2024化学氧气教案

发布时间：2024-03-17 09:07

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化学氧气教案【篇1】

九年级化学氧气课件【1】

教材分析

本节教材以实验为基础，引导学生通过观察氧气来认识氧气的物理性质，通过三个探究实验来了解氧气的检验方法与化学性质，最后得出燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系。层层深入，符合初中生从感性到理性的认知规律，激发学生的学习兴趣，培养学生观察分析的能力，让学生在动手与动脑的过程中体验探究的乐趣。

学情分析

学生初接触化学，实验探究能力较弱，不知道该如何设计实验，观察实验。基本操作能力较弱，需要细致的引导。

氧气是学生熟悉的一种气体，但对它的性质并未做过系统的研究。本节内容为氧气的性质，对于初学化学的学生来说比较难于理解。因此教学中要利用实物观察和实验探究，培养学生实验观察和探究，分析推理与归纳的能

教学目标

根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

教学重点和难点

重点：氧气的化学性质、化合反应概念的建立及应用。

难点：

1.培养学生的探究意识。

2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。

4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。

九年级化学氧气课件【2】

(一)教材地位和作用

第二单元属于“身边的化学物质”这个一级主题，是初中化学内容的重要组成部分。本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学反应来获取新物质，初次体验科学探究过程的实验课。

在教材的知识体系中，本节课与前面的仪器操作、氧气的性质等知识相链接，也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。因此，本节课是初中化学必须处理好的重点内容之一。

(二)教学目标

知识与技能目标：1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。2.认识分解反应.3.认识催化剂和催化作用。

过程与方法目标：1.通过探究活动，初步认识科学探究的意义和基本过程。2.能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点，形成良好的学习习惯和方法。

情感态度与价值观目标：1.增强对化学的学习兴趣，陶冶化学审美情趣。2.逐步认识用实验验证化学理论，进一步认识到实验探究的重要性。

(三)教学重点难点

课程标准的核心是提高学生科学素养。提高未来公民适应社会生活的能力，是新课程的培养目标之一。因此我确定本节课的重点是：实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。难点是：催化剂的概念，并能对一些生活现象用所学知识进行解释。

(四)教学用时：二课时

第一课时：实验室加热ClO3制取O2，分解H2O2制取O2，催化剂和催化作用

第二课时：学生加热MnO4制取O2，分解反应，工业制氧

第二部分 学情分析

(一)学生情况

美国著名教育心理学家奥苏贝尔说过：影响学习的唯一最重要的因素是学生已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。因此，教师必须重视对学生情况的掌握与分析。

九年级学生刚接触化学这门课,学习热情很高。氧气是学生很熟悉的物质,通过前面的学习学生已初步具备了观察实验和进行简单实验操作的技能.让他们试一试、做一做,很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。

(二)教法与学法

教学的一条重要原则是：教要耦合于学。为了落实课程目标中让学生积极主动地学习，生动活泼地全面发展，这节课我将采用引导探究法和交流讨论法，提高学生的动手动脑能力和与人合作的意识。

第三部分 教学过程

通过对课程标准、教材内容的把握、结合学生的实际情况，我的教学过程设计如下：

(一)创设情境，引入新知

上课前我会先向同学们展示二幅美丽的水下世界的图片，给同学们美的享受。这时提出问题：这些图片都是潜水员拍摄的。大家知道潜水员在水中是怎么呼吸的吗?在陆地上我们每个人每时每刻都在呼吸着大自然通过化学反应制造出来的O2，那么，在实验室我们又是怎样制取O2的呢?

这样导课不仅开阔了他们的眼界，还创设了学习的氛围，激发了学生的学习兴趣，进而使教学进入第二还节。

(二)活动探究，探索新知：

我向同学们展示MnO2,ClO3,H2O2,MnO4这四种药品，同时给出它们的化学式。提出三个问题，这三个问题层层深入，步步追问，引发学生进行讨论。学生讨论后在教师引导下制定方案进行实验探究。

实验探究一

分别加热MnO2,ClO3,ClO3和MnO2的混合物，然后将带火星的木条伸入试管，观察实验现象。在这个实验中，我将运用自制教具“多孔试管夹”。普通试管夹只能一次加热一个试管，而“多孔试管夹”的优点就是能一次加热多个试管，同时能对这些试管中的物质的反应速率进行比较。实验结束后，学生进行讨论，得出结论ClO3可以用来制取O2，MnO2不能用来制取O2，MnO2在反应中起到了加快反应速率的作用。

实验探究二

将带火星的木条分别伸入盛有5ML5%的H2O2溶液的试管和3ML5%的H2O2溶液与少量MnO2的混合物中，观察实验现象，待后者试管中没有气泡时，重新加入H2O2溶液，观察现象。通过实验，学生讨论后得出结论：H2O2可以用来制取O2，MnO2在反应中起了加快反应速率的作用。这时，学生对于MnO2在这两个实验中的作用有较深刻的认识，顺势提出催化剂的概念，并强调催化剂虽能改变其它物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化。至此，已突破了本节课的教学重点。

接着引领学生进行小结，让学生们知道反应物状态不同，温度不同，反应原理，实验装置也都会发生相应改变。

活动探究三

加热MnO4制取O2。这是一个分组实验，让学生根据一下六点提示来进行实验操作，同时，通过动画演示辅助学生实验。通过探究，学生总结出实验室加热MnO4制取O2的操作步骤。用七个字简述出来便是“查，装，定，点，收，离，熄”，同时通过其谐音“茶庄定点收利息”帮助学生理解记忆。接下来，我启发学生，我们能否根据加热高锰酸钾制取氧气的原理，利用废弃物品来做这个实验的实验装置呢?这就是我利用废弃物制作的实验装最。这样可以培养学生的创新意识和节约意识了。

通过让学生观察ClO3, H2O2, MnO4制取氧气的化学方程式的特点，总结出分解反应的概念。并通过化合反应与分解反应的对比帮助学生更加深刻地理解分解反应。

(三)联系生活，扩展新知

向学生简单介绍工业制氧的方法，同时以及揭开潜水员在水中呼吸的奥秘。同时提出“世界上最大的既经济又环保的制氧工厂是什么?我们应该怎样做?”这两个问题，对学生们进行环保教育。

(四)巩固练习，运用新知

我特别设计了几道练习题，这几道练习题不仅可以让学生巩固所学知识，还可以提高他们的逻辑思维能力和观察能力。

(五)交流收获，优化新知

通过对本节课的学习，你都有什么收获?还有什么疑问?

诊断性、激励性的评价对学生的发展有很大的促进作用，在教学活动过程中我将尽可能的关注每个学生的认知情况和活动情况。提醒学生把自己的自我评价写进学习记录卡中，装入学生成长袋中。我会及时作出回应，鼓励学生不断进步。

第四部分 教学反思

教师的成长 = 经验+反思，这是美国著名学者波斯纳的一句名言。反思是教师必备的意识

和行为。我认为本节课的设计特点是：力图体现：课堂教学“人本化”让学生思动、手动、口动、互动。学习方式探究化，让学生通过实验探究获得新知。授课后我还将反思：教学内容是否符合学生的最近发展区，探究活动的设计是否合理，学生认知还存在哪些问题等，以利今后改进。

化学氧气教案【篇2】

第一册氧气的性质和用途

第二章 我们身边的物质

第二节 性质活泼的氧气（第一课时）

一．             教学目的：

知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。

能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

二．             重点难点：

氧气的化学性质及其现象的描述。

三．教学方法 讲授法（实验演示）。

四．教学用具 仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。

药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。

其它：火柴。

五．             教学过程

【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ），（ ）和，我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？

【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）

红磷的燃烧实验

【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验，可以放给学生看）而不是用肉眼去看？

氧气是无色、没有气味的`气体，这是氧气的什么性质？

红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？

【回答】物理性质

化学性质

【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。

【板书】一.认识氧气的性质

【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？

【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。

【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

【板书】1、物理性质：

（1）无色、无味的气体。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气大（同一条件下）。

（4）液态（沸点―183°C）、固态均为淡蓝色。

【学生活动】看书、划重点（或记笔记。）

【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？

提问：什么叫化学性质？

【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。

【板书】2、化学性质

【演示实验】木炭在氧气中燃烧

1．  将木炭加热至红，放入集气瓶中。

剧烈燃烧、发白光

2．  在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

石灰水变浑浊。

【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

【回答】二氧化碳

【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

【板书】（1）碳 + 氧气

化学氧气教案【篇3】

知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

激发兴趣。

氧气具有哪些性质呢？

化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

设疑创设情境。

初步了解研究物质的程序。

什么是物理性质？

物理性质包括什么内容？

回答：

1 不经过化学变化表现出来的性质。

2 ．氧气有气味吗？

3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

培养学生的面容能力和语言表达能力。

1．在通常状况下，氧气是__无__色_无__味的_气_体__，_不易_溶解于水，比空气_略_重__。

2．液态氧为_淡_蓝__色，由气态氧变为液态氧属于_物_理__变化。

什么是化学性质？

氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。

1把带火星的木条伸入氧气瓶中有什么现象？

如何检验一个集气瓶中是否是氧气？

观察、记录。

设疑问。

1观察硫粉的色态 2 点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象 3 把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象 4 生成物有气味吗

这种气体对空气有污染吗？

这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立保护环境的意识、从我做起，为保护环境做出贡献。

思考、猜想。

观察并记录。

硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。

怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？

写出文字表达式、记录：

2．观察集气瓶底放的是什么？

3．将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？

4．观察生成物的色态。

怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？

倾听。

猜想。

观察、记录。

铝箔是银白色的固体，一端裹着火柴。集气瓶底部放了少量的水，铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末状的固体。

加强记忆。

质疑，激发兴趣。

培养观察能力。

1．氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反应，那么氧气是不是活泼气体？

2．物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈？

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。

什么是化学变化？

1 什么是化学反应？

分析、归纳并回答。

例子：天然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学变化。

化学反应的基本特征是有新物质生成，常常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量变化，这种变化常常以放热、发光的形式表现出来。

课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学开始具体研究物质，物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，掌握物质的变化和性质的区别与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。

化学氧气教案【篇4】

1、 教学目的

知识目的：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。了解工业制取氧气的方法和原理.了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反应的概念及应用。

能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、语言表达、能力。通过阅读培养学生的自学能力、归纳总结问题能力.

德育目标：通过氧气的制法的性质，对学生进行量变能引起质变的辩证唯物主义教育。

情感目标：培养学生学习化学的激性，使学生乐学、好学、充分调动学生学习的积极性。

2、 重点和难点

本节课的教学重点：氧气的实验室制法。

教学难点：对催化剂、催化作用的理解。

二、教学方法和手段

教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。本节课采用了复习、归纳、阅读、讲解、讨论相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。

教学手段：本节课设计投影机辅助教学，利用有利的条件使学生充满乐趣，并且把知识具体化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点，

资料共享平台

二、教学程序

1、新课导入：

空气中按体积计算氧气占21%，工业上就是利用取之不尽用之不竭的'自然资源——空气制取氧气的。那么医院用的氧气是不是利用空气制取的呢?如果不是化学实验室里是怎么样把氧气制取出来的呢?又是怎么样收集的呢?设置这些问题是为同学们创造探索问题的情境，激发学生学习的性趣。这样使学生在轻松愉快的气汾当中被老师带入了新课的教学内容。

2、新课讲解：

为进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导他们自我获取知识的能力。安排学生阅读课体第17页，氧气的工业制法。来培养他们的阅读能力及口头表达能力，通过阅读，培养学生的阅读归纳、概括、总结问题的能力。

通过实验氯酸钾加热制取氧气的速度，说明制取氧气的速度慢，时间太长。加热二氧化锰又说明受热不产生氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物就可以在较短的时间里制取氧气。而且二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，说明了二氧化锰的作用。导出了二氧化锰是催化剂这一重要的概念。让同学们总结回答。这样增加了对综合知识的的应用能力和分析问题能力。通过氧气制法的演示实验，使学生掌握了在今后的学习中我们便能灵活运用这一知识来制取一些气体，并运用这些知识在科学生产中的重要意义。向学生简单扼要的介绍氧气的应用，使学生知道一些氧气的化学知识，并运用知识解决实际问题，加深了对学生进行爱国主义建设家园的教育。

3、归纳总结：

学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会。因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。

4、反馈练习：

为了解教学目标是否达成，设计了一些富有启发性的习题。而且变化比较灵活，来激发学生的性趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。

5、板书设计：

一个好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本课我采用了知识网络式板书，使学生形成自已的知识体系，使学生掌握知识更加系统。

化学氧气教案【篇5】

一. 氧气的性质和用途

1. 氧气的物理性质

颜色 状态 气味 密度 水溶性

无色 气体 无味 大于空气密度 不易溶于水

液氧、固态氧都是蓝色的

2. 氧气的化学性质

氧气的化学性质比较活泼， 在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反应。在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。另外氧气能助燃，但不可燃。

一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较：

反应物 发生反应 反应现象 ] 生成物 文字表达式[

的条件 在空气中 在氧气中

木炭跟氧气 点燃 持续红热，无烟，无焰 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体 二氧化碳(能使澄清石灰水变浑浊 ) 碳+氧气 二氧化碳

硫磺跟氧气 点燃 持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体 二 氧化硫 硫+氧气 二氧化硫

红磷跟氧气 点燃 黄色火焰，伴 随放热和大量白烟 剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水 五氧化二磷 磷+氧气 五氧化二磷

铁跟氧气 点燃 灼成红热，离火后变冷 引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，熔化后溅落[ 四氧化三铁 铁+氧气 四氧化三铁

蜡烛(主要是石蜡跟氧气) 点燃 黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。 火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊 水和二氧化 碳 石蜡+氧气 二氧化碳+水

3 . 分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁等物质的化学反应，有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。这类反应叫做化合反应。

化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。是化学反应的基本类型之一。特点：“多”变“一”。

形式：A+B=AB

4. 分析氧气与木炭、硫磺 、红磷、铁、石蜡等物质的化学反应，其共同特点是都是物质 跟氧气发生的反应，这些反应称氧化反应。

氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。注意这里的氧包括氧气，但又不只限于氧气。

另注意：氧化反应与化合反 应没有必然的联系，即化合反应不一定是氧化反应，而氧化反应也不一定是化 合反应。

化学氧气教案【篇6】

教材分析：

本节课是典型的物质制取课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，对实验室制取氧气的原理进行复习，对实验室用KMnO4制取氧气的实验装置和实验操作进行分析归纳总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。为此后系统的学习二氧化碳的制取 奠定了理论和实践基础。实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。

学情分析：

氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单的实验操作的能力。而且在第一课时中，学生也初步了解了实验室制取氧 气的方法和原理，因此学生可以在此基础上学生可以经历和体验科学探究活动，激发学习化学的积极性。

1、了解实验室用KMnO4制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。

2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。

经历和体验科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣。

教学难点：

1、对一般气体制取方法的总结归 纳，使学生学会发现并总结事物的一般规律。

2、培养学生的合作意识及勤于思考求实创新的科学态度。

教法和学法：

本节课采取以探究为主的教学方法。在教学过程 中，教师扮演着引导者的角色，而学生则扮演着探究和自主学习的角色。 并且充分利用多媒体演示与实验演示相结合的方式，使教师提出的一个个问题被学生在探究和自主学习的过程中得到解决。从而使学生获得知识，能力得到提升。

［提问］上节课我们学到了几种实验室制取氧气的方法？

［复习］带领学生复习实验室中制氧气的三种方法：加热KMnO4、分解H2O2或加热KClO3。

［引出主体］结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。并让学生上黑板书写第一过程中的实验原理——KMnO4制O2的化学反应的表达式。

［复习］实验室中任何一套实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。

［思考］KMnO4制O2时应 选择什么样的发生装置？和什么样的收集装置？

1、探究KMnO4制O2的发生装置如何选择？

②多媒体展示出KMnO4的状态，并让学生说出KMnO4制O2的反应条件。

③引导学生思考：KMnO4制O2应选择哪套气体发生装置？选择的依据是什么?

④让学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

2、KMnO4制O2的收集装置如何选择？

④让学生通过小组合作方式讨论后回 答问题。

引导学生进行实验 探究。

实验探究 的过程设计如下所示：

教师提出一系列问题→学生自主学习后获取信息（如查阅资料、自由讨论等方式）→实验操作 →解决问题→分析归纳，让学生了解了实验室制取O2的思路和方法→ 延伸到让学生了解到实验室制取气体的思路和方法。

整个实验操作过程中，我设置了十个问题，依次如下：

（1）如何检查装置的气密性？

（2）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。通过对比实验使学生更深刻地认识到试管口塞棉花的重要性。）

（3）为什么试管口要 略向下倾斜 ？

（4）固定加热前，要先做什么？目的是什么？怎么操作？

（5）导管口刚开始有气泡放出时， 能立即收集吗？为什么？什么时候才可以收集？用排水法收集O2时，怎么知道氧气已满了？满的现象是什么？

（6）收集满O2的集气瓶从水槽中取出来怎样放置在桌面上？

（7）实验结束后，要撤装置，先撤什么？后撤什么？

（8）如何检验一瓶气体就是氧气？

（9）给你一瓶O2，如何验满O2？

（10）排 水法和向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净？

检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。

验满：1、排水法：当大量气泡从瓶 口冒出时，说明该瓶内的O2已满；

2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

延伸阅读

化学水的教案合集

在开学之前，老师需要准备好教案和课件，每个人都需要制定自己的教案和课件。教案是课堂教学的基础，它是教师进行教学活动的指导和依据。希望通过阅读本文，您可以获得与“化学水的教案”相关的资料，从而获得新的思考方式和经验！

化学水的教案(篇1)

一、教材分析

《氯及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节的内容。

从课程模块层面看，该节内容位于必修课程，是全体学生必须修习的课程，是普通高中学生发展的共同基础。所以教学中，也应体现面向全体学生的要求，促进全体学生化学学科素养的发展。具体到本节内容中，应格外关注化学学科研究无机物性质的基本方法和氯及其重要化合物在生产生活中的实际应用。

从教材章安排层面来看，本节内容位于必修第一册第二章。学生学习本章内容之前，刚刚完成了“第一章物质及其变化”的学习。在第一章中，学生通过三节内容的学习，分别建立了中学化学研究无机物性质的三个重要认识角度“类别通性”“离子反应”“氧化还原反应”。而本章内容之后的第三章，学生即将开始铁及其化合物的学习，需要学生综合利用已经学习的认识角度研究比较复杂的物质转化。在这样的章节安排中，本章内容的学习希望学生通过两个具体元素及其化合物性质的学习，巩固认识角度、明确认识思路，逐步提升利用“类别通性”“离子反应”“氧化还原反应”等认识角度研究物质性质的系统性。

从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成了“第一节钠及其化合物”的学习。相比钠及其化合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的'歧化反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。所以本节教学应该在钠及其化合物学习的基础上，进一步突出利用认识角度指导物质性质的学习。

二、学情分析

学生在初中对于氯及其化合物的学习较少，基本只涉及氯离子能与银离子形成氯化银沉淀。

通过“第一章 物质及其变化”的学习，学生熟悉了常见物质类别的通性，但对于含有不熟悉元素的物质，通过类别通性研究物质性质的能力还偏弱；初步掌握离子反应的发生规律，但对于离子反应中可能存在的干扰尚不够明确；初步掌握氧化还原反应的发生规律，但对于元素化合价变化的观察和分析不够敏锐，对常见氧化剂、还原剂的积累较少。除此之外，学生通过上述认识角度研究物质性质的主动意识不够，还很难系统地从多个角度综合研究物质性质。

针对这样的学情，需要教师既给学生提供自发研究物质性质的学习空间，又要在适时针对学生的困难进行提示和指导；既要关注学生氯及其化合物具体物质性质的学习，也要注重学生研究物质性质思路方法的培养；既要培养学生利用各认识角度研究物质性质的主动性，也要强化学生氧化还原反应规律、离子反应规律具体思维路径的完善。

三、教学目标

1.通过对氯气的物理性质和化学性质的研究，认识到气是一种具有很强氧化性的非金属单质，能与金属单质、氢气、水、碱等物质发生氧化还原反应；通过对氯水性质的研究，熟悉基于微粒认识混合物性质的思路方法；通过对氯及其化合物的相互转化，认识到类别通性、离子反应、氧化还原反应等认识角度方法在研究物质性质过程中的作用。

2.通过设计制备氯气的实验装置，掌握制备实验设计的思路方法。

3.通过对氯及其化合物的性质、用途、转化的研究，建立化学知识与生产生活的联系，认识氯及其化合物的多样性，了解化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。

四、教学重点

1.氯气的性质，氯水的组成及性质，氯及其化合物之间的相互转化。

2.氯气的实验室制法及氯离子的检验方法。

五、教学难点

1.基于微粒及微粒转化认识氯水性质。

2.主动基于物质分类、离子反应、氧化还原反应等认识角度研究物质性质。

六、教学过程

（一）引入 认识氯及其化合物

教师引导：利用物质类别和价态，请列举你知道的的含氯元素的物质

学生活动：利用二维图列举氯及其化合物

（二）环节一：认识氯气的性质

[任务1]教师引导：引导学生分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质。

学生活动：分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质，并综合得出氯气应具有氧化性、还原性，以氧化性为主，能与金属单质等物质发生反应。

