励志的句子范文大全（编辑 巧克力糖）接下来的文章将从不同角度来剖析和探讨“化学教案”。一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，因此就需要老师自己花点时间去写。 学生反应在教学改进上起着至关重要的作用。轻松阅读愉快分享把这篇文章分享给您的朋友吧！
化学教案 篇1
一.知识教学点
1.酸的分类、命名。
2.酸的通性。
3.金属活动性顺序。
4.pH——酸碱度的表示法。
5.碱性氧化物。
6.中和反应的概念。
二.重、难、疑点及其解决办法
1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。
2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。
3.疑点：
（1）金属活动性顺序。
（2）酸碱性与酸碱度。
4.解决办法：
（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。
（2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。
（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。
三.教学过程
[导入]：复习第二节的内容。
一.酸的分类和命名
[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：
练习：写出下列物质的电离方程式：
HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4
[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。
[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）
无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）
一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr
二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4
三元酸：H3PO4
二.酸的通性
[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。
[板书]：
1.与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2.酸+活泼金属=盐+水
3.酸+碱性氧化物=盐+水
4.酸+碱=盐+水
5.酸+某些盐=新盐+新碱
三.金属活动性顺序
[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。
[教师活动]：组织学生通过看书阅读得出以下两点：
[板书]：
（1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。
[教师活动]：最后强调：“酸+金属=盐+氢气”中：
①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面；
②酸不包括浓硫酸和硝酸；
③金属如果是铁，则生成亚铁盐。
[板书]：四.pH——酸碱度的表示法
[提问]：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？
[教师活动]：通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。
最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。
[板书]：pH值的范围：0—14
7
0——————————————14
中性
酸性增强 碱性增强
pH值=7时，溶液呈中性。
pH值>7时，溶液呈碱性。
pH值
测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。
四.布置作业
完成教材P164页习题。
化学教案 篇2
分子和原子
*** ****
一、教学目的 知识与技能
1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。过程与方法
1.学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
2.认识科学探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度价值观
1.体验探究活动的乐趣，保持和增进对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严禁求实、勇于创新和实践的科学精神。
2.建立“世界是物质的，物质是可分的”辩证唯物主义认识观。
二、教学重点
认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。
三、教学难点
认识微观粒子的特征。培养对自然现象、实验现象的猜测、观察、分析、交流、总结等探究能力。
四、教学方法
小组讨论
实验演示
五、教学过程
（一）创设情境，发现问题：
1.盛放在敞口容器中的水在常温下为什么会逐渐减少？ 2.为什么墙内开花墙外香？ 3.湿衣服为什么会变干？ 4.香水、汽油为什么要密闭保存？
（二）启发诱导，探索新知 活动与探究一：物质的微粒性
【演示实验】氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。
【追问】是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀？ 【讨论】以上实验说明什么问题？
【得出结论板书】物质都是有微小的粒子——分子、原子构成的。【说明】分子、原子是真实存在的。向学生展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。
活动与探究二：粒子的特征
【问题思考】水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？
【板书】分子的特性
1.分子等粒子体积和质量都很小。【讨论】a湿衣服为什么在太阳下变干？ b 路过花丛，为什么能闻到花的香味？
【板书】2.分子等粒子总在不断地运动着。
【提出新问题】冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用粒子的观点解释吗？投影实验内容：
一杯水+一块糖=？
100mL水+100mL酒精=200mL液体，正确吗？ 【板书】3.分子等粒子间有间隔。
【问题思考】水的三态变化可以用分子的哪些特性来解释？
（三）总结归纳
