
硝酸的化学性质非常活泼，它与许多物质都能发生化学反应。例如，硝酸和铜粉反应会产生氮氧化合物，发生剧烈的爆炸。因此在实验室中使用硝酸时，一定要注意安全，避免发生意外。
第三节：硝酸的用途
硝酸在化工生产中有着广泛的用途，可以用来制备硝基化合物、硝化苯等化学品。硝酸还可以作为腐蚀剂来清洗金属表面，去除氧化物和污垢。在医药行业中，硝酸也被用来制备某些药物。
第四节：实验操作
在进行硝酸实验时，一定要注意以下几点：
1. 戴上实验手套和护目镜，以防止硝酸溅到皮肤或眼睛中造成灼伤。
2. 硝酸不能和有机物混合使用，否则会产生有毒气体。
3. 硝酸是强腐蚀剂，要远离火源和易燃物质，以免引发火灾事故。
4. 硝酸的波动操作时，应在通风良好的实验室条件下进行，避免吸入有毒气体。
第五节：实验案例
以下是一个使用硝酸的实验案例：
实验目的：利用硝酸和铜反应制备氮氧化合物。
实验材料：硝酸、铜粉、试管、试管夹、瓶塞。
实验步骤：
1. 取一定量的铜粉放入试管中。
2. 在铜粉上方加入适量的硝酸。
3. 用试管夹将试管固定在支架上，加上瓶塞。
4. 等待片刻，观察试管内的气体变化。
实验结果：实验过程中会产生大量氮氧化合物，同时伴随着气体的产生和试管的变化。通过观察这些变化，可以验证硝酸和铜的反应产物。
以上就是关于硝酸的教案内容，希望可以帮助大家更深入了解硝酸的性质和用途，同时也要注意安全操作。祝大家实验顺利！
硝酸的课件 篇7
教学内容：
分数的基本性质。(课本第75-76页的例1、例2及“做一做”、第77页练习十四的第1-3题)
教学目标：
1、知识与技能：理解和掌握分数的基本性质，知道分数基本性质与整数除法中商不变性质的关系。能运用分数的基本性质把一个分数化成分母相同而大小相等的分数;培养学生观察、比较、抽象、概括及动手实践的能力，进一步发展学生的思维。
2、过程与方法：经历探究分数基本性质的过程，感受“变与不变”数学思想方法。
3、情感、态度、价值观：激发学生积极主动的情感状态，养成注意倾听的习惯，体验互助合作的乐趣。
教学重点：理解和掌握分数的基本性质，会运用分数的基本性质。
教学难点：自主探究出分数的基本性质
教学准备：多媒体课件、圆形纸片、彩笔等。
教学流程：
一、复习(预设时间：5分钟)
1、
20÷5 =
( 20×3 )÷(5×3 ) =
( 20 ÷2 )÷(5 ÷2 ) =
我是根据：________ 规律。
在整数除法中，被除数和除数同时________或者________相同的数(0除外)， ________不变。
2、7÷19= =( )÷( ) ( )÷8=
我是根据：________和________的关系。
根据分数与除法的关系，我们知道分子可以看成________，分数线可以看成________，分母可以看成________，分数值相当于除法中的________。
二、实践操作、自主探究(学生独立完成，预设时间：15分钟)
(一)用准备好的3张同样大小的圆形纸片，按要求完成下面各题。
1、把一张圆形纸片平均分成2 份，把其中的1份涂上颜色，涂上颜色的部分用分数来表示为( )
2、再把其中的一张圆形纸片平均分成4 份，把其中的2份涂上颜色，用分数表示为( )
3、拿最后一张圆形纸片平均分成8份，其中的4份涂上颜色，涂上颜色的部分用分数表示为( )
(二)把三张圆形纸片的涂色部分进行比较，我发现________。
用等式表示为：( )=( )=( )
(教师借助直观图组织学生进行第一个活动，借助直观图形找出相等的分数，使学生能够直观感知)
(三)1、观察第一张圆形纸片和第二张圆形纸片，平均分的份数由( )份变成了( )份，所取的份数也由( )份变成了( )份，分子和分母都( )到原来的( )，也就由得到，即= = 由此可以得出：分数的分子、分母 。
2、反之观察，同样大小的圆形纸片，平均分的份数由( )份变成( )份，所取的份数由( )变成( )，所以，分子、分母都________。
即：= =或= =由此可得出
三、合作探究(预设时间：10分钟)
综合以上两种变化情况，讨论：用一句话概括出其中的规律?