观察氯气

[任务2]教师引导：观察一瓶氯气，描述氯气的物理性质。

学生活动：观察氯气，描述氯气的物理性质。

1. 与金属、非金属单质的反应

[任务3]教师引导：演示实验1：钠在氯气中燃烧。

学生活动：

（1）观察并描述实验现象；

（2）讨论产生黄光的原因，以及白烟的成分；

（3）书写反应方程式。

[任务4]教师引导： 演示实验2：铁丝在氯气中燃烧。

学生活动：

（1）观察并描述实验现象；

（2）讨论生成物中铁元素的化合价，并据此判断氯气的氧化性较强；

（3）书写反应方程式。

[任务5]教师引导： 演示实验3：铜在氯气中燃烧。

学生活动：

（1）观察并描述实验现象；

（2）讨论生成物为氯化铜，根据铜单质金属活动性较弱（氢后），并据此判断氯气的氧化性较强；

（3）书写反应方程式。

[任务6]教师引导： 演示实验4：氢气在氯气中燃烧。

学生活动：

（1）观察并描述实验现象；

（2）根据氢气为非金属单质，据此判断氯气的氧化性较强；

（3）书写反应方程式。

2.与水的反应

[任务7] 教师引导：根据氯水能够杀菌消毒，讨论氯气溶于水会发生什么变化。

学生活动：观察氯水，根据氯水为黄绿色，判断氯水中的主要溶质为氯气分子。

[任务8] 教师引导：演示实验5：观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。

学生活动：

（1）观察到润湿部分褪色，干燥部分没有褪色；

（2）分析氯气不能使布条褪色，说明氯气与水反应生成了新物质，新物质可以使布条的红色褪去；

（3）在教师的引导下，书写氯气与水反应的化学方程式。

[任务9] 教师引导：氯水中存在哪些微粒？分别使氯水具有哪些性质？。

学生活动：

（1）氯水为黄绿色判断氯水中存在大量氯气分子（和水分子）；

（2）根据上衣活动所学知识，判断氯水中含有HClO分子，使氯水具有漂白性；

（3）根据HCl是电解质，在溶液中会发生电离，判断溶液中含有氢离子和氯离子，不含HCl分子。进一步判断氯水具有酸性（即有酸的通性），可以和Ag+生成AgCl沉淀。

[任务10] 教师引导：根据HCl和HClO和碱的反应规律，推测氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式。

学生活动：

（1）尝试书写HCl和HClO和碱反应的产物；

（2）据此书写氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式。

（三）环节二：氯气的实验室制法

教师引导：回顾舍勒发现氯气的历史，讨论实验室制备氯气所需的装置。

学生活动：

（1）根据反应物状态和是否需要加热，选择适当的发生装置；

（2）根据生成物密度、水溶性和化学性质，选择收集方式；

（3）根据反应体系可能存在的物质（体系原有、副反应、挥发物质等），以及杂质物质和目标产物的性质差异，选择除杂和干燥装置。

（4）根据目标产物的是否具有毒性、是否污染空气，判断是否需要尾气处理装置，以及用何种试剂处理尾气。

教师引导：演示实验室制取氯气的完整实验操作，并制得一瓶氯气。

学生活动：观察老师的实验操作，记录实验现象。

（四）环节三：氯离子的检验

教师引导：由氯气用于自来水消毒，引出溶液中氯离子的检验。取一瓶标签被遮挡的试剂瓶，滴加AgNO3溶液，观察到生成白色沉淀。

学生活动：讨论是否能判断待测液中含有氯离子。

教师引导：打开被遮挡的标签，发现待测液为Na2CO3溶液。

学生活动：

（1）书写相关反应方程式；

（2）总结检验氯离子时可能的干扰离子及标准操作。

（五）归纳氯及其化合物的性质和转化规律

教师引导：归纳氯及其化合物的性质和转化规律。

学生活动：在二维图中呈现氯及其化合物，通过箭头表示氯及其化合物的转化规律，书写先关的化学方程式。

化学水的教案(篇2)

课题1

化学使世界变得更加绚丽多彩

概况

是学习化学的启蒙阶段，学生在学习化学之前，虽然在日常生活和学习中接触过大量的化学反应事实，使用过大量的化学制品，甚至其自身的生存、发育、成长无不与化学有着密切的联系，但他们还没有意识到：什么是化学？化学有什么作用？化学又是怎样成为一门独立的科学？等问题。围绕这三个问题展开。

要求

1、知识与技能：了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学；化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

2、过程与方法：引导学生观察和描述实验现象，逐步形成良好的学习习惯和学习方法；通过教材中的图片提高学生获取信息、表述信息的能力。

3、情感、态度与价值观：激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感；激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。

教学重点难点

教学重点：激发学生渴望了解化学的情感，认识化学学习的价值，从而产生学习化学的兴趣。

教学难点：（本站向您推荐）知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。教学建议

要力求做到激发学生学习化学的兴趣，丰富他们的想像力，培养他们的未知欲，让学生从一开始就出现一个爱好化学课程的好势头。从教学的第一堂课开始就要使用学生处于主体地位。他们虽然是第一次上化学课，教师也没有必要滔滔不绝地进行长篇讲述。为了培养学生使用教科书的习惯和能力，可以组织学生带着“什么是化学？”“化学与人类进行和社会发展有什么关系？”等问题去阅读思考，然后通过讨论得出结论。由于教材写得相当简练，除学生在讨论时的即兴发挥外，教师还应在总结时有计划地做些补充。要让学生了解到学习化学的重要意义，不仅要培养他们学习化学的稳定兴趣，还应使他们逐步产生学习化学的重要意义，不仅要培养他们学习化学的稳定兴趣，还应使他们产生学习化学的迫切感。课后布置学生调查研究纳米材料和纳米科学，以及绿色化学等问题，举办一个资料汇展。

课时安排

1课时

教学过程

一、创设情境，导入新课

【师述】或许你想过这些问题：怎样才能使天空变得更蓝？河水变得更清澈？物品变得更丰富？生活变得更美好？你或许想了解更多的'人体的奥秘，发明新的药物，来解除病人的痛苦，使人类生活更健康；你或许想变废为宝，让那些废旧塑料变成燃料，使汽车奔驰，飞机翱翔；你或许想要一件用特殊材料制成的衣服，可以调节温度，穿上它，冬暖夏凉，甚至还可以随光的强度改变颜色？？你的这些美好愿望正在通过化学家的智慧和辛勤劳动逐渐实现。

二、复习回顾，课前热身

1、学生自由谈谈对化学的认识。

2、看课本的几张图片，你发现了什么问题？

3、你能说出一到两位在化学研究方面作出巨大贡献的科学家吗？谈谈你对他们的认识。

三、合作交流，解读探究

1、什么是化学？为什么要学习化学？

（我们天天都吃食盐，你知道它有什么作用吗？）

2、化学的发展经历了哪几个过程？

（化学的发展经历了漫长的阶段：表象；近代化学；元素周期律；现代科学技术；绿色化学）

四、应用迁移，巩固提高

【投影】

1、学习一门学科，首先要了解它研究的主要内容，化学研究的主要内容是（ ）

①物质的组成和结构

②物质的性质和变化规律

③物质的运动规律

2、下列物质的制作过程与化学研究密切相关的是（ ）

①酿酒②制黑火药③冶炼金属④生产新药品

3、下列物质中，属于通过化学研究生产出来的新材料是（ ）

①隔水透气的高分子薄膜②用来制造破冰斧的玻璃纤维增强塑料③具有超塑延展性的纳米铜④医疗上用的人造血管

4、人类认识化学经过了漫长的过程，下列物质能反映这一过程的正确顺序是（ ） ①青铜器②铁器③石器④高分子材料④生物体生

5、到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过了3000万种，但组成这些物质的基本元素只有（ ）

①3000多种②1000多种③30多种

五、 总结反思，拓展延伸④100多种

【总结】本节课我们探究了3个问题，请举例说明这3个问题。

【思考】如果没有化学，世界将变成什么样？

【拓展延伸】

1、化学与人类生存和发展息息相关。下列粒子中，不属于化学研究对象的是（ ）

a、中子b、分子c、原子d、电子

2、想想，你家里的哪些物品与化学有关，哪些物品是化学高科技产品？

化学水的教案(篇3)

新课程倡导化学教学要面对学生的生活，从学生的兴趣和经验出发，让学生学会学习，学会生活。同时强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。新课标还提出“提高科学素养、在课堂中开展探究性学习”的理念，即通过提倡探究式教学，培养学生的自主科学探究能力，加强学生对科学本质的认识。

本节课的设计是根据新课程的要求来进行的。以好奇心为驱动，充分发挥学生在教学活动中的主体性。同时注重从学生的生活经验出发，学生知道温度、催化剂、浓度和固体表面积等因素能影响能反应速率。关于如何影响的问题，可以根据生活经验提出假设，然后引导学生通过实验来验证假设。“学生的学习取决于他自己做了些什么，而不是教师做了些什么。”这是美国著名的教育家、课程理论专家泰勒的一句话，指出了学生学习的本质。因此，具体实验方案的设计交给学生来完成，学生在交流讨论后制定可行的实验方案，再通过小组合作完成实验，实现对知识的构建与提升，最终得到结论。学生在合作探究的过程中不仅体会知识获得的乐趣，还学习控制变量和对照实验的科学研究方法。

本节课的设计从生活经验出发，最后再回归生活，用所学的知识来能解决生活实际中的问题。学以致用让学生感受到学习化学的有用性，进一步激发学习的兴趣。本节课旨在通过探究式教学让学生充分享受课堂，在合作交流中获得知识、方法以及积极的情感体验，培养他们主动学习和创新学习的精神，形成自主学习的良好习惯，逐渐获得终身受益的自学能力。

教学内容：掌握影响反应速率的主要因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

教材地位：影响反应速率的因素是人教版化学必修2第二章第三节的内容，这部分内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

学生情况：

1．知道了反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，类似物理中的速度。

2．具备了一定的实验探究能力。

知识与技能：

掌握影响化学反应速率的因素。

过程与方法：

（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解影响反应速率的因素，培养实验观察能力及分析探究能力；

（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

情感态度与价值观：

（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学 态度和质疑精神。

（2）通过小组合作实验培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

难点：设计实验来探究影响化学反教学设计-影响反应速率的因素应速率的因素。

【导课】通过“大象牙膏”的视频，激发学生学习的积极性，由如何调控一个反应的速率，导入本节课题。

展示食物变质 、铁桥生锈、煤和石油的形成图片，让学生体会不同的反应进行的快慢不同，且差异很大。

思考与交流：下列过程中，哪些我们希望它速率越快越好， 哪些希望它速率尽可能慢一些？

其实，生活中我们总是期望有利于我们的反应速率越快越好，不利于我们的反应则尽可能慢一些。那么怎样才能调控化学反应速率？我们必须先了解影响反应速率的因素。

举例：

1、在通常情况下，Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈(反应速率快)？为什么？

2、石油的形成要几百万年，炸药的爆炸呢？

以上说明化学反应速率的决定因素是什么？

从生活经验初步得出影响反应速率的因素：

具体外因如何影响反应速率，是本节课重点探究的内容。

【点拨】一般科学研究的基本过程：

4.分享交流：实验完成后，学生交流分享各自实验的过程与结论。

教师解决生成性的问题，对学生的实验过程进行点评与总结。

补充介绍催化剂有正负之分，且具有高度选择性，一般一种催化剂只能催化某一种类型的反应。

1.洗衣粉为什么要加酶？

2.为什么不同温度下食物的保质期不同？

1. 让学生结合课堂体验，谈谈自己本节课的收获；

化学水的教案(篇4)

知识目标：

1、知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；

2、了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

能力目标：

通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观目标：

1、保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣；

2、渗透法制教育《中华人民共和国矿产资源法》树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

2、了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。

1、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

2、如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。

【引入】复习金属的化学性质。【新授课】

一、金属资源概况

1、金属在自然界的存在形式：大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金银以单质形式存在。

【阅读资料——金属元素在地壳中的含量】普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。

【看图8-17】

2、几种常见的矿石：

赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3)黄铁矿（FeS2)、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）

二、铁的冶炼

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑

2、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

3、设备：高炉

4、实验室还原氧化铁现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。①先通CO再加热，反应后，先停止加热，再停止通CO。②尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。

三、原料或产物有杂质的计算（例题：P18）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O

2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

【提问】为什么铁制品容易腐蚀而铝不容易腐蚀？

【回答】铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

2、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品

3、金属资源的保护意义：节约金属资源，减少环境污染

4、渗透法制教育《中华人民共和国矿产资源法》

第一条为了发展矿业，加强矿产资源的勘查、开发利用和保护工作，保障社会主义现代化建设的当前和长远的需要，根据中华人民共和国宪法，特制定本法。

第三条矿产资源属于国家所有……

第三十二条开采矿产资源，必须遵守有关环境保护的法律规定，防止污染环境。

第四十四条违反本法规定，采取破坏性的开采方法开采矿产资源的，处以罚款，可以吊销采矿许可证；造成矿产资源严重破坏的，依照刑法第一百五十六条的规定对直接责任人员追究刑事责任。

五、【课堂小结，作业】

六、板书设计

课题3金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

二、铁的冶炼

1.原理3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑2.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.设备：高炉

4.实验室还原氧化铁

三、原料或产物有杂质的计算

四、金属资源的保护和利用

1、铁的锈蚀

2、金属资源的保护和利用

3、《中华人民共和国矿产资源法》

化学水的教案(篇5)

知识目标

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学建议

化学平衡教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（20xx年版）中，该部分没有要求。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以

在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中 含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。

化学平衡教法建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。

教学可采取以下步骤：

1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。

（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式

（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。

2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。

通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的.浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。

3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。

“影响化学平衡的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理

时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

化学水的教案(篇6)

1、复习初中学过的部分仪器的使用方法。

2、进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。

3、通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。

4、实验中感受研究科学的态度、方法和精神。

在制取氧化铜和氧气的具体实验中训练称量、溶解、加热、蒸发、过滤、收集气体、仪器连接等化学实验基本操作。

是否有勇于实验的精神和一定的实验操作技能。

试管、试管夹、烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、药匙、滤纸、玻璃片、托盘天平、研钵、火柴、酒精灯、木条、剪刀、胶头滴管

CuSO45H2O晶体，KClO3粉末，饱和NaOH溶液

单人单组

[引入]

[幻灯] 托盘天平、过滤装置、蒸发装置。

[提问]这三套装置的名称和用途是什么？

[回答] 托盘天平——用于称量物质的质量（粗称）。

过滤装置——用于固液混合物的分离。

蒸发装置——用于蒸发溶液的溶剂而得到固体溶质。

[提问]怎样使用托盘天平？应注意什么问题？

[要点]1、称量前先调零点。

2、称量时，左物右码，不可颠倒。

3、取用法码，使用镊子，添加法码由大到小。

4、不能直接称量热的物质。

5、不允许把称量物直接放在托盘上，可垫两张大小相同的同种纸，然后把称量物放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

6、称量完毕，法码归盒，游码归零。

[提问]制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？

[要点]1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。

2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。

3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。

4、如果滤液浑浊应再次过滤。

[提问] 进行蒸发操作时应注意什么问题？

[要点]蒸发皿中液体量不超过其容积的2/3，加热过程中用玻璃棒不断搅拌，以免溶液局部过热，造成溶液飞溅。接近蒸干前（析出大量固体）应停止加热，用余热蒸干。

[幻灯]实验室制氧气装置

[提问]这是实验室制氧气装置，安装此装置的一般顺序是什么？

[要点]1、“从下到上”：放铁架台→摆酒精灯→固定试管

2、“从右往左”：发生装置→收集装置

[提问]装配时应注意哪些问题？

[要点]试管口略向下倾斜，铁夹夹持试管距管口约1/3处，试管中的导管刚露出橡胶塞。

[提问]在装药品之前，应首先进行的一步操作是什么？

[答]进行装置气密性检查。

[提问]给试管中固体加热时应注意哪些问题？

[答]先均匀加热，再给药品集中加热。

[提问]收集氧气后，应如何结束实验？为什么？

[答]先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管。

[提问]我们可以通过什么物质来制备氧气？

（KClO3、MnO2或KMnO4）

[提问] 通过KClO3、MnO2制氧气时，MnO2的作用是什么？

（催化作用）

[讲解] 今天的实验过程中注意以下几点：

1、CuSO45H2O先研后称，溶解时可加热。

2、在沉淀Cu2＋过程中不搅拌，逐滴加入NaOH溶液，根据溶液的颜色来判断Cu2＋是否沉淀完全。

3、过滤时可先将上层清液倒入废物缸中，再将固体移入过滤器中，并洗沉淀2－3次。

4、氧化铜冷却之后再研。

5、注意养成良好的习惯，保持实验台的整洁。

学生分组实验，教师巡视指导。

让学生写实验报告。

化学水的教案(篇7)

参赛单位：济宁市第二中学 参赛教师：胡政敏 -12-22 1 《电解池》第一课时教学设计

本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。

学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。

过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。

情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量;通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。

阴极： cu2++2e-=cu (还原反应) 阳极： 2cl--2e-=cl2↑(氧化反应) cucl2 cu+cl2↑

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(2)两个电极(常用惰性电极：pt、au或碳棒) (3)电解质溶液或熔融态电解质 (4)闭合回路 3、电解池的两极

化学水的教案(篇8)

【学习目标】

1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性。

2.掌握Al(OH)3的制备方法。

【学习重点】

Al2O3、Al(OH)3的两性。 2.Al(OH)3的制备方法。

【新授知识】

阅读教材57—59页

1.氧化铝

(1)物理性质： Al2O3 溶于水;熔点 ，能有效地保护内层金属。

用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。

(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，

Al2O3和NaOH ，

结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。

两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。

2.氢氧化铝

【讨论】

在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份

现象 化学方程式 离子方程式

一分中加入盐酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氢氧化铝

(1)物理性质

(2)化学性质

①与酸的反应

②与强碱的反应

结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。

③Al(OH)3的不稳定性

Al(OH)3受热分解的化学方程式

【讨论】

1.能否用氧化铝制备氢氧化铝?为什么?

2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好?为什么?

(3)Al(OH)3制备

化学方程式

离子方程式

【限时作业】

1.下列关于Al2O3的说法不正确的是 ( )

A.可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3

C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中

2.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ( )

①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( )

A.析出金属铝 B.产生白色沉淀 C.产生红褐色沉淀 D.产生无色气体

4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )

A. Cl-、SO42-、Na+、K+

B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

6.将0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反应后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的结果是( )

A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH

C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀

化学水的教案(篇9)

一、设计思路（第一节课）

1、教材分析

苯、芳香烃安排在苏教版必修2《化学》，先直接给出苯的分子式和结构式，通过分析、假设，进一步用实验验证苯的分子结构；再给出苯的物理性质和苯的结构特征：苯分子中的六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，键角均为120°，六个c和六个h共十二个原子共平面。在这基础上指出苯的化学性质特点是：比烯烃稳定，但在一定条件下可与某些物质发生化学反应，其中列举了苯与溴、硝酸的反应；用文字介绍了苯与氢气能反应。最后通过“科学史话”栏目介绍了苯的研究史，对学生进行思想品德教育。从整体上看，教材内容体现了课程要求和认识物质的规律。于是我将“苯分子的结构”这一教学内容设计成为探究性活动，从中学习科学探究的方法和思想，体验科学探究的乐趣，培养学生的科学探究能力。

2、学情分析

在苯之前，学生已学习了饱和烃与不饱和烃典型代表物质的性质，烷烃的代表物质甲烷，不饱烃以乙烯和乙炔为代表。认识了烷烃的特征反应是取代反应。乙烯和乙炔碳碳双健、碳碳叁键的特征反应是加成反应，而且能根据有机结构理论写出简单的同分异构体。这为探究苯的结构并根据苯的结构推测苯的性质打下了基础。

二、教学目标

知识与技能目标

能说出苯的主要物理性质；了解苯的结构特点及证明方法；理解苯的结构与性质的关系。

过程与方法目标

学会认识物质物理性质的一般方法和科学探究的基本方法；培养学生的观察能力、逻辑推理能力及发现问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观目标

认识结构决定性质，性质反映结构的辨证关系；培养勇于创新的科学精神和实事求是的科学态度。

三、教学重点与教学难点

教学重点：苯结构的认识及苯的取代反应与加成反应。

教学难点：苯的结构与性质的关系、苯的性质与饱和烃、不饱和烃性质的关系。

四、教学方法：

实验探究法

五、教学程序的设计与安排

1、导入新课：播放编制好的录音：英国科学家法拉第对苯的发现：19世纪，欧洲许多国家都使用煤气照明。煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生浓厚的兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了苯：一种无色油状液体。

设计意图：以史为鉴，渗透化学史教育，激发学生学习的兴趣和学习动机，又引发学生对新知识的探求情感。

2、实验探究苯的物理性质

[实验]

（1）在一试管中倒入1ml苯，观察苯的颜色与状态，认识苯在常温下的颜色和状态；

（2）再向试管中加入3ml水，振荡后静置，观察发生的现象。振荡，发现溶液浑浊，静置分层，说明苯不溶于水，密度比水小。

（3）往另一支试管中加入2ml酒精，振荡，溶液不分层，说明了什么？

设计意图：通过实验增强学生对苯的感性认识，学会从现象中分析得出结论，加深对苯的物理性质的认识。

[思考]有三只失去标签的试剂瓶，装有苯、水、酒精，不用其它任何试剂，你能鉴别它们吗？

3、苯分子结构的探究

（1）苯分子式的确定

设计情景：法拉第发现苯以后，法国化学家日拉尔立即对苯的组成进行测定，他发现苯仅有碳、氢两种元素组成，其中碳元素的质量分数为92。 3 %，苯蒸气的密度为同温同压下乙炔的3倍，你能确定苯的分子式吗？