总结本课知识要点，促进学生形成良好的知识结构
六、反馈检测
1.物质的分子间有_________，气体容易压缩是因为其分子间的______，液体、固体不容易压缩是因为它们分子间的______。
2.化学反应中，构成反应物分子的______重新组合成新的_____
3.下列说法中正确的是
A.电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B.在电解水的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 C.水的蒸发和电解都生成气体，它们都是化学变化 D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质 4.从分子的角度分析并解释下列问题： ①为什么墙内开花墙外可嗅到香味？ ②香水、汽油为什么要密封？ ③水蒸发后化学性质没有变。
化学教案 篇3
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化学在生命、材料、环境、能源等领域中相互交叉、相互渗透、相互促进中协同发展，在解决人类社会发展中发挥着重要的作用。因此其包含的核心素养主要有：
1、以培养学生完美人格和终身学习能力为宗旨，指导学生从更高的视野和境界上自我发展。
2、培养学生的化学学科素养（如学生的化学双基知识，学科的一些基本思想如守恒的思想、绿色化学思想；学科基本方法如用归纳的方法、比较的方法进行概念辨析等）。
3、化学思维素养（包括化学逻辑思维素养，如“结构决定性质、性质决定用途的思维方式”，如“从辩证的角度、从微观的角度来认识化学”以及化学批判性思维能力等）。
4、化学信息素养（如对工艺流程、合成路线、化学程序等信息的处理等）。 5、跨学科综合创新素养、合作交流能力以及正确的情感态度与价值观。
初中化学核心素养之我见
只供学习与交流
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贾维兵 什么是化学核心素养？如何确定化学核心素养？
2014年，4月24日，教育部研制印发《关于全面深化课程改革落实立德树人根本任务的意见》，提出“教育部将组织研究提出各学段学生发展核心素养体系，明确学生应具备的适应终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力。“
核心素养即学生应具备的适应终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力。化学核心素养是指本学科给予学生未来发展必备的品格和关键能力；是在解决复杂的、不确定性的现实问题过程中表现出来的综合性品质或能力；是学科的知识和技能、过程与方法、情感态度和价值观的整合。2014年 12月8日，普通高中课程标准修订工作启动会在京召开。此次修订的一个重要变化就是落实教育部《关于全面深化课程改革落实立德树人根本任务的意见》的要求，率先在高中课程标准中增加学科核心素养和基于核心素养制定出的质量标准内容。
高中化学课程标准修订组按照教育部课标修订的要求，根据“中国学生发展核心素养“和高中化学课程特点，提出包含“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认识”“实验探究与创新意识”“科学精神和社会责任”等五个要素的高中化学核心素养。
为了促进化学老师对化学核心素养的认识，将化学核心素养的培育工作落实到高中化学教学中，杨梓生在《对高中化学学科核心素养的认识》（2016）一文中，对化学核心素养从内容属性、内涵特点及内在联系等方面进行了自己的解读。认为高中化学学科核心素养具有凸显化学本质特征、反映化学基本问题、揭示化学学科思维、体现课程育人价值等内涵特点。
那么，初中化学核心素养是什么呢?初中化学核心素养会和高中化学核心素养一样吗？初中化学核心素养和高中化学核心素养有什么关系？
初中化学和高中化学的宗旨是一样的，都是提高学生的科学素养，因此初中化学核心素养和高中化学核心素养有相同点，但初中化学和高中化学的具体课程目标不相同，初中化学是化学的启蒙阶段，而高中化学则是对初中化学的进一步深化与完善，如初中化学没有有关化学平衡的内容，而高中化学有，因此初中化学核心素养和高中化学核心素养不可能完全相同。例如“变化观念与平衡思想”是高中化学核心素养之一，但由于初中化学没有有关化学平衡的内容，因此“变化观念与平衡思想”就不能也直接作为初中化学核心素养之一。
那么，什么是初中化学核心素养？如何确定初中化学核心素养？
要确定初中化学核心素养，首先就要弄清确定学科核心素养的依据。成尚荣在《回到教学的基本问题上去》（2015）认为学科核心素养的研制与把握，要依据学生发展核心素养和三个重要的基于：（1）基于学科特质。（2）基于学科核心任务。（3）基于学科的实施方式。《义务教育化学课程标准》（2011版）规定了初中化学的性质和教育目标，是初中化学教学的基本依据，因此要确定初中化学核心素养，初中化学课程标准也是不可缺少的重要依据。
化学变化是化学科学研究的核心内容，物质在发生化学变化时遵循质量守恒定律，而质量守恒定律是自然界的普遍规律之一，也是初中化学的重点内容，因此“变化守恒”可以作为初中化学的核心素养之一。宏观与微观的联系是化学不同于其他科学最特征的思维方式，所以“宏微结合”可以作为初中化学的核心素养之一。化学研究的对象是物质，物质是由元素组成的，物质可用化学符号表示，化学符号是国际通用的化学的特有语言，所以会认识化只供学习与交流
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学符号，会用化学符号表征物质是化学的核心素养之一，化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学科学研究的基本手段，科学的本质是探究，科学探究是化学家研究化学的方法，也是化学课程要求学生掌握的重要内容和学习方式，所以”实验与探究”是初中化学的又一核心素养之一。
“为学生创设体现化学、技术、社会、环境相互关系的学习情景，使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展方面所发挥的重大作用，相信化学必将为创造人类更美好的未来做出重大的贡献。”是初中化学的重要理念之一，目的是让学生认识到化学对人类发展社会发展的重大作用，形成化学价值观。在应用化学为人类造福的同时，树立人与自然和谐共处的可持续的思想，这可以称为绿色应用。
“科学精神和社会责任”是高中化学核心素养之一，从高中化学和初中化学作为自然科学的共同点，及学生发展核心素养的角度看，这点也应该是初中化学核心素养之一。 综上分析，我认为初中化学核心素养应该包括“变化守恒”、“宏微结合”、”实验与探究”、“绿色应用”、符号表征、科学精神和社会责任等，另外由于初中化学是化学教育的启蒙阶段，所以面向全体学生，培养学生对化学的兴趣也放在重要的位置。
只供学习与交流
化学教案 篇4