预设：学生的回答可能不完整
例如：一个分数的分子分母同时乘或除以相同的数，分数的大小不变。
师问：这句话中，你觉得最关键的是什么?(同时，相同的数)
“ 相同的数”指哪些数?
你觉得有什么要补充的吗?(不能同时乘或除以0)为什么?
总结：分数的分子和分母同时乘上或者除以一个相同的数(零除外)分数大小不变，这叫做分数的基本性质
这就是我们今天所研究的分数的基本性质，(板书课题)
四、多层练习，深化应用
1、把的分子乘4，要使分数的大小不变，分母也要( )。
2、把的分母除以12，要使分数的大小不变，分子也要( )。
3、我能写出与大小相等而分子、分母不同的分数：
4、连续写出多个分子、分母不同但大小相等的分数。比一比，在1分钟内看谁写得多。
5、我能根据分数的基本性质填空。
1/4=() 10/25=()= () 1/7=()/28
五、全课总结
这节课你有什么收获?(学生从知识、能力、情感方面进行自我收获总结)
六、板书设计
分数的基本性质
分数的分子和分母同时乘上或者除以一个相同的数(零除外)分数大小不变，这叫做分数的基本性质。
硝酸的课件 篇8
我今天说课的内容是原人教版高中化学第二册第一章第三节硝酸的第一个课时。我将从教学目标、重点难点、教法学法、教学设计、教学反思五个方面来说课明确的教学目标是实施高效课堂的关键，教师只有深入地研究教材、学生找到这两者的结合点，才可以制定确实可行的教学目标。
(一)教材分析
本节内容是在了解了硝酸具有酸性的基础上进一步介绍硝酸的两种特性—强氧化性和不稳定性，硝酸的氧化性，既是本节的重点也是本章的重点，而硝酸与金属的反应又是学生突破硝酸强氧化性的一条重要途径。为此本节课重点探究硝酸与金属的反应。通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质以及氮的化合物知识将有一个较全面的认识，同时可加深对物质结构理论及氧化还原知识的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。
(二)学情分析
已具备的知识：氧化还原反应规律、酸具有酸的通性及浓硫酸的特性
已具备的能力：已有一定分析问题的能力和类比的能力,以及简单的实验操作能力
综上所述，结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。我确定了本节课的教学目标
一、教学目标
(1)知识技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
(2)过程方法：
通过硝酸泄露事件的录像，培养观察、归纳的能力
通过创设情景、理论联系实际，培养学生分析推理、
知识迁移及实际应用的能力
通过实验探究，学习科学探究的过程与方法
通过改进实验，启发学生的创新思维
(3)情感态度价值观：
通过硝酸泄露事件的录像，激发学生学习化学的兴趣
通过实验探究培养学生严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。
利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。
虽然硝酸在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立本节课的教学重难点为：
二、教学重点、难点
重点：硝酸的两大特性
难点：对硝酸强氧化性的理解和应用
同时我还设计了本节课的创新点：在探究硝酸性质中既有理论探究也有实验探究还有实验仪器的改进
学生活动的体验点：体验硝酸泄露的可怕性，硝酸的强氧化性以及实验仪器的改进
三、教法学法
教是为了不教，我采用学案导学、情景激学、目标驱动、实验助学的方式去帮助学生逐步形成良好的学习习惯，充分体现教师的引导作用。学生通过信息归纳、类比推理、实验探究、联系实际去体验科学探究的'过程，养成合作与交流，观察与思考的良好习惯，学有所得，学有所用，乐学其中!
四、教学设计
(一)设计思路
学生心里都有很强的好奇心和探索未知世界的热情。新课程的教学关键，是教师应创设利于学生探索、求新的教学情境，为学生提供发现问题和探索规律的机会，让学生在主动求知的过程得以快速成长。
于是本节课我通过硝酸泄露事件作为线索，将本节课的知识点与生活实际融合在一起，这不同于以往的边讲边实验的教学模式，而是给学生提供一个开放的学习环境，让学生通过科学猜想、方案设计、方案实施、方案反思、实验改进，来体验探究学习的过程，旨在增强学生的分析能力和知识迁移能力，启发学生的创新思维。
(二)学习目标
在学习本节课之前我要给同学们展示本节课的学习目标，做到心中有数
目标1、通过信息整理感知了解硝酸的物理性质
目标2、通过联系实际复习回顾硝酸的酸性
目标3、通过理论探究掌握硝酸的不稳定性
目标4、通过实验探究掌握硝酸的强氧化性
目标5、自由交流，寻找自我提升的空间
(三)教学过程
那么如何才能引发学生的探究欲望呢?