设计意图：运用以前甲烷分子式确定的方法来解决此问题，培养学生对知识的灵活迁移能力，另外让学生进一步熟悉对一种未知有机物分子式确定的常用方法。

（2）由分子式对结构的推测，尝试书写苯可能的结构

思考题：

1、c6h6与饱和的烷烃相比，差多少个h？

2、如只含有c = c，应该有多少个双键？如果只含有c ≡c，应该有多少个三键？

3、根据“碳四价学说”和“碳链学说”以及我们学的烷烃、烯烃和炔烃中其结构式书写的经验，请你写出苯分子可能的链状结构简式？

设计意图：让学生先对1、2两小题思考，是为后面第3小题的分析埋下伏笔，以降低学生解决问题的难度。

[组织学生讨论]分组讨论后由小组代表写出可能的结构简式：

①。 ch ≡c —ch2 —ch2 —c ≡ch

②。 ch3 —c ≡c —c ≡c —ch3

③。 ch2 = ch—ch = ch—c ≡ch

④。 ch ≡c —ch（ch3）—c ≡ch

⑤。 ch2 = c = c = ch—ch = ch2

⑥。？？

经过讨论：a～e式都符合要求，但e式含累积双键，明确告诉学生不稳定，a～d式较合理。

[故意设疑]到底是哪一种，难道四种都有可能，通过什么样的措施才能进行验证？这时激起了学生强烈的探究欲望，学生自然地想到含c = c和c ≡c的物质可用溴水或酸性kmno4溶液验证。

（3）苯分子链状结构的否定

[学生实验] 1、试管中加入2ml苯，滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置。不褪色。

2、试管中加入2ml苯，加入1ml溴水，振荡后静置。溴水分两层，

上层橙红色，下层无色，发生了萃取现象。

[学生小结]苯不能使酸性的kmno4溶液和溴水褪色，说明苯分子中不含c = c和c ≡c，上述结构都不合理。

设计意图：事实胜于雄辩，通过实验使学生对苯的链状结构进行否定，并使学生产生认知冲突，激起学生的探究欲望。

（4）讲解凯库勒式的由来

凯库勒式的发现史：凯库勒一直在想着怎样在教材中写苯的结构这一难题，然而百思不得其解，只好停笔，偎炉休息。他面对炉中飘忽不定的火苗陷入了沉思，不知不觉进入了梦乡。朦胧之中，凯库勒仿佛觉得有一些碳原子在自己的面前跳起舞来，它们排成蛇的形状，一会儿在火焰中翻滚，一会儿卷曲起来，突然，原子“蛇”的头咬住了自己的尾巴，形成一个环状，不停地旋转起来。凯库勒猛然惊醒，根据梦中受到的启示，他迅速画起苯的封闭式结构式来。经过若干次的修正，最后他决定用六角环状结构来描述苯的分子结构。德国化学家凯库勒由于揭开这个谜而名垂青史。

设计意图：通过化学史的介绍，让学生学会倾听，对重大化学成就进行情绪体验，对伟大的化学家杰出成就表示崇敬，激发学生崇尚科学的'精神。

（5）引导学生对苯分子结构的正确认识

①、引导学生对凯库勒式的正确认识；

老师板书凯库勒式，提问学生从结构与性质的联系角度来分析凯库勒式，学生自然会产生认知冲突：从凯库勒式中看出含有不饱和键，应能使溴水和酸性的kmno4溶液褪色，这与前面实验事实相矛盾。老师趁机解释对凯库勒式认识。

②、展示苯的球棍模型和比拟模型以增强学生的直观体验；

③、科学认识苯的结构；

[投影]现代科学对苯分子的结构研究：

1。苯分子为平面六边形结构，分子中的六个碳原子和六个氢原子均在同一平面

2。各个键角都是120°

3。苯分子中碳碳键的键长为1。40 ×10 — 10m，介于单键（1。54 ×10 — 10m）和双键（1。33 ×10 — 10m）之间

〔引导学生推理得出结论〕根据结构决定性质，从现代科学对苯分子的结构研究可以得出：

苯分子里6个c原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的特殊（独特）的键。应该既具有饱和烃的性质，又具有不饱烃的性质。

六、设计反思

“苯”一节内容采用了探究式教学方式，通过在教学中创设一种类似科学研究的情景，让学生亲自参与探究、发现和实验，逐步形成一种在学习中善于质疑、乐于探索、努力求知的心理倾向。在课堂学习过程中，以学生为主体，学生真正成为学习的主人，讨论成了课堂生活的常态，小组学习成了学生开展课堂探究性学习的主要途径。同时在这样的教学中老师真正扮演了一个情景创设者、组织者、指导者、有效调控者的角色，老师为学生创建一种开放的学习环境，创设了一连串环环相扣创造性的问题，为学生提供多渠道获取知识、运用知识的机会，通过一节课内容的学习使学生的思维得到提升，学生质疑探究的欲望得到激发，学生在老师的指导下对所学知识进行了意义建构。因此在探究式课堂教学中教师的责任不但没有削弱，反而加重了，在新课改中教师正面临着越来越严峻的挑战。

化学水的教案(篇10)

教学目标：

①知道一些常用的化肥的名称和作用

②能通过探究实验，初步掌握铵态氮肥的检验

③通过对某些具体事例的分析，辩证地看待化肥使用的利与弊

重点，难点：铵态氮肥的检验

教学过程：

引入：两组有关土地面积、粮食产量和化学的数据

说明化学在粮食增产中的重要作用

自学：阅读教材P57-58，回答下列问题：

① 什么是化肥，常用的化肥可分为哪几类？

②判断P201“观察与思考”中化肥的种类？各类化肥的主要作用是什么？

③空气中的氮元素，是经过怎样的途径转化为农作物所需要的氮肥的'？

【思考与讨论】：你能从该说明书中推断出碳酸氢铵哪些物理性质和化学性质？如何验证你的推断？

《化学肥料》教学设计 碳酸氢铵说明书

名称：碳酸氢铵 简称：碳铵 化学式：NH4HCO3

含氮：≥17.1％ 物化性质：略

包 装：外用塑料编织袋，内衬聚乙烯薄膜袋的双层包装袋。

储存：①注意防潮、防雨、密封、防晒并存放在干燥、阴凉处。

②严禁与碱性物质混合堆放。

用法：①必须深施，并立即盖土。②不能和碱性肥料如草木灰等一起施用。

③用作追肥或基肥，不宜作种肥。

【活动与探究】：

实验步骤

实验现象

实验结论或解释

闻碳酸氢铵的气味

将少量硫酸铵和熟石灰放在研钵中混合研磨，闻气味

取少量硫酸铵于试管中,加少量浓氢氧化钠溶液，微热。把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察试纸颜色变化

小结：农业上经常使用的铵态氮肥，有哪些性质？

【思考讨论】：

1、为什么铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用？

2、怎样在实验室用简单方法检验铵态氮肥？

【归纳小结】：

检验铵根离子的方法：

思考讨论

1. 怎样区分NH4NO3、Na2CO3这两瓶无色溶液？你有哪些方法？

链接中考：

金坛盐矿是我省四大盐矿之一，其中氯化钠的储量在百亿吨以上。开采食盐的方法是先在地上钻孔，再把高压水打进盐层，便能得到饱和食盐水。某采盐矿井与水田与河流相邻，为了降低生产成本，企业用河水作为生产用水向地下灌注，却发现得到的食盐水中多了一种对后继生产害处极大的杂质——铵盐。

问：（1）产生杂质铵盐的原因是什么？

（2）某同学想用学过的知识验证铵盐，他取用少量的盐水样品于试管中，再滴入足量的浓氢氧化钠溶液，加热后却没有闻到氨味。这可能是什么原因？

（3）补充怎样的实验步骤，便能检出样品中的铵盐？

【课堂小结】：这节课你学到了什么？

化学水的教案(篇11)

《化学反应原理》第一章着重研究了化学反应与热能的关系，而第四章电化学基础着重研究化学反应与电能的关系，二者都属于热力学研究范畴。

原电池作为电化学的基础，应用十分广泛。利用其原理可制成多种电池，在工农业生产，以及日常生活等方面都有广泛的用途。另一个重要意义是从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

①新课程标准对电极电势等概念不作要求，在理论方面控制了知识深度。

②氧化还原理论和金属活动性顺序，以及物理学中的电学知识，已对有关问题进行一些定性的介绍和分析。

③本节课重在对原电池中正、负电极的判断，设计原电池时对正、负电极材料和电解质溶液的选择以及对电极反应产物的判断等。

教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

解决办法：①学生共同探讨设计实验方案，体验探究过程。

②通过数字实验室电流传感器作图和多媒体动画展示使学生直观感受原电池的工作原理以及盐桥的作用。

③结合实验现象强化原电池的电极、电池反应方程式的书写。

知识与技能目标：

进一步了解原电池的工作原理，写出电极反应方程式。

过程与方法目标:

①通过原电池实验的观察和分析，体会化学反应原理的形成过程。

②通过原电池实验的探究，学会解决问题的方法。

情感态度与价值观目标：

①通过学习原电池联系社会、生活与实践增强学生的学习兴趣。

②通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，与人合作、交流的能力。

在处理教学内容时，把教学内容分为一下几个步骤：

①在必修2 “化学能与电能”的基础上以铜锌原电池为例，进一步强调原电池的组成和原理。

②学生讨论且设计实验方案，体验实验的乐趣。教师通过电子白版转换多媒体动画和电流传感器作图，提出问题引导学生探究并讲解原理。

③学生通过实验探究结果量化对比、讨论并归纳总结出原电池中盐桥的重要性及其作用。

④结合实验现象的分析，学生熟练掌握原电池的电极、电池反应方程式的书写。

教学策略：采用学生“自主—合作—探究”的学习模式。以学生为中心，通过学生小组讨论，自己动手设计实验，体验合作探究的乐趣。

教学手段：利用数字实验室电流传感器及多媒体动画等辅助教学，量化电流强度及演示原电池盐桥中离子的移动方向，使学生更直观的掌握电化学原理。

设计意图：

1、通过学生亲自探讨原电池，并运用现代数字实验室及多媒体动画展示等直观手段，动静结合，宏观与微观结合，化抽象为具体，形象生动，突出重点，突破难点。

2、让学生自主观察归纳总结，培养学生的思维能力和语言表达能力，充分发挥学生的主体地位和教师的主导地位。

对学生原有的认知结构的分析：

①通过对原电池的学习，增加学生对于原电池的感性认识。

②通过原电池的探究，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决实际问题的演绎过程。

学生在学习本节内容有可能出现的问题分析如下：

①氧化还原反应不会判断。

②缺乏知识连贯性。

③原电池中正负极的判断及电极方程式的书写。

开展合作探究活动、发展学生的探究能力、体验合作、共同探究、提高学习技能。

针对学生探究实验中现象，提出问题，启发学生探究思维。

运用电子实验室电流传感器作图、多媒体演示原电池中盐桥中粒子的移动方向，增加直观感激发学生学习的兴趣。

教师演示实验，引入课题，质疑问题。

设计意图：①考察学生对必修2所学原电池工作原理的掌握程度。

②为本节课探究实验创造情景。

③实验引课增强学生的学习兴趣和求知欲望。

1、上述实验装置构成原电池了吗?

2、为什么无电流通过?

3、怎样才能使得装置有电流产生?

设计意图：

①通过课堂探究活动，培养学生的探究能力，与人合作、交流的能力。

②通过讨论判断，强化学生对已有知识体系的掌握和灵活运用，以提出解决方案。

现象1：电流传感器显示有电流通过，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。

结论1：发生了原电池反应，且其中锌为原电池的负极，铜为正极。

现象2：随着时间的延续，电流越来越小，直至无电流通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。

1、为什么随着时间的延续，电流逐渐减小，最后没有电流呢?

2、怎样才能产生持续稳定的电流呢?

电池总反应： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

教师简明扼要书写课堂探究主题流程，

学生根据实验现象板书电极、电池反应方程式。

化学水的教案(篇12)

化学是高中所有学科中一门基础性学科，化学实验对培养学生学习化学的兴趣、巩固化学理论知识具有非常重要的作用。但是在当前高中化学的实际教学过程中，由于实验设备落后，教学方式不恰当等原因，直接导致高中化学实验教学无法真正发挥作用。因此，为了有效改善当前高中化学实验教学的现状，提高教学效率，最大限度地发挥实验教学的作用，必须探究高中化学实验教学的策略。

我在教学中充分认识到学生是学习的主人，所以我经常创设有趣的实验情境，营造轻松的氛围，不断激发学生的学习积极性，为学生提供实验的机会。让学生在“做”中学，在“看”中不断进步，使学生丰富感性认识，这样化学实验教学就会收到很好的效果。例如：在教学“离子反应”时是这样创设实验情境的，播放《三国演义》第66回：“绝路问津”片段。让学生从化学的视角看待哑泉之谜，它实际上就是一些溶有CuSO4的泉水，而且其真正致病的是Cu2+。然后我设计了3套方案，分别向泉水中加入NaCl、BaCl2和NaOH。实验探究是否存在可行的方案除去Cu2+以达到治病的目的并得出离子反应的定义。学生在学习中既兴奋又好奇，这样巧妙地创设实验情境，激起了学生强烈的求知欲望，有利于使学生产生极大的学习兴趣。

在高中化学实验教学中，教师通过对学生进行积极的引导，促使他们通过亲身体验将实验带给大家的兴趣感逐步转化为对实验本质的研究，使其成为促进学生探究化学实验的根本动力。我认为，化学实验教学中，更能形成学生实验技能的还是学生实验，因此，教师应该利用学生实验，培养学生动手操作能力。例如：在验证二氧化硫具有漂白性的实验中，首先，教师要让学生回顾已学的知识一炭的吸附性和次氯酸的漂白性，积极思考漂白的不同原理、实验现象的异同;其次，开始实验，实验过程中要求学生亲自动手设计实验，并观察和记录实验结果，加深对二氧化硫的漂白原理的理解;最后，让学生利用二氧化硫的漂白原理讲解为什么会得出此种实验结果，总结二氧化硫的性质。通过此种方式，不仅可以体现学生在实验教学中的主体地位，而且可以锻炼学生的思维能力和实验能力。

为了有效开展高中化学实验教学，教师首先应该注重对学生进行实验理论知识的教学。在实际的教学中我们不难发现，有些教师在实验教学的过程中，并没有对学生进行与实验相关的理论知识的教学，对于实验过程中容易出现的问题学生也并不了解，同时学生对实验步骤也并不熟悉，在这样的情况下让学生到实验室做实验，结果学生在实验的过程中处处碰壁，严重打击了学生的实验信心。在学生进行实际的实验操作之前有效的对学生进行与实验相关的理论知识的教学十分必要，最重要的就是让学生掌握实验步骤，在掌握实验步骤的情况下去做实验，会大大降低学生的实验难度，使学生的注意力能够集中于对实验现象的思考，发现更多新的问题。

高中化学教学的过程是师生相互交流共同进步的过程。教学相长是不变的真理。教师在教授学生化学知识的同时，与学生共同学习进步。为开发学生的智力，让学生的思维更加的开阔，同时，让学生对化学产生一种神秘感，不断的进行探索，发现化学本身的巨大魅力，从而对做化学实验更加的积极主动，教师可以多开展一些研究性的实验，让学生自主设计实验，寻找问题的答案，有些问题也许教师也不知道如何解释，这时教师可以与学生一起进行实验，积极探索。例如：在进行乙烯与酸性高锰酸钾反应的实验中，学生观察到的实验现象与教材中描述不相符，教师可以让学生多做几次实验，以检查是否因为在做实验的过程中出现了操作性的失误。学生认真做过实验之后，发现两种物质反应之后确实不像教材中所描述的那样出现浅红色的溶液，而是出现了黑色的悬浮不溶物。学生因此觉得教材是不正确的，继而展开进一步的探究实验。同时，教师可以让学生自主进行实验，证明出现的悬浮物中到底含有什么物质，从而培养学生的自主探究能力。教师也可以对学生进行一些指导，以帮助学生更快、更好的完成实验。通过自己设计的实验证明出结果，学生会因为实验带来的成就感，而对化学实验产生深深的兴趣。

实验结束以后，结合各组的实验情况，可选代表进行交流，找出每组实验现象的相同和不同之处，此时要充分发挥学生的主观能动性，让他们总结自己在实验中的成功和失败之处以及实验中的一些异常现象，并且结合生活实际，能够提出新的可探究的问题，实验探究的结果怎样不是我们追求的目的，不论结果如何，探究过程中的各种知识、能力、技能的体验是传统教学中无法感受到的，因此实验探究对于促进学生科学素养的全面发展，有效落实化学新课程目标，具有不可替代的作用。实验课是化学教学中的重要内容，是为提高学生化学知识的学习过程。因此，学校不能忽视化学实验操作的教学，必须积极的完备化学实验器材，为教师和学生进行实验操作提供有利条件。然而，教师要创新实验教学方法，不能仅仅向学生演示并传授知识，还要给予学生自行操作的时间，正确指导学生进行实验课的学习。学生要积极投入化学学科内容，充分发挥主观能动性，参与实验课的操作过程。

化学教案(热门九篇)

为了激励学生更好地掌握上课的知识点，教师需要提前准备教案。在编写教案课件时，教师还要花费一些心思。教案是教师个人提高和发展的重要工具。为了让您更加满意，我们编辑了“化学教案”，希望您在阅读完毕后能有所收获！

化学教案【篇1】

1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

2．过程与方法：自学、探究、训练

3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。

【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算

问题1、什么叫反应热？

问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？

问题3、什么叫热化学方程式？

问题4、书写热化学方程式的注意事项？

问题5、热方程式与化学方程式的比较

热方程式与化学方程式的比较

化学方程式

热方程式

相似点

不同点

一、盖斯定律

阅读教材，回答下列问题：

问题1、什么叫盖斯定律？

问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。

二、反应热的计算

例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

1、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的

热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

1．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8 kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2．444 kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。

2、已知

2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1

CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ的热量，同时生成3．6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）

A．减少空气进入量，增大石油气进气量

B．增大空气进入量，减少石油气进气量

C．减少空气进入量，减少石油气进气量

D．增大空气进入量，增大石油气进气量

4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1

H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1

H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为

A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2

C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2

5、已知热化学方程式：

①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1

③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1

则氢气的燃烧热为

A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1

C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1

6、已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1

实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。

A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4

7、某短跑运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol

化学教案【篇2】

】掌握硫及其氧化物的性质，so2的检验方法。认识so2作为污染物的危害。

】so2的化学性质及其检验方法。

（二）化学性质：;。

二氧化碳co2二氧化硅sio2。

物理性质。

与酸反应。

与naoh溶液。

与cao反应。

请同学们观察演示实验4-7，验证自己的想法。

（教学设计）。

1.具有酸性氧化物的通性：

2.还原性：

（2）so2可使___________溶液、____________溶液褪色（观察补充演示实验现象）。

有关的.化学方程式：

4.漂白性：

漂白性物质的比较：

漂白原理氧化还原反应作用化合作用吸附作用。

变化类型化学变化。

漂白效应永久漂白。

二氧化硫so2二氧化碳co2。

物理性质。

与酸反应。

与naoh溶液。

与cao反应。

氧化性。

还原性。

漂白性。

请你根据“性质决定用途”归纳出so2的用途。

请你结合自己在课外收集的资料来谈谈空气污染的现状及处理措施。

化学教案【篇3】

本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章第二节-水的组成。

在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。最后，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。

九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及图片的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。

(2)认识水的组成。

(3)能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。

2.过程与方法：

(1)结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。

(2)通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。

(3)借助多媒体指导学生观察动画和图片，培养学生的宏观和微观相结合的思维能力。

3.情感、态度与价值观：

培养学生正确地对待客观事物，爱护自然资源的情趣。逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。

七、教学难点：

通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成。

技能1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

方法1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2.通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。

价值观1.通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。

2.通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

3.产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律。

【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

【教师】天气炎热，化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑，他们查阅到了一份“汽水配方”如下：

在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打(碳酸氢钠)，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，半个小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。(注：实验中应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。)

可是，三位同学在制作汽水的时候，却发现了一个问题，我们先一起来看看他们遇到了什么问题(播放教师自制的学生制作汽水的视频)

【提出问题】小苏打与柠檬酸混合后,质量会发生变化吗?

倾听，思考。

观察视频，并针对三位同学的问题提出猜想：(1)小苏打与柠檬酸混合后质量应该不会发生变化;(2)因为是制汽水，所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生，质量可能会发生变化。

用学生自己的家庭小实验来创设学习情境，一方面使学生认识到生活处处有化学，化学是我们人类生活服务的，更加热爱化学学习;另一方面，利用情境中问题，制造认知冲突，引发“反应前后质量是否变化”的思考和猜想。

【讲述】那么，小苏打与柠檬酸混合后质量到底是否会发生变化呢?口说无凭，实验为证。下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管等仪器，还有小苏打与柠檬酸两种药品。

【提出问题】请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化?倾听，查看桌上老师提供的仪器和药品：

给学生提供零散的仪器，为学生提供发散思维的空间。

【讲述】我们的目的是要研究混合前后的质量是否发生了变化，所以实验的关键首先是“如何称量”。

【提出问题】请同学们思考：在这个实验过程中，你认为应该进行几次称量?具体说明。思考，讨论，交流。

开始时，学生的思路是分布称量，在教师的引导下，形成“整体称量”的思路。

建立“整体称量”的实验思维方法，既培养学生一种实验研究方式，也为后面的小组实验节约宝贵的课堂时间。

【布置任务】下面请同学们完成刚才的任务“请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化?”