高一化学教案：从铝土矿到铝合金优秀教案
第一单元
第2课时铝的氧化物与氢氧化物
一、学习目标
(1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。
(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。
二、教学重点及难点
重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
难点：氢氧化铝的两性。
三、设计思路
氧化铝部分的教学思路：绚丽的宝石图片展示氧化铝的性质探究氧化铝的性质总结。
通过上节课的学习，学生已对“两性”的定义有了初步的了解。所以，在此基础上，创设出探究问题的情境，提出探究的主题——氢氧化铝是否也是两性氢氧化物，把“氢氧化铝的两性”巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验。氢氧化铝部分的教学思路：情境（氢氧化铝是否也是两性氢氧化物）实验探究（氢氧化铝的制备）实验探究（氢氧化铝的两性）实验探究（制备氢氧化铝为何使用氨水）实验探究（制备氢氧化铝为何使用CO2）氢氧化铝的性质总结。
四．教学过程
【创设情境】红宝石和蓝宝石不仅美丽而且昂贵，我们先来欣赏下绚丽多彩的宝石。
【播放图片】美丽的宝石
【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？
【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？我们看投影。
【播放图片】氧化铝的天然存在形式
【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。）
【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。
【过渡】氧化铝的性质如何，哪些应用呢？请同学先阅读课本66页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
【板书】一、氧化铝的性质：
1.物性：高硬度、高熔点、高沸点
2.化性：典型的两性氧化物
a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。
【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢？下面我们来讨论氢氧化铝的性质。
【探究一】首先思考如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。
【交流与讨论】学生根据所学知识提出几种不同的实验方案。
方案：1．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
2．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。
3．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。
4．氯化铝溶液中加入氨水。
要求统一用方案4制备氢氧化铝。
【学生实验1】Al(OH)3的制备
取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量氨水，制备Al(OH)3，观察、记录实验现象。
【过渡】为什么用第4套方案来制备氢氧化铝呢？为了解答这个疑问，我们还得进一步探究氢氧化铝的性质。
【设问】氧化铝是什么氧化物？两性判断的依据是什么？
【探究二】氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法，你推测氢氧化铝是否也是两性氢氧化物？请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。
【交流与谈论】分组讨论，设计实验方案，师生讨论,共同确定最佳方案。
【学生实验2】Al(OH)3的两性
将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。
【探究结论】氢氧化铝既可以与酸溶液反应生成盐和水，又可以与碱溶液反应生成盐和水，是两性氢氧化物。
【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？
【交流与讨论】分组讨论,设计实验方案，师生讨论，共同确定最佳方案。
【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较
将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察并记录实验现象。
【分析与讨论】结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱：氨水。
从反应控制难易来看，方案2优于方案1。
【演示】Al(OH)3中通入CO2。
【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但只能与强酸和强碱反应。
【探究四】请你通过所学知识比较下（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，两种制备方法的优劣。
【演示实验】（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
【分析与讨论】方案2若加入的盐酸过量，沉淀会溶解；方案1即使二氧化碳通至过量沉淀也不溶解。结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。
【小结】
制备氢氧化铝可以采用的方法有：
（1）氯化铝溶液中加入氨水（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
【追问】在前一节课学习的提取铝的工艺流程中，为什么选用二氧化碳酸化而不用盐酸酸化？
【讲述】本节课我们通过实验探究了氢氧化铝的两性，我们再来回顾一下氢氧化铝的性质
【投影】一、物理性质
白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
二、化学性质（两性）：
1．与强酸反应：
2．与强碱反应：
【讲述】氢氧化铝有很多用途，请举例。
三、应用：
1．医学上的应用
2．净水
【巩固练习】
1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的(B)
A．酸性B．碱性
C．两性D．氧化性
化学教案 篇5
课题：第三节性质活泼的氧气
★ 教学目标
1、初步学会制取氧气的方法。
2、认识氧气的化学性质。
3、学习探究气体性质的方法。
4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。