新课引入：
播放一段录像：硝酸泄露事件
设计意图：激发学生学习兴趣。以实际生活问题为线索为学生提供发现问题和探索规律的机会。
目标1、感知了解硝酸的物理性质
让学生根据学案观看录像，整理由录像中所得到的信息：结合阅读教材归纳出硝酸的物理性质。
设计意图：培养学生的观察能力、自学归纳能力和表达能力。
目标2、复习回顾硝酸的酸性
我通过创设情景
展示图片：事故的处理(用消石灰处理泄露的硝酸)
提问：体现了硝酸的什么性质?
你能用化学方程式举例说明硝酸的酸性吗?
设计意图：让学生温故而知新，硝酸能与金属反应为“硝酸的强化性”的学习环节提供发现问题的理论基础。
目标3、掌握硝酸的不稳定性
回顾展示图片：高速公路上弥漫着红棕色的烟
对比展示：一瓶呈黄色的浓硝酸
问题：高速公路上红棕色的烟是什么?长久放置的浓硝酸为何呈黄色?
追问：如何正确保存硝酸?
设计意图：学会通过对比、迁移
、质疑、阅读获取新知识，掌握“性质决定保存”的规律!
并且从上理论探究：硝酸的分解产物除了二氧化氮还有什么?引导他们从氧化还原反应的角度去分析，并由学生推导并完成化学反应方程式。
设计意图：通过层层递进地提出问题培养学生思维的严谨性和科学的推理能力
任务4、掌握硝酸的强氧化性
这是本节课教学的重点和难点，要融合知识、方法、能力等多重目标的实现。为了能顺利的突破这一教学难点，我采用了沿着科学家的脚步去探索
实验探究：(科学猜想--方案设计—方案实施—方案反思—实验改进—实验小结)
(1)猜想：
回顾图片：用槽罐车运输浓硝酸，你联想到了什么?
引导学生与浓硫酸联系起来：钝化—强氧化性!
设计意图：培养学生的发散性思维。
虽然已经学过浓硫酸的强氧化性，但是我所面对的是农村中学的学生，基础知识和表达能力相对薄弱，因而在实验设计方案上我相应地降低了难度：
(2)设计方案：我让学生根据提供的药品和仪器，设计实验对以上猜想进行验证
基于环保、节约、携带方便，我对实验仪器进行了改进，采用一套微型实验仪器，由于没有配套的微型试管塞，我采用了气密性更好的试管帽。并在学生进行操作前进行了详细说明。
(3)实施方案：这是学生实验的学案：观察现象，填写下表：
对比浓、稀硝酸分别与铜反应的剧烈程度，说明
性：浓硝酸稀硝酸(填>、
(4)方案反思：稀硝酸与铜反应中我们观察到有无色气体产生，于是可能有的学生就会提出质疑：产生的气体会不会是氢气呢?
这时，我引导学生进行反思：那么该实验应如何改进才能确认究竟是氢气还是一氧化氮?
接着我引导学生进行实验改进
(5)改进实验：用注射器代替试管
设计意图：使学生的分组实验不仅仅停留在机械的动手、观察，还要让学生明确“我在做什么，为什么这样做，还能怎样做更好”，是实验能力的进一步提升!由实验装置的改进再改进，优中求优，启发学生的创新思维，增强环保意识。
然后，我们师生共同进行
(6)实验小结：同是硝酸与铜的反应，但浓度不同产物就不一样。
设计意图：由此对学生进行辩证法的教育，量变引起质变!
投影：“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”和某些心怀不轨的金匠用王水来偷金的故事。
设计意图：激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。
知识小结
设计意图：培养学生的归纳知识的能力
课堂练习
设计意图：当堂反馈学生掌握情况，将学生易混淆的问题提出，使学生掌握的知识更准确，更深入。
板书设计：再现知识、突出重点
目标5、自由交流，寻找自我提升的空间
最后我预留几分钟，倡导学生自我评价，活动评价，关注学生的个性发展，激励每一个学生走向成功。同时也给学生提供发现问题和探索交流的机会，让学生的疑问能及时解决，做到释疑的高效性和及时性。
比如有的学生思维比较活跃的，就会质疑：硫酸具有脱水性和吸水性，硝酸是否也具有这样的性质呢?波尔是如何从王水中再提取单质金呢?
五、教学反思：
本节课以“硝酸的性质”这个知识技能作载体，通过多种探究活动，使学生体验科学研究的过程;以“发现问题—理论分析--实验探究—解决问题”的过程与方法为核心，实现了“激学—促学—助学—乐学”的情感价值观，促进学生学习观念的转变。