请各小组先设计实验方案，然后按照实验方案进行实验，并记录实验数据。讨论、实验，并交流实验结果。

【方案一】采用如图所示装置，测得反应后质量变小。

【方案二】采用如图所示装置，测得反应前后质量不变化。

【发现问题】不同的装置出现了不同的结果。

培养学生实验操作能力、观察能力，学会记录实验的现象和数据。

利用提供的多种仪器，培养学生的开放性思维;同时，由于实验结果的不同，培养学生发现问题、提出问题的能力。

【提出新问题】为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢?(教师将学生发现的问题作为新问题进行讨论)讨论交流，得出：方案一由于是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而实际上，反应前后的质量是没有变化的。

培养学生分析问题的能力。

【提出问题】请同学们再仔细观察反应后的容器，看有没有什么新发现啊?观察实验容器，发现容器底部还有没反应完的白色柠檬酸固体。培养学生实验中，必须认真观察现象，不放过任何蛛丝马迹的严谨的科学研究精神。

【讲解】利用多媒体辅助，引导学生分析反应前后的质量关系，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。倾听，理解质量守恒定律的内容。

【演示实验】教师演示“氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠”实验观察实验现象，并思考通过实验体会质量守恒定律是一个普遍规律。

通过规律必须具有普遍性的论证，培养学生严谨的逻辑思维能力。

【讲述】科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。

进一步理解质量守恒定律的内容。

【讲述】质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，其本质原因是什么呢?倾听，思考

(1)先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程;

(2)教师利用多媒体演示水分解的微观过程。学生动手模拟、观看水分解的微观过程

通过学生亲自动手模拟微观过程，帮助学生建构“宏观——微观”之间的联系。

Flash模拟可以更形象的帮助学生理解微观过程，加深学生对知识的理解。

【讲解】教师引导学生，通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因。学生分析、交流，得出质量守恒定律的本质原因是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。

培养学生分析问题、概括总结的能力。

【提出问题】学完本节课，你的收获有哪些?交流表达将本节课知识进行归纳整理，帮助学生建构有体系的知识结构。

【提供资料】教师给出历波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的“争论”的历史史料。

【提出问题】请利用本节课所学的知识进行分析，你支持哪位科学家的观点?说明你的理由。课后思考一是利用史料让学生认识科学研究的道路是充满曲折的，培养学生的科学探索精神。二是培养学生用所学知识解决实际问题的学以致用的思想。

(1)了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

(1)围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。

(2)通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。

教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。(喷字呈现“化学”二字)去领略化学带给我们的震撼!

如果说，数学使人精细;哲学使人深邃;艺术使人浪漫;……。那么我要说，化学使人梦想成真!

在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间;

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”;梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象……

化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”!

金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真;光导纤维的制造，使人们体验到“_”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真!

同学们，你有怎样的梦想呢?

我也曾梦想有一件特殊材质制成的衣服，它可以自动调节温度，冬暖夏凉，它可以随着光的强度改变颜色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!

我们这些美好的愿望和看似奇异的梦想，正在通过化学家的聪明才智和辛勤劳动逐渐实现!化学正以其独特的方式，使我们的世界变得更加绚丽多彩!(板书：化学使世界变得更加绚丽多彩)

同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗?请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习!

教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化;人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力!没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象;没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……

教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想!如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么?

教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢?

教师：认真观察物质的变化，是学习化学重要方法之一。对物质变化的观察应注重观察变化前的物质、变化中的现象、变化后的物质。

化学的发展史就是一部地球的“成长史”，就是一部人类的发展史;(边放课件边讲)

教师：化学在给人类带来惊喜的同时，也埋下了祸根。现在由化学引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面临的重要问题。你知道由于应用化学不当、对化学常识的无知，而引起的污染吗?

化学就在我们身边!没有化学就没有生命、没有这鸟语花香的世界。

化学是人类力量与智慧的结晶;是人类为了生存，与自然界中种.种灾难进行抗争的过程中总结的经验与成果;是促进人类社会进步与发展，改善生活质量的重要依据。

不学化学不知道，物质世界真奇妙、物质世界真精彩!

走进化学、了解化学、学习化学、掌握化学，为保护我们美丽的家园——地球，为实现中国的“诺贝尔”梦，我们要努力学习化学……

化学教案【篇4】

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离。能溶于水的电解质加入水后，在水分子的作用下，离子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合离子，电解质发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示(为方便起见，用离子符号表示水合离子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化学式c2h5oh)和蔗糖(化学式c12h22o11)外均属于电解质。电离出的阳离子全部都是h+的化合物叫做酸，电离出的阴离子全部都是oh-的化合物叫做碱，能电离出金属阳离子(或类金属阳离子nh4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

二、离子反应及其发生的条件。

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(要注意元素守恒和电荷守恒)。

离子方程式书写四步骤：写、拆、删、查。

在离子方程式中能拆的物质有：强酸、强碱、可溶性盐。

离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

离子反应的实质是离子浓度减少的过程。

根据化学方程式写出离子方程式，根据离子方程式写出化学方程式。

化学教案【篇5】

1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。

2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。

3.介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。

有机物的定义和有机物的特点。

实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。

学生举出已经认识的有机物；讲“有机物”一词的来源及有机物的.发展史。

1、什么是有机物？其组成元素有哪些？

2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？

3、有机物种类繁多的原因何在？

4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？

5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？

自学阅读。

学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题。

1、学生回答。

2、举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；20xx诺贝尔化学奖的成果——导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别。

3、从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子复杂有关。

5、cai展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。

学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。

1、课本64页第3题的（2）。

2、有a、b两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。a在标准状况下的密度是1.25g/l，b蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求a、b的分子式。

学生解答后，教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的。

一般方法和思路。

课本65页第4题和73页第3、4题。

1、本节课用自制的cai课件上，学生兴趣高，直观。

化学教案【篇6】

第一章从实验学化学。

第一节化学实验基本方法。

一、化学实验安全。

二、混合物的分离和提纯。

第二节化学计量在实验中的应用。

一、物质的量的单位---摩尔。

二、气体摩尔体积。

三、

物质的量在化学实验中的应用。

第二章化学物质及其变化。

第一节物质的分类。

一、简单分类法及其应用。

二、分散系及其分类。

第二节离子反应。

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离。

二、离子反应及其发生的条件。

第三节氧化还原反应。

一、氧化还原反应。

二、氧化剂和还原剂。

第三章金属及其化合物。

第一节金属的化学性质。

一、金属与非金属的反应。

二、金属与酸和水的反应。

三、铝与氢氧化钠的反应。

四、物质的量在化学方程式计算中的应用。

第二节几种重要的金属化合物。

一、钠的重要化合物。

二、铝的重要化合物。

三、铁的重要化合物。

第三节用途广泛的金属材料。

一、常见合金的重要应用。

二、正确选用金属材料。

第四章非金属及其化合物。

第一节无机非金属材料的主角---硅。

一、二氧化硅和硅酸。

二、硅酸盐。

三、硅单质。

第二节富集在海水中的元素---氯。

一、活泼的黄绿色气体---氯气。

二、氯离子（cl-）的检验。

第三节硫和氮的氧化物。

一、二氧化硫和三氧化硫。

二、二氧化氮和一氧化氮。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

第四节氨硝酸硫酸。

一、氨。

二、硫酸和硝酸的氧化性。

化学教案【篇7】

1、知识与技能。

（1）了解人体的元素组成。

（2）了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。

（3）了解人是如何摄取这些对人体健康有重要作用的元素。

2、过程与方法。

（1）初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息。

（2）主动与他人进行交流和分享。

3、情感态度与价值观。

（1）初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养健康方面的重大贡献。

（2）逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响。

教学重难点。

【教学重点】。

无机盐的生理功能，即一些元素对人体健康的影响。

【教学难点】。

1、了解某些元素对人体健康的重要作用。

2、正确认识微量元素对人体的作用。

教学工具。

【教具准备】坩埚钳、酒精灯、10%的稀盐酸、鱼骨、多媒体课件等。

教学过程。

【导入新课】。

上节课我们学习了蛋白质、糖类、油脂、维生素等几类人体必须的营养素，同时了解了水和无机盐也是人体必须的营养素，那么，今天我们来了解无机盐的重要作用。

【提出问题】。

人体生长过程中需要6种营养素，根据营养素的组成元素，你认为人体中含有哪些元素？

【学生回答】。

由水可知人体内有h、o两种元素，由糖类的组成可知人体中含有c元素，由蛋白质的组成，可知人体内含有n元素。

【提出问题】。

请同学们阅读教材p97～p98，并回答下列问题:（问题以多媒体展示）。

1、组成人体的元素约有多少种？它们是以什么形式存在？

2、人体中含量的非金属元素是什么？人体中含量的金属元素是什么？

3、常量元素和微量元素的区别？它们对人体有什么作用？

【学生回答】。

1.50多种，除c、h、o、n以蛋白质、糖类、维生素、水、油脂形式存在外，其余都是以无机盐的形式存在。

2、氧元素、钙元素。

3、常量元素和微量元素。超过0.01%的称为常量元素，含量在0.01%以下的称为微量元素。

【阅读记忆】。

引导学生阅读教材p98，了解常量元素中钙、钠、钾三种元素对人体健康的作用。

【活动与探究】。

师生共同完成演示实验。

取两根鱼骨，其中一根用坩埚钳夹住，放在酒精灯上燃烧，另一根放在10%的稀盐酸溶液中浸泡一会，10分钟后取出。

【交流回答】。

学生观察实验，描述现象、进行归纳、得出结论:鱼骨中含钙元素。

【提出问题】。

【学生回答】。

牛奶、骨头汤、绿色蔬菜、肉类、豆类都含有钙元素。

【归纳总结】。

微量元素，虽然在人体内含量较少，但对人体的健康影响却很大。微量元素中有20多种是人体必需元素，若人体缺乏，就会生病。

【课件展示】。

出示一些患者的图片，请学生根据教材p99的表格，回答各是由于缺乏哪种微量元素而导致的。

【提出问题】。

同学们，当医生不能只是看病，不开药，请问要补碘、补氟应该怎么补充？

【学生活动】。

积极思考，踊跃发言，说出了许多种做法:如食用海带、紫菜、碘盐补碘，常用含氟牙膏可以预防龋齿。

【交流讨论】。

组织并指导学生讨论教材p100的讨论题目。

【学生回答】。

前后四人一小组，得出结论:这种想法是不对的，因为元素过量也会得病。

课后小结。

【课堂小结】。

本节课我们主要认识了一些元素与人体健康的关系，知道一些常量元素和微量元素在人体中的重要作用，它们主要靠食物摄入，养成科学合理的饮食习惯是我们健康成长的重要保证。

化学教案【篇8】

教学目标 

知识目标：

了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。

理解单质和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目标：

培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

情感目标：

树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。

教学建议

教学重难点

重点：元素概念的形成及理解。

难点：概念之间的区别与联系。

教材分析：

本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。

化学用语的教学：

元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。

关于元素概念的教学

元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的'核电荷数，并由此引出元素的概念。

例如：说明以下物质是怎样构成的？

氧气→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氢原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。

为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。

关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。

 

教学设计示例

课时安排：2课时

重点：元素概念的形成及理解

难点：概念之间的区别与联系

第一课时

复习提问：说明以下物质是怎样构成的？

氧气→氧分子→氧原子

   水→水分子→氧原子和氢原子

   二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。

请同学们给元素下定义：[学生讨论归纳]

   （1）元素：

    ①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

[学生讨论思考]

a、判断是否为同种元素的根据是什么？

b、学习元素这个概念的目的何在？

c、元素与原子有什么区别和联系？

教师引导得出结论：

a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。

b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。

c、元素与原子的区别于联系：[投影片展示] 

元素

原子

联系

具有相同核电荷数（即核内质子数）

的一类原子的总称。

化学变化中的最小粒子

区别

着眼于种类，不表示个数，没有数量

多少的含义

既表示种类，又讲个数，有数量的

含义

举例

用于描述物质的宏观组成。例：水是

由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组

成的”。

用于描述物质的微观构成。例：一个

水分子是由两个氢原子和一个氧原子

所构成的。不能说：“一个水分子是

由氢元素和氧元素所组成的”。

投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数

②地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

③元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。

   （2）物质分类：

    学生阅读课本P36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。

思考讨论：我们已经学过的物质中那些是单质？哪些是化合物？哪些是氧化物？

布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。

第二课时

   （3）元素符号：

①元素的分类：

金属元素：“钅”旁，汞除外

非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态

稀有气体元素：“气”

②元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

③元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）

学生讨论回答：下列符号表示的意义：Fe、2N

用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。

课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。

   （4）探究活动汇报：元素的故事。

    增加学生学习兴趣，巩固加深对元素的理解和记忆。

4、板书设计 ：

第三节 元素  元素符号

一．元素：

1．定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2．地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

3．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

二．物质分类

三．元素符号

1．写法：一大二小

2．意义：表示一种元素

        表示这种元素的一个原子

四．元素的故事

 

探究活动

“元素的故事”

将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材可以是“元素的发现史”，“元素名称及符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩大学生的知识面，增加学生的学习兴趣，又培养了学生的查阅资料的能力及语言表达能力。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。

化学教案【篇9】

。

（1）了解常见酸碱指示剂及其变色的情况。

（2）了解几种常见的酸及酸的通性。

（3）认识浓硫酸的'腐蚀性。

2、过程与方法。

（1）进一步认识和体验科学探究的过程。

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3情感态度与价值观。

增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

【教学重点】。

1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、浓硫酸的腐蚀性。

3、酸的化学性质。

【教学难点】。

1、酸碱指示剂的变色的情况。

2、酸的化学性质。

教学工具。

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管（若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

教学过程。

【导入新课】。

在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？

【交流回答】。

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】。

用什么较简单的方法区分酸和碱呢？

【展示交流】。

请同学们做教材p50实验10—1，交流实验结果。

【阅读记忆】。

【阅读回答】。

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】。

请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】。

白醋，盐酸是酸溶液；石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】。

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

制取氧气课件十篇

推荐一篇网络文章讲述的是“教案课件的重要性”，希望各位喜欢。教案课件是老师教学工作的起始环节，按要求每个老师都应该在准备教案课件。讲义是课堂教学必要的辅助材料。本文希望为您提供有用的帮助信息让您更好地掌握某些技能！

制取氧气课件 篇1

目标要求：

1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。

3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学。

重点：氧气的制法及实验操作。

难点：催化剂的概念及催化作用。

实验准备：

1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾

2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。

教学方法：

实验探究

课时安排：三课时

教学过程：

第一课时；

1、旧识回顾：

根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？

2、情景导入：

出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？

3、探究新课

[实验2—5]：过氧化氢制氧气

目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。

现象：

结论：

过氧化氢 氧气＋水

讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？

[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。

结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）

2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。

探究：用高锰酸钾制取氧气。

现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。

加热

结论：

高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？

明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多

第二课时：实验室制氧气

1、旧识回顾：

实验室用什么药品制氧气？

2、探究新课：

思考：实验室采用什么装置来制取氧气？

出示：图2-17和图2-18

讨论：

1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？

2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

3、如何检查发生装置的气密性？

4、为什么可以用排水法收集氧气？

学生陈述：略

教师演示：实验室制氧气的过程

强调注意事项：

1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。

2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。

4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。

5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。

6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）

课堂练习：课后习题

总结：略

作业：

课后反思：

制取氧气课件 篇2

一、学习目标

1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

3、了解氧气的性质

4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

三、预习感知

1、要获得氧气，你知道有什么方法？

2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）

3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

4、如何检查装置的气密性？

5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？

6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

8、如何检验气体？

四、教学过程

（一）氧气的获得

1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

（1）空气中氧气的主要来源：

（2）工业上获得氧气的原理依据

方法步骤

2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

方法：

药品：

原理：

实验室制取氧气装置及仪器：

步骤：

收集方法及原因：

验满方法：

检验方法：

高锰酸钾制氧气时注意事项：

①固定试管时，试管口应略向下倾斜

②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集

④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

根据实验填写实验

反应物

生成物

化学反应表达式

木炭在空气中燃烧

木炭在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

根据实验回答下列问题：

①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？

五、轻松课堂

1、一瓶气体是氧气的方法是()

A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是（）

A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

4、收集氧气可用（）

A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

C、向下排气法D、都来可以

5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

六、回顾：

1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？

制取氧气课件 篇3

一、说教学目标

1、知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

2、能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

3、情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

二、说教学重、难点

1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

2、催化剂和催化作用的概念。

三、说教学方法

1、实验探究法、2、讲练结合

四、说教学用具

实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。

实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。

其它：火柴。棉花。

教 学 过 程

教师活动

学生活动

教学意图

【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？

【板书】一、氧气的工业制法

分离液态空气制氧气

【问题】这个变化属于什么变化？为什么？

答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。

答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。

通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。

【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。

【实验】分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。

【小结】用酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。

观察记录：过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。过氧化氢溶液加热后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。

进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。

制取氧气课件 篇4

一、教学目标：

1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。

2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。

3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

二、教学重点、难点：

1.实验室制取氧气的反应原理。

2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。

3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。

三、课时安排

1课时

四、教学准备：

酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条

五、教学过程

一、实验室制法

1、高锰酸钾制取氧气

a.实验原理：高锰酸钾加热——→锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

b.实验装置

发生装置 收集装置

c.实验步骤：

a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

b).装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

c).定：先下后上，从左到右的顺序。

d).点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e).收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f).离：移离导气管。

g).熄：熄灭酒精灯

d.注意事项：

a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）

b.注意事项：

a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b).导管只需略微伸入试管塞

c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d).装药品时，先装固体后装液体

e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

二、工业制法（分离液态空气法）

（1）具体过程

（2）注意：该过程是物理变化

六、板书设计：

课题3 制取氧气

一、实验室制取氧气

过氧化氢 水 + 氧气加热H2O2 H20 O2

高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2

二、分解反应

三、工业制氧气

七、教后反思：

八、效果检测：

在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。

（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________；

（2）必须加热_________________________________________________；

（3）必须使用催化剂___________________________________________；

（4）必须用排水法收集_________________________________________。

通过上面对化学制取氧气课时的教案知识学习，相信同学们对上面的知识已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。

制取氧气课件 篇5

尊敬的各位评委：

您们好！今天我说课的题目是《氧气的实验室制取与性质》。我将从教材分析、学情分析、教学目标、教法、学法、教学过程和板书设计七个方面来进行我的说课。

一、教材分析

本节课选自人教版九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》的学生实验活动１。从教材编排体系来看，《氧气的实验室制取与性质》放在了单元之后，专门作为一个课题，符合新课标注重学生实验探究，培养学生实验能力和探究精神的宗旨；此外，它是在学生对氧气的制取、性质和用途的学习后，对氧气有了比较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，很想自己动手操作制取氧气的基础上提出来的。从知识运用来看，氧气的制取是初中必须掌握的八个基本实验操作的第一个。因此，上好本节实验课可以为今后学习气体的制取提供范例，由此看来，《氧气的实验室制取与性质》在整个初中化学中都处于十分重要的地位。

二、学情分析

在对氧气的制取、性质的学习中，教师已经对基本的实验操作进行了演示、讲解。并且学生对如何观察、描述实验现象已有了一定的印象。

因此，在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的知识，通过分析、判断来获得新知识，发展抽象思维能力。同时我校学生基础比较薄弱，动手能力相对较弱，我在上课时充分做好引导，调动学生积极性，借助多媒体教学手段，加强直观性，使他们能够正确的完成实验，是上好本节课的关键。

三、教学目标

依据新课程标准，要求初步掌握氧气的实验室制取与性质基本实验操作技能，我确定了以下教学目标：

1.通过教师讲解、学生讨论、亲自动手进行实验，掌握实验室用高锰酸钾制氧气的原理、装置、步骤、操作要领，进一步训练规范实验操作。

2.通过亲自动手实验、观察、记录并分析实验现象，进一步加深对氧气性质的理解与掌握。

3.在实验探究过程中学会合作，学会交流，进一步体会化学是一门以实验为基础的学科。

4.通过对氧气制取及性质的探究学习，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣，增强学生的探究欲，形成勇于创新的科学精神，严谨求实的科学作风。

教学重点：氧气的制法、性质及其实验操作要领。

[教学重点确定依据]：氧气的性质、制法是新课标必须掌握的基础知识与基本技能，而学生第一次进实验室做制取气体的实验，有点无从下手的感觉，只有掌握了氧气的制法、性质及其实验操作要领，才能更好地进行实验。

教学难点：制取氧气的注意事项及操作、细铁丝在氧气中燃烧的实验操作及现象的描述。

[教学难点确定依据]：实验过程中有许多的注意事项，只有突破了它们，才能保证实验顺利进行，才能培养学生规范的实验操作和严谨求实的科学作风。

制取氧气课件 篇6

第二单元 我们周围的空气

课题3 制取氧气

第1课时

教学目标：

1、知识与技能

（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取新物质的方法，培养学生的实验技能。

（2）认识分解反应、催化剂及催化作用

（3）初步学会实验室制取氧气的方法，实验氧气的化学性质。（4）练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。

2、过程与方法

通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。

3、情感态度与价值观

激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。

教学重、难点：

1、重点： 氧气制法的探究

2、难点 ： 催化剂的概念的理解

教学工具：PPT、投影仪 教学过程：

复习导入：在上一节课中，我们学习了氧气的性质。氧气除了能供人呼吸外，你 还能说出氧气有哪些用途吗？（切割金属、登山、潜水、航天、炼钢）既然氧气 有那么重要的用途，那我们怎样才能制取氧气呢？这一节课我们就这个问题来进 行学习和探究。

新课教学：

1、氧气的工业制法 ————-分离液态空气法

【课件展示】工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法，先把空气变成液态，然后控温蒸发，得到氮气和氧气 特点：量大，设备要求高，成本高

2、氧气的实验室制法 演示【实验2-5】：根据现象填写表格（见PPT），得出“在实验室里，常用过氧化氢来制取氧气”的结论。

思考：在第3个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？

过氧化氢+二氧化锰→氧气+？

剩余的还能不能二氧化锰再次使用呢？用什么方法来证明？（演示实验2-6。）结论：在这个实验变化的过程中，二氧化锰的化学性质一直都没有改变 补充: 在这个实验前后二氧化锰的质量是没有发生改变的。（1）催化剂与催化作用

定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。课堂练习（见PPT）（2）制取氧气的原理

氧气+水

① 过氧化氢二氧化锰说明：此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。

②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气 ③加热高锰酸钾制取氧气

锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾加热思考：三个反应在形式上有何特点？（3）分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。特点：一变多