★ 重点难点
教学重点：氧气的化学性质及制法
教学难点 ：有关氧气性质的实验设计
★教学内容分析
★教学对象分析
★实验用品
★ 教学过程
探究目标：1、探究最适合实验室制取氧气的方法
2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置
提出问题：1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？
2、如何收集一瓶氧气？
3、如何检验一瓶氧气已收集满？
收集资料：1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。
2、自然界中氧气的主要来源
情境创设：下列谜语是什么物质呢？
无影无形摸不着，火焰见它跳的高。
呼吸作用它参加，动物生长离不了。
你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？
设计实验并进行验证：
步骤和方法
现象
分析和结论
取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。
1、将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。
2、在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。
3、在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是
依据是
用下图所示装置制取一瓶氧气。
1、组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。
2、收集氧气。
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。
实验时 （有或没有）气泡冒出
收集到的氧气是 色 的气体
判断一瓶氧气已收集满的依据是
实验时，填加长颈漏斗的优点是
实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因
当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为
分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？
交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：
反应物 ，状态 ，条件 ，
收集方法 ， 。
知识应用：1、(02福州市)常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的
方法是( )。
(A)向上排空气法 (B)排水法
(C)排水法或向下排空气法 (D)排水法或向上排空气法
2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：
（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；
要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。
探究课题：氧气的性质
探究目标：1、探究氧气的物理性质
2、探究氧气的化学性质
提出问题：1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
2、中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？
3、如何证明一瓶气体是氧气？
收集资料：1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。
2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具
有 性质。
做出假设：氧气是一种化学性质 的气体。
设计实验并进行验证：
步骤和方法
现象
分析和结论
1、氧气的物理性质
收集两瓶氧气，一瓶正放，一瓶倒放，同时伸入两根带火星的木条，观察现象。过5秒钟后，再同时伸入两根带火星的木条，观察现象。
氧气是 色 味气体
一开始同时伸入两根带火星的木条观察到的现象是
过5秒钟后同时伸入两根带火星的木条观察到的现象是
根据实验现象，可推断氧气的哪些物理性质
2、氧气的化学性质
（！）如图所示，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧；然后将木炭插入盛氧气的集气瓶中；等燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。观察现象。
（扫描课本76页上图）
（2）如图所示，把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察现象。把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或铺一层细纱），观察现象。
（扫描课本77页上图）
（3）如图所示，点燃一根蜡烛，观察并记录蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象。
（扫描课本77页下图）
木炭是 色 体
木炭在空气中燃烧的现象
木炭在氧气中燃烧，发出 用手摸瓶壁
振荡后，澄清的石灰水
铁丝是 色 体
铁丝在酒精灯上加热观察到的现象是
铁丝在氧气中 燃烧， ，光亮的铁丝变成
蜡烛在空气中燃烧的现象
蜡烛在氧气中燃烧，发出 ，用手摸瓶壁
集气瓶内壁有
证明木炭在氧气中燃烧生成了
写出反应的文字表达式
木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？
证明铁丝能在氧气里 ，放出 ，生成的是
写出反应的文字表达式
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部为什么预先加少量水或铺一层细纱？
写出反应的文字表达式
你如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？
除了上述物质以外，你也可以选用同一种类的其他物质（当然要先征得老师同意）进行实验，动手试试看吧，填一填。
分析归纳：1、你认识了氧气的那些物理性质？
2、你认为氧气的化学性质怎样呢？
交流与反思：1、我知道的氧气的物理性质有 、 、 、 、
等。
2、碳、蜡烛等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧，铁丝这种物质在空气中 而在氧气中 。由此得出氧气是一种化学性质 的气体。
★教学反思
本节内容简单，学生的接受没有问题，由于实验的丰富多彩，学生课堂兴趣很高。
以上就是范文为大家带来的10篇《九年级化学教案》，希望可以启发您的一些写作思路。