AB→ A+B 分解反应与化合反应的区别（见PPT）课堂练习（见PPT）

课堂小结: 通过本课你收获了什么 课外作业：制取氧气文本 板书设计:

课题三

制取氧气

一、工业制取氧气: 分离液态空气法

原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（物理变化）

二、实验室制取氧气：

1、催化剂与催化作用

定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

2、制取氧气的原理

氧气+水

分解过氧化氢溶液

过氧化氢二氧化锰

加热氯酸钾

氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气

锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热高锰酸钾

高锰酸钾加热

3、分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

2011年9月26日

制取氧气课件 篇7

《制取氧气》（初中化学）教学设计方案

小组成员：倪妙珊、余婷婷、吴佩璇、戴媛、陈雁纯

一、教学内容分析

1、教材分析

“制取氧气”课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》（九年级）第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。

2、知识结构图

二、教学思路

本教学资源设计的意图是让学生能够通过模拟动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力

和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。

三、教学目标

1、知识与技能

（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取氧气的方法；

（2）认识催化剂、催化作用及分解反应；

（3）练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质；（4）掌握实验操作的注意事项。

2、过程与方法

（1）学习反应物的状态，反应条件，反应的原理决定实验的装置，气体的性质决定气体的收集方法和检验气密性的方法；

（2）感悟通过实验探究进行科学探究的方法，提出问题——猜想和假设——查阅资料——制定计划——进行实验——记录现象——解释与结论——反思与评价。

3、情感与价值观

（1）通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性；

（2）逐步认识用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。

四、教学重难点

1、教学重点：氧气的制法及实验操作。

2、教学难点：催化剂的概念

五、设计理念

1、“学习者经验转换”的哲学思想

学习是由于经验所引起的行为或思想的比较持久的变化。这种经验不仅包括外部环境的刺激、个体的练习，更重要的是包括个体与环境之间的复杂的交互作

用。经验是学习的基本。在本课题中，学生可以借助多媒体课件的环境，进行模拟实验探究，从而形成经验，建构知识体系。

2、认知主义心理学的“发现学习”理念

所谓发现学习，是指学习者利用教材或教师提供的条件独立思考，自行发现知识，掌握原理和规律。在本课题中，我们为学习者创设学习情境，提供实验探究的工具和提示，引导学习者独立地发现问题、分析问题和解决问题，从中得出制取氧气的原理和方法，获得相应的知识，不断地形成自己的认知结构。

3、建构主义心理学的“情境学习”理论

学习具有情境性，学习发生于真实的学习任务中，真实的任务不仅有利于激发学生的学习主动性，而且是个体建构知识的源泉。在本课题的学习中，学习者能够受到特定学习情境的影响，在完成学习活动（如：实验探究、思考讨论等）的过程中建构知识，而且将在学完本课题之后，把知识扩展于各种不同的特殊情境中。

4、人本主义心理学的师生观

学生是学习的主体，在学习过程中从自己的个性和学习风格出发，明确自己的目标和需求，合理安排学习步骤、选择学习内容，并进行自我评价。教师在此过程中起到引导和促进的作用。本课题的资源设计充分分析了学习者的特征，在内容编排上也较有灵活性，学生可以根据实际需求，自主选学所需内容。在教学活动方面，合理嵌入了讨论思考、探究等环节，能够适时引导学生进行知识建构，起到了教师的引导作用。

六、学习者特征分析

1、学习起点水平分析

学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等，对氧气有了一定的了解，但对如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统、深入的认识。

2、学习风格分析

九年级的学生，思维发展水平以经验型的逻辑思维为主，理解抽象的概念和

结论往往需要借助生动直观的形象和已有生活经验的支持。在本课题中，采用模拟实验来教授实验室制取氧气的知识，学生可以通过模拟操作，并借助学生的个人知识和生活经验加以理解。因此，教材内容的这种设置方式，恰好顺应了中学生身心发展的需要。

七、学习资源的设计

八、教学过程的设计

1、教学模式

（1）“探究性实验”教学模式的特点

“探索性实验”教学是在教师引导下，学生以新知识的探索者和发现者的身份，运用已学过的知识和技能，通过实验获取新知的一种教学模式。在教学过程中，教师不把现成的原理和规律直接告诉学生，而是让学生在实验基础上进行较多的思考和讨论。教师根据教学要求和学生的认知特点提出课题，从设计方法上给予一定的指导，或由学生提出课题，自行设计方案，通过实验、观察、阅读、分析、讨论、课外实践等多种活动，“发现”化学规律，完成教学任务。（2）教学模式图

2、教学流程图

九、教学评价（说明评价的方法与内容）

1、过程性评价：本课题在学习过程中设置有思考题、讨论题以及反思等小活动，学习者通过这些小活动可以评价自身是否掌握了阶段性的知识点。

2、总结性评价：本课题的学习资源设置有“巩固练习”这一部分，并提供答案解析的反馈，学习者通过测试可以得到及时的反馈，并总结自己在本课题中的学习情况。

3、学习者自主评价：本课题注重学习者在学习中的主体地位，通过在实验探究过程中引导学习者反思、总结，以及通过学习者巩固测试等方式，让学习者进行自我评价，从而提高他们的自我反思能力，使其对自身的学习情况更加了解，及时对学习方式等作出调整。

4、多元性评价：本课题资源的设置和媒体的选用以及教学方式，能够检验学习者对氧气性质、制取氧气的方法和原理、实验器材以及实验操作注意事项的掌握程度，评价的内容多元、全面。

十、设计特色

1、“探究性实验”的教学模式

本课题采用探究性实验模式，在教师的引导下，学生进行自主探究，符合化学的学科特征，同时能使学生形成实验探究的思维，锻炼动手能力，使学生意识到化学是一门建立在实验探究基础上的学科。

2、教学资源的“交互性”

本课题所设计的教学资源在充分具备应有的知识点的基础上，设置了思考、猜想、讨论等能够实现思想交流的环节，并且在实验探究的过程中提供能够使学生自主动手操作的工具，使得在学习的过程中，学习者与媒体、环境之间具有较强的交互性。

制取氧气课件 篇8

说课

本课题内容分为两部分。第一部分是是实验室制取氧气的反应原理。

第二部分是活动与探究。为拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了如何大量制取氧气。

本课题是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取。

氧气的制法及实验操作是本课题的重点，如何引导学生亲自动手做好实验便成了重中之重。而催化剂的概念和催化作用则是本节教学的难点，在教学过程中，主要从以下几个方面对重点和难点进行突破。

1给学生提供更多的实验探究的机会。

2引导学生正确地进行实验操作。

⒊采用边实验、边讲解、边讨沦的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

教学目标

1知识与技能

⑴了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

⑵练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。

⑶认识分解反应。

⑶认识催化剂和催化作用。

2.过程与方法

⑴学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

⑵学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

3.情感态度与价值观

⑴通过实验装置的美对学生进行美育教育。

⑵保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

⑶逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

教学重点

氧气的制法及实验操作。

教学难点

1催化剂的概念。

2催化作用。

教学方法

复习提问→演示实验→讨沦归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。

教具准备

1教师用具：

⑴5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾；

⑵大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴。

2学生用具：

⑴高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水；

⑵大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。

课时安排

2课时

制取氧气课件 篇9

教学目标：

（一）知识与技能

1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

（二）过程与方法

1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。

2、初步具有对知识进行分析，对比和迁移的能力。

教学用具：

药品：高锰酸钾

仪器：试管、药匙、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、烧杯

用品：火柴、棉花、玻璃片

教学过程：

【预习案】：

1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种 色 味的____ 体，密度比空气略 ， 溶于水。

2、实验室中氧气是怎样制得的？

常采用高锰酸钾、 过氧化氢或氯酸钾的方法制得氧气。

3、KMnO4制氧气，化学反应的文字表达式为 。

4、H2O2制氧气，化学反应的文字表达式为 。

5、KMnO4是一种 色的 体，H 2O2是一种 色的 体，MnO2是一种 色的 体。

【教学案】：

环节1：复习提问，导入新课。

上节课我们学到了几种实验室制取O2的方法？

结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。

用KMn O4制O2，第一过程应考虑实验原理，即化学反应的表达式。

（请位同学上黑板来书写我们上节课学过的KMnO4制O2的表达式）

环节2：探究高锰酸钾制氧气的实验装置。

我们知 道任何一套制气体的实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究KMnO4制O2应选择什么样的发生装置？什么样收集装置？

①多媒体投影：气体发生装置的二种类型

呈现：KMnO4的外观

问：KMnO4是什么状态？KMnO4制O2的反应条件是什么？

思考：KMnO4制O2应选择哪一套发生 装置？选择的依据是什么?

学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

②多媒体投影：三种收集方法及相应的装置

复习:这三种收集方法分别可以收集什么样的气体?

问：O2应该怎样收集？

学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

环节3：探究高锰酸钾制氧气的实验操作。

1、实验室制取O2，第一步操作应该做什么？

如何检查装置的.气密性？

（请一位同学上台进行操作。）

（归纳并板书：1、查）

2、第二步操作应该做什么？

（向试管中加入固体，在试管口塞一团棉花，把带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把试管固定在铁架台上。）

(归纳并板书：2、装 3、定)

多媒体投影：上课前组装好的实验装置。

问：（1）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。）

（2）加热KMnO4 ，试管口为什么要略向下倾斜？

3、第四步操作应该做什么？

（点燃酒精灯，加热）

（归纳并板书：4、点）

问：加热时，能不能一来就固定加热？一来就固定加热会产生什么后果？固定加热之前，要先做什么？怎么操作？

4、加热固体后，导管口就会有气泡冒出，这时候就准备收集氧气。

问：导管口刚开始冒气泡，能立即收集吗？立即收 集会怎么样？什么时候可以收集？请两位同学上台来收集一瓶O2，收集满后把它取出来放在桌面上，并撤装置。

（这两位同学的操作规不规范，有没有需要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再讨论一下。）

问：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集满了？满的现象是什么？

收集满O2的集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上，为什么？

撤装置时这两位同学先撤了什么？后撤了什么？正不正确。为什么 要这样做？

归纳并板书刚刚的操作要点分别是：5、收 6、离 7、熄）

5、问：这两位同学收集到的这瓶气体到底是不是O2，如果我们要验证，应该怎样验证呢？

问： 在实验室中除了用排水法收集O2外，还可以采用什么方法收集O2？（向上排空气法）

实验：用向上排空气法收集O2。

问：怎么知道这瓶O2已收集满了？

问：用排水法和用向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净呢？

环节4：课后小结

现在我们小结一下：

（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

气体发生装置 固体加热型

气体收集装置

（三）操作步骤

1、检查装置的气密性；

2、在试管中装入药品并塞一团棉花；

3、将试管固定在铁架台上；

4、点燃酒精灯；

5、收集气体；

6、将导管移出水面；

7、熄灭酒精灯。

查装定点收离熄操作歌诀：茶庄定点收利息

（四）收集方法及依据

1.排水法

依据O2不易溶于水

2.向上排空气法

依据O2的密度比空气大

思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？

（五）检验及验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。

验满：1、排水法：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的O2已满；

2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。

依据氧气的密度比空气大的性质。

制取氧气课件 篇10

说教材

《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化 学》（九年级）第二单元课题 3 的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良 好的基础。

说教学目标

1、 知识与技能

（1） 实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制 取物质的方法，培养学生的实验技能。

（2） 认识分解反应、催化剂及催化作用。

2、 过程与方法

通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信 息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操 作能力。

3、 情感态度与价值观

激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。

说教学重点、难点

1、重点： 氧气制法的探究

2、难点 ： 催化剂的概念的理解

教学策略

本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实 验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在 教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧 气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中 的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相 互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。

说教具准备

分组提供：试管 5 支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化 锰、小木条、火柴

说教学过程

（教学流程教师活动 学生活动 设计意图）

（一）导入 新课

空气中约有1/5体积的氧气 ,但在许多情况下需要较纯净的O 2 ,如何获得的呢？

（二）新课

1、【投影出示图片】

1：人和动物的呼吸、植 物的光合作用 。

【投影出示图片】

2：工业上用的氧气钢瓶 。

师引入：自然界获取氧气主要来源于绿色植物的光合作用，在实验室中怎样获 得少量的O 2 ?

学生猜想， 畅所欲言 ；学生观看 、思考。 让学生明确本课的学习内容，激 发学习兴趣。

2、实验 探究 合作 交流 。

（提问）实验室是如何制取氧气的呢？

（引导）利用实验台上的仪器探究这一 问题。

参照教材P 37 图2—14，说出仪器名称和 用途，观察药品颜色 思考回答。

3、 组内交流 明确学习导向。 与已学知识相 衔接，为探究 新知识作准备。

4、 实验 探究 合作 交流 （课件展示）

【实验2-5】

①过氧化氢溶液 ②单独加热二氧化锰③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰。

学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。

培养学生实验观察能力和操作能力，提高小组的团结协作精神。

展示提高 。（引导）学生讨论交流实验结果。

（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？

小组讨论交流。 培养合作意识， 养成实事求是的科学态度。

（评价）对学生的`讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。

学生相互评价。 增强学生的成就 感和愉悦感。

（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？用过的 MnO 2 能否再次使 用？

让我们一起完成【实验2—6】。 先预测，后实 验并认真观察, 做好实验记录 ，发现问题，激发学生的探究欲望。

（归纳）从实验结果分析得出： 催化剂的概念以及在反应中表示方法 。

（课件展示）催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。 表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟。 观看，思考 ，分析归纳出科学的结论。 引导学生探究，学会辩证地思考问题。

5 展示 提高 （设问）实验室还有其它方法制取氧气 吗？ 此处增加【实验2-7】的实验 如：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+ 氧气 思考讨论 使学生体验到 实验室可通过 多种方法来制取氧气，培养学生的发散思维 。

观察并思考：

（1）、上述实验中，使用了哪些仪器？

（2）、为什么可以用排水法 收集O 2 ?

（3）、过氧化氢和二氧化锰制取 O 2 能用此装置吗？

学生分析、比较、 交流， A：固热型制取气体 B：固液常温型制取气体 C：难或不易溶于水 D：密度比空气大 E：密度比空气小 。

（设问）制氧气的原理是我们前面学过 的化合反应吗？

（课件展示）化合反应实例 。师生共同归纳规律 ，分析发现新问题 ，指导学生寻找 规律，培养学生思维能力和分析问题的能力 ；由化合反应特点引出分解反应的学习，由实践体验上升到理论思考。

6 （分析）得出分解反应的概念。 （课件展示） 反应物种类 ， 生成物种类 ，反应特点， 化合反应 ，分解反应 ，分析、比较，得出结论 。培养学生分析、 比较、解决新问题的能力。

三、小结。

梳理 、整合、 自我小结本堂课的主要内容和学习体验，并相互交流 。培养学生的知识归纳能力 。

四、诊断评价

一组习题（略）

学生独立完成， 核对答案，互相纠错 ，强化学习情感，及时反馈矫正。

（发现问题，及时进行补救）

化学教案内容12篇

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化学教案 篇1

抓住新机遇谋求新发展努力开创新曾都农机化新局面农机化管理办公室汇报材料 一、区域概况随州市曾都区位于湖北省西北部，东邻广水市，南与安陆市相邻，西、北面与随县相临。全区版图面积1425平方公里，辖5个镇，4个城区办事处，曾都经济开发区，城南新区、城东新区，共152个行政村（居委会）、53各居委会（社区），总人口63.63万，其中农业人口34.9万，总农户9.76万户，劳动力20.2万人，常用耕地地面积38.5万亩，其中水田32.9万亩，旱地5.6万亩。曾都区是国家商品粮、优质小麦和优质棉基地，是全国粮食生产先进县区。全区城镇居民人均可支配收入15280元，农民人均纯纯收入6737元。一、关于前期工作的回顾    新曾都区成立以来，在区委、区政府和上级业务部门的正确领导下，全区农机系统以党的十七大精神为指导，深入贯彻实施《农业机械化促进法》及中央、省一号文件精神，立足曾都农业发展，认真落实促进农机化发展的各项政策措施，大力推广农机化实用技术，着力提高农业装备水平，切实做好农机服务新农村建设的各项工作。    （一）主要工作成效    1.农机化装备水平进一步得到提升。据半年报统计，今年以来，全区共推广实用农机具243台（套），其中大中型拖拉机（旋耕机）94台（套），增长8.9%；小型拖拉机（微耕机）32台，稻麦收割机56台，增长10%；油菜收割机3台，实现零的突破；插秧机械39台，增长53%；水产机械17台，农村能源机械2台，农机装备总动力新增1.48万千瓦，总动力达到38.7万千瓦，增长4%。    2.农机化发展水平进一步得到提高。今年以来，农机服务作业总量完成61.6万亩，综合机械化水平达到65%，远高于全国的50%和全省的55%，比2008年增加5个百分点，其中机耕率90%以上，机收率90%以上，机播机种率6%，水稻机械化育、插秧2.1万亩，完成了省办下达的2万亩机插任务。3.农机化服务体系进一步得到完善。全区现有农机服务中心6个，农机专业合作社2个。    4.农机化培训和推广工作力度进一步加大。今年以来，培训农机人员2000多人次。5.农机安全监管工作收效明显。上半年，共检审拖拉机350台，核发驾驶证149本，新车入户149台。加强督导检查，组织农机安全检查11次，出动人员52人次，检查农机具108台（套），依法处理13台（人），共排查治理一般性农机安全隐患71个，其中已整改49个，整改率69%，未整改的隐患也均落实了整改责任、时间、措施和预案等。做到了时间过半，任务过半。    6．机械化示范项目建设取得新进展。今年三月，农业部下达我区实施的2008年—2009年两个年度水稻机械化育、插秧技术推广项目全面完成了建设目标，突破了制约水稻生产全程机械化的瓶颈，3月20日已顺利通过了省级验收。四月份，积极配合省农科院粮食作物所在我区何店镇谌家岭村建立了100亩优质水稻新品种机械化育、插秧示范基地。目前，水稻大田长势良好，通过项目示范带动作用，示范区内机械化综合水平得到大幅提升。    （二）主要工作作法    全区农机部门围绕建设现代农业,促进农业农机械化的发展，主要开展了四个方面的工作。    1.努力创造推进我区农机化发展的良好环境。新曾都区成立以来，区委、区政府及区农村工作领导小组对农机化工作非常重视和关心，多次询问我区农机化工作的建设情况，提出了很高的要求和建设性的指导意见。2009年9月7日，时任区委常委、纪委书记吴家明同志，副区长蔡强川同志带领区新农村工作领导小组领导一行到区农机化办就农机化工作进行调研，充分肯定了区农机化办一班人的工作。副区长蔡强川同志还专程到省农机化办积极争取省里对曾都区农机化工作和项目建设的支持，得到了省农机化办主要领导的充分理解。到目前，在领导的关心、支持和多方的努力下，正面效果已得到充分体现。2010年第一批农机购置补贴项目资金曾都区就没有受到个别问题的过多影响。2. 努力发挥政策对农机化发展的促进作用。    一是及时调整和完善购机补贴政策。针对新形势下中央对农机发展资金的投入大幅增加，农民对农机具的购置使用需求愿望也不断增强的情况，根据区有关领导的意见制定了我区第一批资金的分配方案，突出了支持曾都农业所需机具这个重点，全区中央购机补贴资金396万元，补贴243台（套），拉动农民投入1000多万元购置所需农机具，有力促进了我区农业机械化的发展。二是争取发展农机化的各项支持政策。在区委、区政府的指导下，结合“十二五”规划的编制，我们初步确定了农机大市场建设、农机购置补贴项目、农机维修网点建设、移动式农机检测设备建设等四个项目储备。项目资金总额8816.7万元。3. 努力发挥农业机械在农业生产中的主力军作用。    农机部门围绕秋播、冬翻、春耕备耕、“三夏”等农时生产季节，共组织农机技术服务队15个，300多人次农机技术管理人员下乡开展服务，，免费发放“跨区作业证”170张， 170多台次联合收割机到外地开展了跨区域作业，机收面积10万亩，为我区农机手创收600多万元。    4. 努力做好实用农机化新技术的推广运用。   上半年， 共举办各种农机实用技术培训班和现场会25场次，受训人数2000多人次，参加科普宣传周活动、组织“科技下乡”5次，培育农机科技示范户200多户，促进了农机科技示范带头人队伍建设。在以往推广水稻机插秧工作的基础上，2009年秋播生产中，和农业部门在淅河、府河、何店、万店镇、洛阳镇、南郊办事处等六个镇八个村实施了“百亩连片”小麦机械条播，实现了小麦耕地、施肥、播种一次性完成 。二、存在的问题和困难在肯定前期农机化工作取得一定成效的同时，我们也必须清醒的看到农机化工作存在的问题和不足。主要表现在我区农机化作业水平与江苏、山东、河南等外省和我省荆州、荆门、襄樊等先进地区相比还有一定差距，农机化装备水平相对不高，农机服务体系建设力量薄弱，适合曾都特色农业发展的农机新技术、新机具引进示范力度还需加大，农机部门的行政管理职能还需理顺和加强，促进农机化发展的管理体制和运行机制还需加强，加之土地流转集并总体规模还不大，机耕路等农机化基础设施薄弱，也影响和制约了我区农机化的发展。 三、下一步的工作安排（一）确保稳定，维护大局。农机系统是个老系统、困难多、包袱重，做好下岗职工的再就业、困难职工的生活安排、改制工作的稳妥进行、军转干部的稳定工作，确保农机系统的稳定，为和谐曾都做出贡献。在这方面，我们要自身努力，并积极与相关部门联系，争取政策。（二）抓项目建设，促农机发展。积极完成部、省下达的农机化推广示范项目任务，重点是水稻机械化插秧和小麦机械化条播。并做好有关项目的验收工作。积极争取第二批农机购置补贴资金。（三）切实履行职能，服务中心工作。近年来，我办响应省办和区委、区政府号召，大力推广轻简栽培模式，屡有创新。我们向河南等先进省市学习，率先在全市县市区率先推广小麦机械条播，把实现小麦机械条播作为高效农业的重要手段进行推广。按原计划在地理位置、生产条件、农机基础等优势镇、办树立1-2个上规模的机械化作业示范村，把先进的种田理念和种田方式手把手送到我区广大农民手中，引导农民、便利农民。2009年，已和农业部门结合省农科院在万店黄庙建立100亩小麦新品种机械条播示范基地。2010年下半年，重点抓好我区和省农科院粮食作物所在何店镇谌家岭村建立的100亩优质水稻新品种机械化育、插秧试验示范基地建设工作，为我区今后争取新的农机化项目打下坚实基础。（四）加强班子团结，抓好廉政建设。通过制度建设，加强学习，提高班子的战斗力、凝聚力，严格按政策、按制度办事，落实好党的惠农扶农政策。  曾都区农机化管理办公室二〇一〇年六月

化学教案 篇2

初三化学期末试卷及答案人教版为范文网的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。

就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷及答案人教版，希望对大家有所帮助。

一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分，共10分)

1.化学就在我们身边。

以下过程只发生物理变化的是( )

A.活性炭放进冰箱内除去异味 B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水

C.用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D.食品放置一段时间以后变质了

2.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是

( )

⑴ 维生素和无机盐都是人体必须的营养素 ⑵ 豆腐是富含蛋白质的食品

⑶ 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂

⑷ 骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病

⑸ 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素

A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(4) D.(1)(2)(4)(5)

3.右图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是(

)

A.氯化氢是由氢元素和氯元素组成 B.化学反应前后元素的种类不变

C.在化学变化中，分子、原子均可分

D.能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧

4.归纳是一种重要的学习方法，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是

( )

A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变

B.家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污——溶解油污

C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里

D.环境问题与相关物质：温室效应—— CO2

5.下列说法不正确的是(

)

A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根 B.水是人体新陈代谢必需的一种营养素

C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀 D.饱和溶液析出 晶体后，溶质质量分数一定减小

6.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是(

)

物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂

pH 1 8 10 13

A.洗衣液 B.洗发精 C.厕所清洁剂 D.厨房清洁剂

7.下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是(

)

和CO2—— 看颜色，闻气味 B.氧气和氮气 —— 燃着的木条

C.硫酸铵和氯化钾 —— 加水看溶解性 D.稀硫酸和氯化钠溶液 ——酚酞溶液

8.2011年4月6日，日本东电公司宣布用“水玻璃”封堵受核辐射污染废水排放成功，标志着治理核辐射向前迈进了一步。

“水玻璃”的主要成分是硅酸钠(Na2SiO3),则硅酸钠中硅的化合价为()

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

9.下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是(

)

A.氢氧化钙溶液和二氧化碳 B.氢氧化铜和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和二氧化碳 D.Zn和稀盐酸

10.下列有关化学概念的理解和认识正确的是(

)

A.某物质与酸反应生成气体，则该物质一定属于碳酸盐 B.非金属氧化物不一定都与碱溶液反应

C.生成盐和水的反应一定属于中和反应 D.有单质参加的反应一定是化合反应

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共计 16分)

11.化学用语是化学学习的重要的组成部分。

请按要求填空。

(1)2个铁离子 ，

(2)空气中含量的元素，与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为___________。

12.为抵抗去冬今春华北地区大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓度过难关。

饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人 体健康。为此我们还应对其进行进一步的处理。

(1)测定地下水的酸碱度，方法是______________________________________________________

。

(2)地下水经过沉淀后，还 必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可

发生如下反应： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。

13.请根据下列装置图，回答有关问题：

(1) 实验室制取CO2所选用的实验装置是 ____ (填字母);

(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_________________________________。实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是______________________________________。

14.分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。

(1)小东用“三”总结化学知识如下：

①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水;

②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气(或空气)和 。

③铁生锈的三种反应物质是：铁、和 ;

(2)在C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑与CO+ CuO 加热 Cu +CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。

① 分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： 。

② 根据你的规律，判断反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的还原剂是 。

15.请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式(括号内的物质为杂质)[来

(1) NaOH ( Na2CO3 )： ;

(2) Cu (CuO )： ___ 。

16.右图是

A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)从该图中你能获得的一条信息是__________________ ;

(2)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______

(只填一种);

(3)在t2℃时， B物质饱和溶液的溶质质量分数_______C物质

饱和溶液的溶质质量分数。(选填“大于”、“小于”或“相等”)

三、简答题(本题包括4个小题.共12分)

17.(3分)2011年3月12日，贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受伤,人员伤亡惨重,经济损失巨大。

(1)请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因。

(2)根据你所学的知识，简要的说说如何预防矿井内瓦斯爆炸。(答出2条即可)

18.(3分)(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性

(2)某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么?

(3)硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用?

19.(3分)在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。

请按要求写出

NO3- SO42- OH-

K+ 溶 溶 溶

Na+ 溶 溶 溶

Cu 2+ 溶 溶 不溶

化学方程式。

(1)反应中伴有发光、放热现象

(2)加热某种固体(或固体混合物)，反应后固体质量减小

(3)根据右表写出有沉淀生成的复分解反应

20.(3分)某实验小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了下图所示的实验装置来探究CO2和NaOH确实发生了反应。

请你根据生活经验及所学的知识回答下列问题：

(1)简述能说明二者确实发生反应的现象，并用化学方程式解释产生该实验现象的原因。

(2)某同学对上述实验设计产生了质疑。请简述他质疑的依据，并在原有实 验基础上，设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了反应。

四、综合应用题(共12分)

21.金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。

(2)每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________________共同作用的结果。现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。

(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。请回答下列问题：

① 亮亮所用的另一种溶液是_______________ 。

② 说明Mg比Fe活泼的实验现象是_______________ _。

③ 说明Cu比Ag活泼的实验现象是_________________________________________。

(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算：

(1)该黄铜样品中铜的质量分数;

(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案

一、选择题:1、A 2、A 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、A 9、A 10、B

二、填空题

11、(1)2Fe3+

(2)AlCl3

12、(1)

用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH (2) CO2

13、(1)B和C

;(2)2H2O2 2H2O+O?2↑ ; 操作简便易行，无需加热。

14、(1)②温度达到着火点;

③氧气、水 ;(2)①还原剂在反应中元素化合价升高; ②铁

15、(1)Ca(OH)2

+ Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH (2)CuO +CO 高温Cu + CO2(其他合理答案均可)

16、(1)A和B的溶解度都随温度的升高而增大等

(2)升温( 加C物质或蒸发溶剂)(3)大于

三、简答题

17、(1)

瓦斯的主要成分为甲烷，当它与氧气混合到一定程度，一遇明火，使温度达到它的着火点，它就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧，体积迅速膨胀，从而发生爆炸。(1分)

(2)保持矿井内良好的通风;(1分)矿井区严禁一切烟火(1分) (其他合理答案均可)

18、(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH—

(1分)

(2)稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服(1分)

(3) 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。(1分)

19、(3分)(1)4P+5O2

点燃 2P2O5 (1分) (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)

(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分) (其他合理答案均可)

20、(1)塑料瓶变扁。

(0..5分) 2NaOH + CO2 === Na2C O3 +H2O (1分)

(2)依据：CO2能溶于水(CO2溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小) (0..5分)

实验：向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸，若有气泡生成，则说明二者肯定发生了反应。(还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水，重复上述实验，比较瓶子变瘪的程度)(1分)(其他合理答案均可)

四、综合应用(共12分)

21、(1)

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (1分) (2)H2O 和O2 (1分)

用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失，然后用水冲洗干净，干燥后涂上黄油从而防锈。(1分)

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (1分)

(3)①硫酸铜溶液(或硝酸银溶液) (1分) ②与酸反应镁比铁剧烈 (1分)

③无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成) (1分)

(4)(5分)解：生成氢 气的质量为：10g+100g – 109.8g = 0.2g ……………………1分

设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ………………………………1分

65 73 2

x y 0.2g

x=6.5g , y = 7.3g ……………………………………1分

黄铜中铜的质量分数为 ×100%=35% ……………………1分

需要36.5%的浓盐酸质量为 ×100%=7.3% ……………………1分

答：黄铜中铜的质量分数35%，所用的稀盐酸质量分数为7.3%。

化学教案 篇3

●怎样做好化学实验

如果你在实验前对实验的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格按照操作步骤，你的实验就能取得成功，并能从中得到化学知识和无穷乐趣;如果你准备不充分，粗心大意，那就可能失败，甚至发生事故。忘样才能做好实验呢?

一、注意安全

1.注意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到‘三不”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如呆不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是没硫酸，必须迅速用布擦拭，然后再用水冲洗)，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗;如果不慎将碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2.注意操作时的安全。在实验中如有易燃、易爆的操作，应该采取安全措施。任何实验容器口都不要对着操作者和观看者。进行有毒气体的实验时，应在通风的地方进行，实验用药量要少，时间要短，有毒残渣要妥善处理。

二、手脑并用

做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训，要注重对实验进行改进，提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等。

●怎样掌握化学实验现象的规律

观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。记忆实验现象是一件不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧实验;第二种是加热固体物质实验;第三种是在溶液中进行的化学实验。这三类实验的现象存在的规律：

1.物质燃烧实验都有三个明显的现象

①放出大量的热;②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物;③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光;气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。(描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。)例如，镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光;②放出大量的热;③生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧(在氧气中)的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧);②放出大量的热;③生成一种有刺激性气味的气体。

2.加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生

例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生;②试管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成;④试管内的白色固体逐渐消失。

3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物(固态)的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生，例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。

4.观察和描述实验现象的注意事项

(1)要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。

(2)要正确描述实验现象。①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究

【教学目的】

l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。

2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。

3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。

【教学重点】

l、激趣

2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力

【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。

【课时安排】l课时

【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告

【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。

【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【学生活动设计】

l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;

2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;

3、在教师的参与下进行生生交流;

4、在教师引导下思考、分析，得出结论。

【教学过程】

[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢?

[学生阅读]P7"活动与探究"

[学生讨论]

1、燃烧时可能发生哪几种变化?

2、你猜想蜡烛会有哪些性质?

3、你想通过什么实验手段来证实它们?

4、你还有哪些问题需要向老师咨询?

[学生质疑](可能问到的问题)

1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?

[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)

[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。

[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)

l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴点燃一支新蜡烛:

(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;

(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);

图1

(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;

图2

3、吹灭蜡烛，观察;

4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?

5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?

图3

[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。

[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。

[反思与补充]通过交流，学生取长补短。

[总结与评价]略

(学生填写探究报告)

【课后附记】

1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧;

2、学生可以自愿结组，这样利于配合;

3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题;

4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。

化学教案 篇4

2.2教学难点

元素概念的形成。

教学工具

多媒体、板书元素周期表

教学过程

本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。

在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?

[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。

[新课引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。

第1课时 元 素

[提问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?

[回答]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

一、元素

[讲解]定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?

[解答]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在

形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。

[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?

[回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。

[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。

[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。

特点

[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它的一个特点是：只讲种类，不讲个数。

只讲种类，不讲个数;

[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。

[活动]请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的观点解释下列变化过程：

水→氢气+氧气

氢气 + 氯气→氯化氢

并思考：在化学变化中，分子是否发生变化?元素是否发生变化?

在通过同学们讨论之后进行讲解：在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化

元素分布：各种元素在地壳中的含量相差很大。

[讲解]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。(展示ppt)

总结

1、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2、地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

3、氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

[讲解]了解一下生物细胞中的元素和介绍元素和人体健康的关系(PPT讲解)

元素与原子的区别和联系

元素举例：“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。

原子举例：“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。

[总结并板书]元素和原子的区别在于：元素只讲种类，不讲个数;原子既讲种类又讲个数。

原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成。

元素的分类(根据元素名称的偏旁特点，我们将元素分成三类。)

稀有气体元素：“气”字头

金属元素：“金”字旁(汞除外)

元素周期表

[讲解]元素周期表从横向和纵向来看：

周期：每一横行叫一周期，共7个周期。

族:每一纵行叫一族(其中8，9，10)三个纵行共同组成一个族,共16个族

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

[讲解]原子序数在元素周期表中的位置的意义及其本身的意义

化学教案 篇5

机化站党支部书记个人述职报告

今年，在上级党组织的正确领导下，我带领机化站党支部全体党员干部职工一起，深入学习贯彻党的十九大精神，认真落实全面从严治党的主体责任，团结协作，脚踏实地，扎实推进基层党建工作，全面推动公路事业发展，圆满完成了年初制定的各项党建工作目标。现结合我个人和支部工作实际，将一年来的党建工作完成情况作述职，请大家评议。

一、履职情况

（一）、抓组织建设，规范有序，增强了组织的凝聚力。

1、一年来，本人维护团结，维护大局，大事讲原则，小事讲风格，认真组织召开组织生活会，与班子成员之间切实做到思想多沟通，工作多商量，行动多通气，相互信任、支持、配合。坚持分工协作制度，使大家心往一处想，劲往一处使，形成工作合力。

2、建立健全了书记抓党建责任制，做到思路、精力、工作三到位，做到党建工作基础扎实，成绩明显。党支部适时召开支部委员会，研究布置工作;积极开展批评与自我批评，通过学习先进，改进工作方法等提高了党员素质。

（二）、加强支部党员的思想、组织、作风建设，提高干部职工整体素质和工作水平，不断加强党员队伍的作风建设。

认真组织开展“不忘初心，牢记使命”主题教育，每月召开一次的支部支部委员会中认真分析、总结本月党建工作进展情况，发现问题及时解决。坚持和贯彻民主集中制原则，提高决策科学化、民主化水平，使支部党员员在思想上保持高度团结，感情上互相信任，工作中互相支持，生活中互相帮助。重点监督引导个别党员及群众干部在工作中存在的纪律涣散等问题。

（三）、“基层党建创新提质年”各项工作的落实情况，特别是“党员示范路”创建活动、开展扫黑除恶专项斗争、整顿软弱涣散基层党组织、强化党员教育管理、推进党支部规范化建设、5个专项整治等各项重点任务落实情况。

不断充实完善各项制度，并抓好落实。把党支部制度的落实作为重点，通过召开支部委员会、组织生活会、随机检查等多种形式，使各项制度有效实施。同时加强党风廉政建设，努力营造良好的政治环境。

1、一年来，支部共开展党员大会5次，支委会12次，支部学习12次，党课教育活动4次，主题党日活动12次，谈心谈话6次，组织生活会4次，其中，支部书记讲党课3次，总支书记讲党课1次。认真组织党员到社区报到服务群众活动，开展打扫烈士陵园，清扫耿马县城街道大路等服务群众活动。

2、切实做好公路路域环境整治及美丽公路建设，全面提升国省干线公路通行能力和服务水平，营造“畅、安、舒、美”的行车条件和运营环境，孟定机械化养护站党支部结合“党员主题活动日”要求，组织开展创建“党员示范路”活动。耿马公路分局将省道S330线K88KM—K93KM创建为党员示范路，提出“党员永远在路上”。努力使党员示范路成为路况质量好、环境形象优的样板路段。通过“党员示范路”的创建，有效地促进日常养护质量的提升。

3、结合我支部职能及工作开展实际，多措并举抓细抓实ETC发行安装应用工作。一是多方位，多渠道，多次数宣传，通过发放宣传单，粘贴宣传标语，手机微信等加大宣传力度；二是派遣工作人员协助银行开展ETC安装工作；三是提高政治站位，明确纪律要求，先从自身做起，要求职工的所有私家车安装率达到100%。

4、积极参与，认真组织支部全体党员群众把扫黑除恶专项斗争工作与本职工作结合起来，在工作中发现的线索及时上报；营造氛围，做到扫黑除恶专项斗争宣传工作多样化、常态化，进一步巩固风清气正、安全稳定局面。

（四）2018年度述职评议考核指出问题和2018年度组织生活会的整改落实情况。

2018年度述职评议考核和2018年度组织生活会提出支部活动形式不够丰富，党员参与组织生活的热情不够，支部对党员的教育监督管理不够的三个问题经过一年时间的整改，已全部完成。并通过不断学习实践，取得了一定成效，在今后的学习工作中仍会不断加强改进，使工作更进一步。

二、存在问题及原因

1、学习不够深入。没有把理论学习放在一个重要位置，学习主动性和自觉性不够，自我要求不严，对习近平新时代中国特色社会主义思想的精神实质和丰富内涵把握得不够全面。

2、学用结合不够紧密。对习近平新时代中国特色社会主义思想等理论学习只满足于片面地引用个别原理，而不能有效的与实际工作紧密结合起来，理论联系实际不够，用科学理论解决实际问题、指导实践、推动工作方面还有较大差距。

3、担当尽责不够。对自身分管工作统筹不力、研究不够，思考不足，对分管部门指导不够、总结不全。

4、进取心不强。党员先锋模范作用发挥不充分，为民服务宗旨有所淡化，艰苦奋斗的精神有所减退。工作思路教条化、格式化，循规蹈矩、按部就班，缺乏主动性和创造性，缺乏精益求精的韧劲。

5、工作创新不足。工作中，创先争优意识不强，与时俱进、开拓创新、更新观念减弱，工作思路格式化、教条化现象突出。

三、下步工作打算

1、完善各项工作制度，通过强化“第一责任人”建设加强党建工作责任制，确保“三会一课”，党风廉政建设、民主评议、党员教育。

2、继续加强基层组织建设，不断完善各项制度，做好新党员发展工作，做到成熟一个发展一个，确保发展质量。

3、结合本支部的实际工作，巩固提高精神文明建设水平，深入开展文明单位的创建活动。

4、积极推进党风廉政建设，从源头上做好预防工作。

5、认真贯彻分局党总支党建工作安排，积极开展各项工作，对工作中出现的新情况、新问题及时与分局党总支进行反馈，推动党建工作不断取得新成效。

化学教案 篇6

初三化学教师述职报告1

一、思想品德、职业道德方面

本人坚决拥护中国共产党的领导，积极参加政治理论学习和教育理论研究。积极向党组织靠拢，于20____年5月参加了滨湖区党校的学习，成绩合格。忠诚于人民的教育事业，全面贯彻党的教育方针，具有良好的师德和教师素养，遵纪守法，教书育人，为人师表，认真履行岗位职责，有极强的事业心和责任感，工作积极主动。20____年度考核为“优”，并获“嘉奖”。

二、教育教学能力和工作业绩

1、化学教学工作：

在化学教学中，能认真学习新课程理念，并将其贯彻于平时教学中。平时能钻研教材，认真备课，多方取经，虚心向老教师讨教。课堂上采用多种有效的教学手段，激发学生兴趣，促进学生自主学习，培养学生各方面的能力，并不断进行课堂教学的改革，提高课堂教学效率，为他们成为“创新型”人才打下扎实的基础。在中考复习中，广泛收集试题，研究中考命题走向，有的放矢，针对学生现状，夯实基础，注意试题间的联系和知识系统的归纳，提高复习效果。随着业务水平的提高，20____年末顺利通过市青年教师业务达标考核，20____年被评为校级教学新秀。历年来，所带班化学在中考中均能取得较理想成绩。如20____届的初三(4)和(10)班在中考中化学班均分均名列同层次第一名。在学科竞赛中，能悉心指导学生，所辅导同学经常在竞赛中得奖，为学校争得荣誉。如20____年的省初中化学竞赛中，有2人获得省二等奖、3人获省三等奖，另两人获市级奖项。

2、班主任工作

连续三年，担任初三毕业班班主任。在班主任工作中，对每一个学生负责。注重学生行为习惯、学习方法的培养。通过培育一个优秀的班干部队伍，带动良好班风的形成。平时和任课老师密切配合，针对不同特点的学生采取不同的方法，力争在他们的成长过程中，受到指导。工作之余，经常采用电话联系、家庭走访、家校联系本等方式和家长沟通，共同探讨家庭教育的科学方法。所带班级学习气氛良好、凝聚力强，学习成绩均在原有水平上取得一定提高。如20____届的初三(4)班，中考中获得了总分第七的好成绩(较__时提高了5个名次)。该年度，本人也获得校优秀班主任称号。

3、教学研究和业绩

本人在完成教学工作之余，能积极参加各类业务能力竞赛。如20____年，获校多媒体课件设计优秀奖。20____年，获市中学化学多媒体课件评比三等奖及市初中化学新课程教学教案评比二等奖。20____年，获市初中化学新课程案例、教案评比二等奖，以及校级优秀公开课奖。20____年，先后两次参加市评优课比赛，先后获得三等奖和二等奖。20____年，获校优秀公开课奖及多媒体课件优胜奖。

重视教学研究，及时将自己教学经验反思总结。如20____年，论文《谈情境教学法》获校论文评比三等奖。20____年，论文《新课程下的中考化学命题走向》获校论文评比二等奖。20____年，论文《化学新课程中创新教育初探》获市中学化学优秀教学论文评比二等奖。

4、继续教育

为了提高教学理__底，丰富教学手段，本人积极参加各类继续教育。如20____、20____、20____年暑期，参加市电化教育馆举办的“现代教育技术培训”。20____年8月，参加基础教育初中骨干教师省级培训班。20____年8月，通过“基础教育课程改革”市级通识培训。20____年9月，完成公修课《创新原理与方法》的学习。20____-2004年，完成“信息技术与教育”三轮模块考核初中化学教师述职报告4篇工作报告。

回顾这几年的工作，本人虽然取得些进步和成绩，但还存在许多不足，有待改进和继续努力!我将一如既往，踩着时代的节拍，脚踏实地，不断完善自我，超越自我，把青春和热血奉献给我深爱的教育事业。

初三化学教师述职报告2

本学期，我由初二调至初三教学，从刚接手时师生相互间的不够适应到逐渐相识到互相融洽，比较顺利地完成了本学期的教学工作。回顾半年来的教学，作出如下总结：

一、课堂教学上注重学生的主体参与物理知识与技能的学习，考查对象在学生上。学生能否充分利用所学解决实际问题是物理教学的直接问题。只有学生能行，老师的教学才是对的，不是老师教得“好”，学生就能行。本学期我充分利用课堂教学，研究教材，研究考点、研究学情，精心备课，引导学生全员参与课堂学习，课堂气氛活泼，学生学生的参与度高。

二、课堂教学上注重物理思维的培养。

学生学习的不仅仅是知识与技能，在物理课堂教学中，我一直注重学生物理思维的培养，让学生学会自己学习、学会自己分析、学会自己整合、学会自己处理各种实际问题，实践证明，经过长期的有的放矢，学生的物理思维能力有了很大的提高，遇到烦难问题敢于挑战。

三、课堂教学中注重教学的实效性。为了做到有效的课堂教学，我坚持 认真备课，在备课时我总是思考以下三个问题：这节课要落实什么?你打算怎么落实?这么做能有效落实吗?为了做到这些有效性，我坚持六研究：研究 教材、研究考点、研究学情、研究学法指导、研究例题设置、研究教法。精心设计好每一堂课，扎扎实实上好每一堂课，使物理教学真正落到实处。

四、物理教学中注重物理情感、实验态度、物理价值的教育。兴趣是最好的老师，让学生获得变被动学习为主动学习的动机有多种途径，物理教学中能注重物理情感、物理价值的教育，有助于学生自觉学习物理。由于我注意这方面的教育，大批学生学习物理的兴趣很浓，而且也互相感染，省了不少做个别心理辅导的工作。

五、注重物理双基教学、双基训练。基础知识、基础技能，不打好基础，如何提高?教学中、训练里我时刻提醒自己注重双基，再说，现在考查的内容虽然范围较广，但深度较浅。基本概念的理解、基本公式的识记与运用、基础常识的了解，时刻落实进行中。

六、充分利用多媒体提高课堂效率。

七、注重与学生的情感交流，让师生间从心底里能互相谅解、互相尊重、互相爱护，“亲其师”才能“信其道。

本学期的物理教学在课堂纪律的组织上，学生作业的查改上、教学反思与改革上都存在不足，今后要扬长补短，使自己成为名师。

初三化学教师述职报告3

在敬德初级中学担任化学教师，主要的工作为初中化学教学和化学实验管理。现将本人工作汇报如下：

一、思想政治方面：

在工作中，我严格要求自己，注重政治理论学习和理论联系实际，加强自身的思想道德修养;坚持党的教育方针，忠诚党的教育事业，有强烈的事业心和责任感，对工作充满热情。同事间相互关心，相互团结，教育教学上做到言传身教，教书育人，有较高的思想觉悟和良好的教师职业道德。绝对服从上级和学校领导的工作安排，任劳任怨，诚诚恳恳，在工作中慢慢体会教书育人的意义

初三化学教师述职报告

二、化学教育教学及实验管理方面：

任职以来，我努力探索课堂教学的艺术性，不断提高自身教学能力。我知道要在教学中有所建树，必先成为一名受学生欢迎的老师。古语云：“亲其师，信其道”。我首先要求自己在言行举止上，做学生的表率，关爱每个学生，把自己对教育的爱迁移到学生对化学知识的爱，用自己坚强而执着的追求去默化学生对化学知识的探索。从实际出发，总结经验，不断改善;全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的进步与成长。为了帮助每个学生学好化学，我一方面努力培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性，另一方面也严抓学习常规管理，特别是课后环节的管理，抓紧课后辅导不放松，作业及时批改讲评，对部分有需要的同学坚持面批。为了提高学生的实验技能，我认真做好每个实验，采用边讲、边议、边实验的方法，指导学生用眼看，用手做，用脑想，边做实验，边学习新课，让学生真正成为学习的主人。

而在化学实验及准备工作中，我坚持实验程序的一丝不苟，杜绝化学实验的不安全因素，积极做好实验药品的分类、储藏等琐碎工作。为广大学生搭建好化学探索的平台。

三、今后的努力方向

坚持政治学习和业务进修，因刚踏上工作岗位，缺乏经验，因此要不断学习，终身学习，多参加学校或教育局开展的活动，多向有经验的老师请教学习，提高自己的政治思想觉悟和业务能力;加强教研能力，多研究中考试题，多看教育教学理论方面的书籍，取其精华，尽量把教学实践活动上升到理论高度。我决心继续努力，加强自身的修养及各方面的能力，为培养出更多优秀的人才、为祖国的富强、为民族的昌盛作出贡献。

初三化学教师述职报告4

今年我担任初三123三个教学班的化学教学工作，化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。

本地学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学习情绪不高，有一定的畏难和依赖心理。另外，由于没有晚修等辅导时间，面对每周三课时的安排，我们的教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我们制定并在实际教学中即使根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。

一、调动学生学习化学的兴趣

教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好;很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。

在教学实践中，我坚持面向全体，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上。

二、发挥化学实验的作用

化学学科有它自身的优势——化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律;结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。

初三化学教师述职报告5

时间过得真快，转眼已经期末。为了在以后的工作和教学中不断提高和完善自己，有必要回顾一下这半年的工作。

本人担任3(1)、3(2)教学工作。在工作中坚持出全勤，干满点，兢兢业业，为人师表，积极参加各类政治和业务学习，努力使自己成为一个合格的教学工作者。现本主要教学工作总结如下：

1.教师方面：认真分析和研究近三年的考试说明，研究三至五年的中考试题以及各地的模拟试卷。

这样做的目的是更好地把握中考的特点，使复习能把握大局，突出重点，在主干知识点花更多时间，下更大功夫，避免平均使用力量。

2.一些值得注意的细节。

如：①注意解题格式的训练。很多学生格式混乱，方程不规范，满篇数学符号等，这些问题都及时纠正，否则造成会做而丢分的现象。②在备课时精心设计问题，提出的问题有深度，一环套一环，逐渐深入，使学生的思维即有深度又有广度，充分利用学生对因果关系感兴趣的心理特点，使学生积极思考，提中课堂效率。③不完全放弃教材，注意回归教材，特别是热、光、原三部分要强调学生看书。④加强多媒体的运用，对于难以理解的物理过程要编成动画，这样可以提中效率，降低难度。⑤舍得花时间让学生在课堂上思考，不满堂灌。

3.重视理论联系实际题目的分析和训练。

现在中考越来越重视理论联系实验能力的考查。每一章节都有这样的题目，本人注意挖掘，特别是电学部分，这样的题目较多，中考考查的比率也较中。

4.特别注意学生能力的培养。

中考把对能力的考核放在首要位置，通过对知识及其运用的考核来鉴别学生能力的中低。考试说明中明确告诉我们要考查学生五方面的能力，即：理解能力、推理能力、分析综合能力、应用数学处理物理问题的能力、实验能力。

总之初三物理复习工作是一个系统工程，更好地提高初三物理的复习工作还有许多值得研究的地方。

化学教案 篇7

1.实验目的

(1)初步掌握根据反应原理设计物质制备实验方案的基本思路。

(2)掌握氨的催化氧化实验成功的关键和基本操作技能，提高改进和设计实验的能力。

(3)研讨氨催化氧化法制硝酸实验的教学方法。

2.实验步骤

(1)结合中学化学实验室现有条件，设计几种氨的催化氧化实验的简易演示实验方案，并画出实验装置图。

(2)制备所选用的催化剂。

(3)根据所选方案，进行氨的催化氧化实验。要求既能看到催化剂保持红热，又能看到红棕色二氧化氮气体的生成，且不出现白烟。(烟是固体小颗粒，烟是气体小液滴。NH4NO3是烟，浓氨水和浓盐酸形成雾。)

3. 提示与思考

(1)本实验中你将如何获得氨气和氧气?说明理由。 (2)如何制备催化剂?

(3)请你分析，氨水浓度太高或太低会对实验结果产生怎样的影响?实验过程中，氨气能否全部被氧化?如果有未被氧化的氨气，是否需要除去?应怎样除去?

(4)在实验过程中你是否观察到了异常现象?请你分析这些异常现象产生的原因。

(5)请总结本实验成功的关键和操作技术。 4. 实验教学设计

设计实验教学方案，讲授“氨的催化氧化”。

化学教案 篇8

第1篇：初三化学教师的述职报告

初三化学教师的述职报告的写法与格式是什么？请参考以下这篇范文。

本学期，在校长的直接领导下，整体工作取得了一定的进展和提高。下面把本学年的工作向领导和全体老师汇报：

一、 扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取

化学教学中，重视基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。 抓基础知识，教学中力求每章节过关。针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。一味赶进度，必然造成学生对知识的“消化不良”，使部分学生失去兴趣。

二、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养

要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。

三、密切联系社会生活实际，抓好知识的.应用

多角度对学生的知识与能力进行考查。突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

四、深化课堂教学改革，钻研教学大纲

基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作， 研究新课程的特点， 用新的教学理念武装自己。

五、强化教学过程的相互学习、研讨

听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到更好的课堂效果。

六、今后的努力方向

坚持政治学习和业务进修，多参加各地组织的教研活动，提高自己的政治思想觉悟和业务能力；加强教研能力，多看教育和教学理论方面的书籍，吸取其中的精髓，尽量把教学实践活动上升到理论高度。进一步学习电脑知识，多制作一些高质量的教学课件，提高课堂的教学效果；总结高考复习经验和会考复习经验，并编写成资料，有利于自身的提高和帮助新教师尽快熟悉教学工作。我决心继续努力，加强自身的修养，敬业、进取、拼搏，为培养出更多、更优质的人才、为祖国的富强、为民族的昌盛作出更大的贡献。

第2篇：初三化学教师的述职报告

初三化学教师的述职报告怎么写？以下是我们给你的范文格式参考。

今年我担任初三123三个教学班的化学教学工作，化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。

本地学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学习情绪不高，有一定的畏难和依赖心理。另外，由于没有晚修等辅导时间，面对每周三课时的安排，我们的教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我们制定并在实际教学中即使根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。

一、调动学生学习化学的兴趣

教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好；很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。

在教学实践中，我坚持面向全体，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上。

二、发挥化学实验的作用

化学学科有它自身的优势——化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律；结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。

三、努力做好复习总结工作

初三化学是中考科目，要想提高教学质量，一方面，学生要有扎实的基本知识和基本技能；另一方面，学生的应变能力一定要强。因此必须扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳，打印相应的复习提要；练习题、测试题都严格筛选。另外对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。再比如说培提优补差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题；对接受能力较差学生，要做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。

四、不足及努力方向

在教学工作中对学生的要求不够严厉，对学生在掌握知识上有要求但没有很有效的落实方法，致使不自觉的学生出现脱节状况，对学习不能及时学有所得，就会逐渐出现成绩滑落的现象。由于一些实际上的原因，与学生的接触时间相对较少，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，对学生要从头到尾都充满信心和信任，对学生要既要鼓励也要鞭策。

述职人：XXX

XXXX年XX月XX日

第3篇：初三化学教师的述职报告

给大家带来初三化学教师的述职报告范文，供大家参考!

本学期我担任九年级四个班的化学教学工作。通过一学期来的踏踏实实、认认真真的教育教学，在教学中注意激发学生学习化学的兴趣和学习积极性，注重夯实学生的基础，提高学生的学习成绩，收到了较好的教学效果。现将本学期的教学工作总结如下：

一、重视“双基”教学，夯实学生基础，培养学生的化学素质。

重视“双基”教学，夯实学生基础，让学生从基础着手，一步一个脚印，一步一个台阶地提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的能力。 与此同时，在教学过程中还注意培养学生的化学素质。化学知识靠日积月累，化学素质的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不断的渗透与熏陶。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。化学教学中，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。在不断进行的教育教学中，学生在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学习和分析方法，去理解知识，分析许多实际问题。如有关环保问题、生态问题、资源的开发利用等等，同学们都能运用所学的化学知识进行分析和理解。

二、激发兴趣，树立信心

九年级化学是启蒙课程，学生学习化学的兴趣和信心的培养尤为重要，在第一节课，我首先出示一块手帕，让大家猜想：用火点燃后会是什么样子？同学们毫不犹豫地回答说烧坏了，我微笑着没有说话，把一块手帕在酒精灯上点燃，熊熊大火持续了1分钟左右，火灭了，手帕完好无损，同学们惊呆了。紧接着，我又变了几个小魔术：魔棒点灯、藏猫咪、清水变牛奶等，同学们强烈感受到化学的魅力，带着强烈的好奇心和求知欲望，我将他们带入化学的王国。接下来，我就说，同学们我从不打听大家以前的学习成绩，化学是一门新课程，不存在什么基础，在我的化学课堂不存在什么差生。化学是理科，但比数学、物理要好学的多，是理科中的文科，让学生消除恐惧心理，只要想学好化学，从这堂课开始，你就能学好，大家有信心么？同学们就举起有力的拳头，高喊“有”；就在这一声响亮的回答中，我和这些同学的合作就建立起来了，我们的命运就紧紧的联系在了一起。

三、精心准备好每一堂课，提高教育教学水平。

以认真负责的态度，强烈的责任心、使命感和敬业精神，精心准备好每一堂课，在课前认真钻研教材和教法，根据学生的实际情况，精心选题，上课时注意突出重点、突破难点，使知识条理化、系统化、网络化，使学生能通过化学课的学习，不仅能系统全面地掌握知识点，更能运用知识解决学习、生活和生产中遇到的实际问题，提高技能、技巧，提高分析、归纳及综合运用能力。这样使教学相长，不但提高了学生的学习水平，而且提高了教师的教学法水平和能力。

四、帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，提高学习成绩。

化学课的学习具有与其它学科的不同之处，在于它虽然是理科学科，在某种程度上却具有文科学科的一些特点，比如，许多的化学知识点需要机械性记忆和理解记忆；同时化学又是一门以实验为基础的自然科学，一定要以科学的态度来认真做好化学实验，以培养学生的动手能力和实验操作的技能、技巧。在教学过程中，注意向学生传授学习方法，帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，以提高学习成绩，收到了很好的教学效果。

另外，重视作业的布置、检查、批改和讲评，注意学生的学情和信息反馈，及时讲评，以增强作业效果。同时，对学生多鼓励、少批评；多耐心、少埋怨，放下教师架子，与学生共同商讨学习化学的好方法、好点子、好主意、好想法，再把它们推荐介绍给学生

回顾我的教学工作，我一直以来都能全身心地付出，虽然伴随着很多挫折和无奈，但更多的是成功的喜悦和满足。从中我深深的体会教学是一门艺术，艺术的生命在于创新，学海无涯，艺海无边。今后，我要进一步加强自己的修养，不断提高自己的教学水平，做一个教育事业这块沃土上勤耕不辍的“孺子牛”。

述职人：XXX

XXXX年XX月XX日

第4篇：初三化学教师的述职报告

写作有套路，直接套用这篇初三化学教师的述职报告范文格式即可，希望可以帮到你。

化学老师述职报告xx

xx1：

初三化学教师述职报告

在XX初级中学担任化学教师，主要的工作为初中化学教学和化学实验管理。现将本人工作汇报如下: 一、思想政治方面: 在工作中，我严格要求自己，注重政治理论学习和理论联系实际，加强自身的思想道德修养;坚持党的教育方针，忠诚党的教育事业，有强烈的事业心和责任感，对工作充满热情。同事间相互关心，相互团结，教育教学上做到言传身教，教书育人，有较高的思想觉悟和良好的教师职业道德。绝对服从上级和学校领导的工作安排，任劳任怨，诚诚恳恳，在工作中慢慢体会教书育人的意义

二、化学教育教学及实验管理方面: 任职以来，我努力探索课堂教学的艺术性，不断提高自身教学能力。我知道要在教学中有所建树，必先成为一名受学生欢迎的老师。古语云:“亲其师，信其道”。我首先要求自己在言行举止上，做学生的表率，关爱每个学生，把自己对教育的爱迁移到学生对化学知识的爱，用自己坚强而执着的追求去默化学生对化学知识的探索。从实际出发，总结经验，不断改善;全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的进步与成长。为了帮助每个学生学好化学，我一方面努力培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性，另一方面也严抓学习常规管理，特别是课后环节的管理，抓紧课后辅导不放松，作业及时批改讲评，对部分有需要的同学坚持面批。为了提高学生的实验技能，我认真做好每个实验，采用边讲、边议、边实验的方法，指导学生用眼看，用手做，用脑想，边做实验，边学习新课，让学生真正成为学习的主人。

而在化学实验及准备工作中，我坚持实验程序的一丝不苟，杜绝化学实验的不安全因素，积极做好实验药品的分类、储藏等琐碎工作。为广大学生搭建好化学探索的平台。

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三、今后的努力方向

坚持政治学习和业务进修，因刚踏上工作岗位，缺乏经验，因此要不断学习，终身学习，多参加学校或教育局开展的活动，多向有经验的老师请教学习，提高自己的政治思想觉悟和业务能力;加强教研能力，多研究中考试题，多看教育教学理论方面的书籍，取其精华，尽量把教学实践活动上升到理论高度。我决心继续努力，加强自身的修养及各方面的能力，为培养出更多优秀的人才、为祖国的富强、为民族的昌盛作出贡献。范文2：

初三化学教师述职报告

时间过得真快，转眼间一学期的教学工作已接近尾声，为了更好地做好今后的工作，总结经验、吸取教训，现本人特就本学期的工作小结如下：

站在教师的岗位上，面临教书育人的巨大压力、学生与教师角色的转换、理论与实际之间的冲突，使得我不得不重新审视自己，在不断修补自己的同时快速地适应并不断地摸索学习。如今，已然不断成长了起来。

一、思想方面

积极参加学校的各类政治学习，提高思想觉悟，热爱党的教育事业，自觉遵守《教育法》中的法律法规，认真执行教育方针，努力探索教育教学规律，积极参加教研活动，服从分配，认真完成各项工作。

二、教学工作方面

这学期，本人担任初三化学教学工作。面对首次接触的教材，我在教育教学工作中遇到了不少困难。针对这些情况，我采取了先独自备课再听取老教师示范课的方法，通过这样的做法不断发现自己的不足并加以完善。在教学过程中，我努力做到以下几点：

1、课前认真细致备好每一节课：认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每一句话、每一个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。2、开动脑筋，上好每一节课：在教学过程中，积极开拓教学思路，把一些先进的教学思想、

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科学的教学方法运用于实际教学活动中，努力培养学生的自学能力及创新思维能力。

3、对于学生作业，坚持做到逢做必批，逢批必讲。

4、坚持参加校内外的教学研讨活动，不断汲取他人的宝贵意见，提高自身的教学水平。

三、副班主任工作方面

在本学期担任副班主任期间，我积极配合班主任开展一系列班级活动，协助班主任做好班级日常管理工作。积极承担起力所能及的班级日常管理事务：每周周周清的扫尾工作;部分问题学生的转化工作;部分学生的评语填写工作等。

除此之外，我还经常利用课外时间进行思想品德教育，帮助学生确立正确的人生观、世界观，鼓励他们努力学习，实现自己的人生价值。

通过这一个学期的历练，我已慢慢从青涩走向成熟，对于自己的角色也从不适应走向习惯。随着从事教育工作的时间慢慢增长，我也渐渐感受到了肩上的重量，“教师”这个称谓承载着太多的责任和希望，为了对得起这个阳光下最光荣的职业，我需要努力的还有太多太多。范文3：

初三化学教师述职报告

时间过得真快，转眼间一学期的教学工作已接近尾声，为了更好地做好今后的工作，总结经验、吸取教训，现本人特就本学期的工作小结如下:站在教师的岗位上，面临教书育人的巨大压力、学生与教师角色的转换、理论与实际之间的冲突，使得我不得不重新审视自己，在不断修补自己的同时快速地适应并不断地摸索学习。如今，已然不断成长了起来。

一、思想方面

积极参加学校的各类政治学习，提高思想觉悟，热爱党的教育事业，自觉遵守《教育法》中的法律法规，认真执行教育方针，努力探索教育教学规律，积极参加教研活动，服从分配，认真完成各项工作。

二、教学工作方面

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这学期，本人担任初三化学教学工作。面对首次接触的教材，我在教育教学工作中遇到了不少困难。针对这些情况，我采取了先独自备课再听取老教师示范课的方法，通过这样的做法不断发现自己的不足并加以完善。在教学过程中，我努力做到以下几点: 1、课前认真细致备好每一节课:认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每一句话、每一个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。2、开动脑筋，上好每一节课:在教学过程中，积极开拓教学思路，把一些先进的教学思想、科学的教学方法运用于实际教学活动中，努力培养学生的自学能力及创新思维能力。

3、对于学生作业，坚持做到逢做必批，逢批必讲。

4、坚持参加校内外的教学研讨活动，不断汲取他人的宝贵意见，提高自身的教学水平。

三、副班主任工作方面

在本学期担任副班主任期间，我积极配合班主任开展一系列班级活动，协助班主任做好班级日常管理工作。积极承担起力所能及的班级日常管理事务:每周周周清的扫尾工作;部分问题学生的转化工作;部分学生的评语填写工作等。除此之外，我还经常利用课外时间进行思想品德教育，帮助学生确立正确的人生观、世界观，鼓励他们努力学习，实现自己的人生价值。

通过这一个学期的历练，我已慢慢从青涩走向成熟，对于自己的角色也从不适应走向习惯。随着从事教育工作的时间慢慢增长，我也渐渐感受到了肩上的重量，“教师”这个称谓承载着太多的责任和希望，为了对得起这个阳光下最光荣的职业，我需要努力的还有太多太多。

述职人:__X____年__月__日 xx4：

初三化学教师述职报告

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在XX初级中学担任化学教师，主要的工作为初中化学教学和化学实验管理。现将本人工作汇报如下：

一、思想政治方面：

在工作中，我严格要求自己，注重政治理论学习和理论联系实际，加强自身的思想道德修养；坚持党的教育方针，忠诚党的教育事业，有强烈的事业心和责任感，对工作充满热情。同事间相互关心，相互团结，教育教学上做到言传身教，教书育人，有较高的思想觉悟和良好的教师职业道德。绝对服从上级和学校领导的工作安排，任劳任怨，诚诚恳恳，在工作中慢慢体会教书育人的意义

二、化学教育教学及实验管理方面：

任职以来，我努力探索课堂教学的艺术性，不断提高自身教学能力。我知道要在教学中有所建树，必先成为一名受学生欢迎的老师。古语云：“亲其师，信其道”。我首先要求自己在言行举止上，做学生的表率，关爱每个学生，把自己对教育的爱迁移到学生对化学知识的爱，用自己坚强而执着的追求去默化学生对化学知识的探索。从实际出发，总结经验，不断改善；全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的进步与成长。为了帮助每个学生学好化学，我一方面努力培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性，另一方面也严抓学习常规管理，特别是课后环节的管理，抓紧课后辅导不放松，作业及时批改讲评，对部分有需要的同学坚持面批。为了提高学生的实验技能，我认真做好每个实验，采用边讲、边议、边实验的方法，指导学生用眼看，用手做，用脑想，边做实验，边学习新课，让学生真正成为学习的主人。

而在化学实验及准备工作中，我坚持实验程序的一丝不苟，杜绝化学实验的不安全因素，积极做好实验药品的分类、储藏等琐碎工作。为广大学生搭建好化学探索的平台。

三、今后的努力方向

坚持政治学习和业务进修，因刚踏上工作岗位，缺乏经验，因此要不断学习，终身学习，多参加学校或教育局开展的活动，多向有经验的老师请教学习，提高自己的政治思想觉悟和业务能力;加强教研能力，多研究中考试题，多

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看教育教学理论方面的书籍，取其精华，尽量把教学实践活动上升到理论高度。我决心继续努力，加强自身的修养及各方面的能力，为培养出更多优秀的人才、为祖国的富强、为民族的昌盛作出贡献。范文5：

初三化学教师述职报告

本学期我担任九年级四个班的化学教学工作。通过一学期来的踏踏实实、认认真真的教育教学，在教学中注意激发学生学习化学的兴趣和学习积极性，注重夯实学生的基础，提高学生的学习成绩，收到了较好的教学效果。现将本学期的教学工作总结如下：

一、重视“双基”教学，夯实学生基础，培养学生的化学素质。

重视“双基”教学，夯实学生基础，让学生从基础着手，一步一个脚印，一步一个台阶地提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的能力。与此同时，在教学过程中还注意培养学生的化学素质。化学知识靠日积月累，化学素质的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不断的渗透与熏陶。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。化学教学中，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。在不断进行的教育教学中，学生在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学习和分析方法，去理解知识，分析许多实际问题。如有关环保问题、生态问题、资源的开发利用等等，同学们都能运用所学的化学知识进行分析和理解。

二、激发兴趣，树立信心

九年级化学是启蒙课程，学生学习化学的兴趣和信心的培养尤为重要，在第一节课，我首先出示一块手帕，让大家猜想：用火点燃后会是什么样子?同学们毫不犹豫地回答说烧坏了，我微笑着没有说话，把一块手帕在酒精灯上点燃，熊熊大火持续了1分钟左右，火灭了，手帕完好无损，同学们惊呆了。紧接着，我又变了几个小魔术：魔棒点灯、藏猫咪、清水变牛奶等，同学们强烈感受到化学的魅力，带着强烈的好奇心和求知欲望，我将他们带入化学的王

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国。接下来，我就说，同学们我从不打听大家以前的学习成绩，化学是一门新课程，不存在什么基础，在我的化学课堂不存在什么差生。化学是理科，但比数学、物理要好学的多，是理科中的文科，让学生消除恐惧心理，只要想学好化学，从这堂课开始，你就能学好，大家有信心么?同学们就举起有力的拳头，高喊“有”;就在这一声响亮的回答中，我和这些同学的合作就建立起来了，我们的命运就紧紧的联系在了一起。

三、精心准备好每一堂课，提高教育教学水平。

以认真负责的态度，强烈的责任心、使命感和敬业精神，精心准备好每一堂课，在课前认真钻研教材和教法，根据学生的实际情况，精心选题，上课时注意突出重点、突破难点，使知识条理化、系统化、网络化，使学生能通过化学课的学习，不仅能系统全面地掌握知识点，更能运用知识解决学习、生活和生产中遇到的实际问题，提高技能、技巧，提高分析、归纳及综合运用能力。

这样使教学相长，不但提高了学生的学习水平，而且提高了教师的教学法水平和能力。

四、帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，提高学习成绩。化学课的学习具有与其它学科的不同之处，在于它虽然是理科学科，在某种程度上却具有文科学科的一些特点，比如，许多的化学知识点需要机械性记忆和理解记忆;同时化学又是一门以实验为基础的自然科学，一定要以科学的态度来认真做好化学实验，以培养学生的动手能力和实验操作的技能、技巧。在教学过程中，注意向学生传授学习方法，帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，以提高学习成绩，收到了很好的教学效果。

另外，重视作业的布置、检查、批改和讲评，注意学生的学情和信息反馈，及时讲评，以增强作业效果。同时，对学生多鼓励、少批评;多耐心、少埋怨，放下教师架子，与学生共同商讨学习化学的好方法、好点子、好主意、好想法，再把它们推荐介绍给学生

回顾我的教学工作，我一直以来都能全身心地付出，虽然伴随着很多挫折和无奈，但更多的是成功的喜悦和满足。从中我深深的体会教学是一门艺术，艺术的生命在于创新，学海无涯，艺海无边。今后，我要进一步加强自己的修

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养，不断提高自己的教学水平，做一个教育事业这块沃土上勤耕不辍的“孺子牛”。

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化学教案 篇9

目标：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学设计：

1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。

(1)根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，原因;

氯化铝溶液呈性，原因;

(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

A.B.C.D.

2.应用实验手段，启发思维

实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象;

原因分析;

实验2.将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象;

原因分析。

教学过程：

影响盐类水解的因素

1.主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解知识的应用

1.盐溶液的酸碱性判断

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

例题：分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?

∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

3.溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

(1)大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，;

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，;

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，

在溶液中：

例题分析：

在溶液中存在的下列关系中不正确的是：

A.

B.

C.

D.

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a.电荷守恒，即

…………(1)

b.物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在形式有三种：，及

∴………………(2)

将(2)-(1)得

综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：[B]

随堂练习

1.在溶液中存在的下列关系不正确的是()

A.

B.

C.

D.

2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是()

A.B.C.D.

3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是()

A.中的和B.的纯水中和

C.中电子和中子D.明矾溶液中与

4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()

A.B.C.D.

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用：

(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

3.扩展

泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

板书设计：

1.水解的一般规律

(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

(1)温度(实验1)

(2)溶液的酸、碱性(实验2)

3.盐类水解利用

(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。

4.典型例题

5.扩展

化学教案 篇10

说明：初中化学教师反思为范文网的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。

　初中化学教师反思篇一

一、启蒙教学，充分调动学生学习化学的兴趣。

教育心理学指出：构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。初三化学是学习化学的启蒙阶段，如何在这个阶段中调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣，培养学生的思维能力、创造能力，提高教学质量都能起到事半功倍的效果。

在教学中，我们能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学习。在教学实践中，我们还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。因此，我们在教学中很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使学生有一个温故而知新的感觉，使新旧知识衔接好，让新知识能自然过度，为学生接受新知识作了铺垫。同时，在教学中，我们坚持面向差生，紧靠课本讲课。讲课时，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。教法上采用小步子，步步到位的做法，让学生容易接受和理解，每次测验我们都控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能学好化学。

二、充分发挥化学实验的作用，努力提高教学质量。

化学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得知识和实验技能，加强实验教学是提高化学质量的一个重要组成部分。

在我们与学生的接触中，我们往往发现初三学生对化学实验非常感兴趣，只要课堂上一做实验，兴趣骤升，如何利用学生这种心理，引导他们去观察、分析实验现象，培养学生的观察能力，分析问题的能力，充分发挥实验在教学中的作用。

在课堂教学中，我们充分利用化学实验的优越性，认真组织好实验教学。在演示实验中，我们除按基本操作要求进行示范操作外，还引导有目的的观察实验现象，并能设计一些问题，让学生在实验中观察和思考，引导学生根据实验现象探究物质的本质及其化学变化的规律。我们还结合教材内容，对实验进行增补，增强实验的效果，加强实验内容的实用性和趣味性，激发学生对实验的兴趣，进而发挥学生的主观性，增强学生积极主动的参与意识，借助对实验现象的分析，综合归纳，提高学生分析问题和解决问题的能力。

三、做好期末复习工作，争创会考好成绩。

期末复习工作的好坏，是直接影响会考的成绩，所以期末复习工作，我们能做到有计划、有目的地进行。每个阶段，我们要复习什么内容，都做到心中有数，复习的练习题、测试题都严格筛选。对不同层次的题目进行辅导和练习，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，适应会考题;对接受能力较差学生，做到耐心细致、百问不厌，常利用中午课外时间给他们辅导，为提高会考的合格率，我们不断耕耘。同时，对于学生作业我们基本上做到全收全改，做好每次测评工作。从反馈回来的情况，及时了解学生对知识掌握的程度，做好辅导和改进的调控工作，为全面提高会考成绩而不断地进取。

　初中化学教师反思篇二

对二氧化碳性质的学生分组实验的反思

与老教材相比，新教材更重视学生对实验的探究过程，重视培养学生的实验能力，但从实践过程中，我觉得新教材在实验内容安排上，高估了初三学生现阶段的实验能力，也高估了普通中学实验室的硬件配置和人员配置。下面我以初三化学二氧化碳性质的学生分组实验教学经历为例，谈谈本人对这方面的反思。在实验室制取二氧化碳的过程中会出现些什么问题呢?我想，没有亲身经历的老师，哪怕他的化学知识多么丰富，实验能力多么强，都难以想象整个教学过程中学生会出什么问题。

(一)制二氧化碳的盐酸浓度不能太高也不能太低。一般来说，多数老师只注意到盐酸浓度不能太高，以防在盐酸挥出发HCl，混在CO2中，从而影响性质实验。但是，如果浓度太低了，将会使反应速度太慢，二氧化碳的量太少，从而导致学生不能检验到集气瓶口燃烧的小木条熄灭。特别是对于象我们学校来说，实验室中长颈漏斗和锥形瓶太少，只能直接用较大试管来组装反应发生装置，学生在制二氧化碳的中途才发现稀盐酸不足，没法直接添加稀盐酸，会十分忙乱，甚至心情不好。那么，稀盐酸以什么浓度才适宜呢?以我的经验看来，3~4mol/L比较合适。

(二)学生虽然看过老师演示倾倒二氧化碳灭火的实验，但仍然会有1/3的学生不能成功完成这个实验。原因很多，比如有的学生是倾倒时集气瓶口没有向下，只是横放，这样会因为蜡烛火焰的热气流将二氧化碳带走，使二氧化碳根本就没有进入烧杯中，从而使蜡烛熄灭;有的则是先把集气瓶上方的玻璃片取开，然后拿起集气瓶再往烧杯中倾倒，这样做往往由于学生动作粗鲁，将集气瓶中的二氧化碳甩掉了;有的则是由于收集守二氧化碳后放置时间太长，二氧化碳已经跑掉了一部分;有的则是由于蜡烛太高，火焰高于烧杯。总而言之，学生可能出现的操作错误有很多会超出老师的想象，而老师们又往往高估了学生的实验能力。从我个人经验来看，由于初三学生才接触化学不久，很多实验还是要先老师演示，再让学生模仿，至少对于普通中学的初中生来说，学生实验还是以模仿为主，如果没有演示和讲解，放手让学生自己探究实验，往往会使实验失败，从而打击学生做实验的信心和兴趣。

(三)新教材中在探索二氧化碳与水反应生成碳酸这个实验中，使用石蕊小花和集气瓶，其实操作十分不方便，原因有二。一是按学生的《实验报告册》上的安排，总共要收集三瓶二氧化碳，花费时间太多，所以应该把集气瓶改为试管;二是实验室自制的石蕊小花实验现象不明显，而且制花成本太高，最好改为蓝色石蕊试纸。如果我们不作这个改进，将会使学生把大量时间花在制备二氧化碳上而没有足够的时间来完成其它实验，而且实验现象不够明显。

总而言之对于初中生来说，实验课中还是要以模仿为主要教育方式。原因有如下几点：

(1)如果你没有把实验过程演示一次给学生看，很多学生就会不知如何下手。

(2)如果你没有布置他们预习实验，而是要求学生自己边阅读《实验报告册》边做实验，你就会发现他们根本就不知道要做哪一个实验。他们甚至懒得问。我发现一些学生收集了两瓶二氧化碳后，竟然不知道这两瓶气体是拿来做什么的。

(3)如果你没有在实验演示中让学生看到药品的用量，他们就会有的人用太多药品，有的人用太少药品。

(4)如果你不反复督促做好实验记录，他们就不会想到要做记录。

　初中化学教师反思篇三

有一种差生，纯粹是因为他没有能力集中精神来理解一个完整的问题，或者说，要求他自主地持续10分钟关注一个问题，是一件十分困难的事。这种差生还有一个明显的特点，那就是他缺少主动自我纠正的能力，他没有纠正自己在学习上所出现的各种错误的动机，错了就错了，好象和他无关一样。

这个同学的学习能力、接受能力其实都很好，但学习十分被动。当我教会了他如何利用化学方程式进行简单计算后，要求他做一道类型题给我看，他总是显得有些不耐烦。当他每做完一步后，他总是要问你下一步如何做，总是不愿自己通过模仿刚刚做过的那道题来解决现在的问题。如果你不在看着他，他就不愿意做下去。

化学教案 篇11

一、素质教育目标

(一)知识教学点

1.化合价的含义。

2.元素化合价与化学式的关系，能根据化合价书写化学式或根据化学式判断化合价。

(二)能力训练点通过学习培养学生的推断能力。

(三)德育渗透点培养学生实事求是的物主义思想

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1.重点

(1)化合物中正负化合价的代数和为零。

(2)记住常见元素的化合价。

2.难点化合价概念的建立。

三、课时安排 2课时

四、教具准备 投影片。

五、学生活动设计

1.由学生观察投影片中所给出的原子结构示意图，组成化合物确定原子个数比，从而复习上节内容引入新课。

2.学生阅读课本，引出在离子化合物和共价化合物中元素化合价的确定方法。

3.依据化合价代数和为零的原则由同学书写常见物质的化学式或判断元素的化合价。

六、教学步骤

(一)明确目标

1.知识目标

(1)了解化合价的概念及含义，初步认识化合价的实质，记住常见元素的化合价及化合价的一般规律。

(2)了解化合价与化学式的关系，会利用化合价原则根据化合价书写化学式或根据化学式判断元素的化合价。

2.能力目标

培养学生的推断能力。

3.德育目标

培养学生的实事求是的物主义思想。

(二)整体感知

化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物的知识是给出化合价的依据。

(三)重点、难点的学习与目标完成过程

[复习引入]

前面我们学习了有关原子结构的初步知识，那么，是什么决定了元素化学性质?

[回答]

[提问]下面我们看一下投影片，讨论这些元素两两组合可以组成哪些化合物?

[投影片]

写出化学式并判断每种化合物中原子个数比。

[总结]

离子化合物：NaCl MgCl2 Na2S MgS Na20 Mg0

原子个数比：1:1 1:2 2:1 1:1 2:1 1:1

共价化合物：HCl H20 H2S

原子个数比：1:1 2:1 2:1

[新课引入]

从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有确定的数值，如果不是这个比值就不能形成稳定的化合物。

而元素原子之间相互化合的个数比又是由原子的外层电子决定的，也就是说，原子的外层电子结构决定了原子之间按一定数目相互化合。而这个数目就表现出了元素的原子在形成化合物时表现出的一种化学性质――化合价。

一、化合价

[阅读]课本第62、63页。

[提问]

(1)什么叫做化合价?

(2)元素的化合价是如何表示的?

(3)化合价的实质是什么?

(4)单质的化合价为什么为零?

[学生讨论]

[回答]

[总结]

l化合价：元素的原子相互化合时的数目，叫做这种元素的化合价。

化合价有正价和负价。

2.化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。

3.因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零

[提问]化合价的正负与数值是如何确定的?化合价的原则是什么?

[讨论]

[投影片]由学生填写

二、化合价数值的确定

化合价数值化合价的正负

正价负价

离子化合物

共价化合物

化合价原则

[讲解]常见元素的化合价。

[总结]

三、常见元素的化合价

一价钾钠氯氢银，

二价氧钙钡镁锌，

三氯四硅五价磷，

谈变价，也不难，

二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全，

铜汞二价常见。

[练习]

标出下列化合物中各元素的化合价。

1.Na20 2.Cu(OH)2 3.W03 4.Na2C03 5.NH4N03 6.FeS04

[讲解]原子团的化合价。

原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。

-1 -1 -2 -2 +2

如：

OH NO3 SO4 CO3 NH4

[讲述]那么如何根据化合价确定化学式，已知化学式如何判断元素的化合价呢?

[阅读]课本第64页例1、例2、例3。

[总结]

四、化合价与化学式的关系

[讲解]参考课本第64页例1，例2，例3。

注意：

1.依据化合价的代数和等于零的原则。

2.化学式的写法：正价先，负价后，标出(化合)价，找(原子)个数。

3.不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

(四)总结、扩展

本节我们主要学习了化合价，化合价的规则以及化合价与化学式的关系。在今后的学习中，同学们应注意把各知识点联系起来学习，这样可以使同学们的能力有较大的提高。

七、布置作业

课本第65页2、4、5、6题。

八、板书设计

第六节化合价

一、化合价

1.化合价：元素的原子相互化合时的数目，叫做这种元素的化合价。

化合价有正价和负价。

2.化合价的实质：化合价是元素的化学性质。

3.因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零

二、化合价数值的确定

三、常见元素的化合价

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三氯四硅五价磷，谈变价，也不难，

二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价常见。

四、化合价与化学式的关系

注意：1.依据化合价的代数和等于零的原则。

2.化学式的写法：正价先，负价后，

标出(化合)价，找(原子)个数。

3.不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

化学教案 篇12

根据《关于做好新型冠状病毒感染肺炎疫情防控期间网上教学工作的指导意见》（豫教疫防办【2020】5号）文件精神，要求做好疫情防控期间网上教育教学各项工作，有效实现“延迟开学不停教、不停学”。

鉴于当前的疫情，学校根据老师选择的网上教学平台（蓝墨云班课、腾讯课堂、钉钉、微信、QQ群等交流平台）分类进行多次培训指导。经过近半个月的摸索，我先后通过加入多个班课、团队、各种群学习关于如何在网上进行直播教学的各种方法和技巧，加入数理化钉钉试讲团队与同仁共同学习，并通过创建QQ、微信、钉钉试讲群、进行多次直播试讲、比较各平台优缺点之后，我选用钉钉直播和云班课进行网上教学。我从教20多年以来第一次进行网络直播授课。之前做了大量的准备工作。现将近段时间，对线上教学的情况总结如下。

课前，充分准备，查阅相关资料、认真备好每一节课、书写教案、制作课件；跟以往一样，提前在班课中发布各种教学资源，包括教学课件，导学案，各种活动如头脑风暴，投票/问卷，测试，作业/小组任务，轻直播/讨论等活动，推荐公开课、慕课等网页链接，人民卫生出版社疫情防控期间免费使用电子教材网页链接 ，便于学生自主学习。课前同学们在云班课中签到，签到之后进入有机化学钉钉直播课堂。例如有机化学绪论一章的学习，课前我们做足了功课。一是课前结合疫情的发生，我们以84消毒液与酒精混合能不能使用为例，讲述有机化学知识在日常生活中的应用，现实的例子激发学生的学习兴趣。二是提前在云班课中给学生发布δ键和π键形成的视频动画，把抽象的知识具体化形象化。三是提前把教学课件和导学案发布在云班课中，让学生在学案的导引下，以PPT为辅助提前预习相关内容，为课堂教学奠定坚实基础。

课中，在上课过程中，引导学生。重点听课。及时沟通，做好互动。还以绪论的教学为例，我们在课堂学习中设计大量的教学活动，因为网络授课，交流沟通不如课堂教学方便，所以我们借助蓝墨云平台，提前设计了问卷调查、头脑风暴、课堂测试等活动，建立了轻直播讨论群，提高学生的参与度，便于师生间实时交流沟通。

课后，钉钉直播课堂结束后，学生到云班课中完成老师提前设计好的各个活动内容，需要上传结论的我要求学生在上传的图片上要显示自己的考号，这样可以避免有的同学直接把别人的结论拿来重新上传，（发现有这样的情况），老师为同学们各种答疑解惑，忙的不亦乐乎。同时还要对在线学生人数，学生在线学习的时间进行统计，对于个别学生没有参加听课或上课时间短的学生及时上报学校，努力做到使每个学生都参加听课，并一直在线听课。

新情况新形势对老师是一次挑战。接受新事物，学习新的授课方式，对老师也是一次考验。我们理化团队的老师真是一个善于学习的团队，经过大家的努力。共同学习，很快就掌握了网络直播这种授课的基本方法。然后一步步通过试播引导学生学会聆听，学会学习。学会转变自己的学习方式，从而提高自己的自学的学习能力，更多直播技巧持续学习中。