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初中化学教案 篇1
第一章 第一节 空气
教学目的
1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的`测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
〔板书〕 空 气
〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？
（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）
〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
〔板书〕 一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数（大约）：
〔讲述〕 空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。
〔提问〕 你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？
（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）
〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？
（给学生一定时间的思考和议论）
〔演示实验〕①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
〔提问〕①你看到了哪些现象？
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？
④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？
⑤你认为这个实验成功的关键是什么？
〔小结〕根据学生回答情况进行小结。
〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。
〔板书〕2.稀有气体
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
〔讲述〕 稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途
〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
〔板书〕 二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧
(2)化工厂的废气
(3)水泥厂的粉尘
(4)燃放烟花爆竹
(5)焚烧枯枝野草树叶等
; 3.防止和减少空气污染的方法
(1)工厂做到废气回收与处理
(2)发展民用煤气生产
(3)严禁燃放烟花爆竹
(4)禁止焚烧树叶、野草
(5)提高汽油、柴油质量
〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
〔练习〕（投影出示练习题）
在相同条件下：
①分离100L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。
②分离______L空气，可获得42L氧气。
③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。
〔作业〕略
初中化学教案 篇2
第一单元 化学改变了世界
第一节 奇妙的化学（第一课时）
学习目标
1、 通过与实际生活，生产联系感受化学在改造世界和提高人类生活质量的重要作用。
2、 能复述化学变化与物理变化的含义及基本特征，会判断常见的化学变化与物理变化。
3、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
自主探究：
一、 化学给我们带来了什么？
仔细观察教室中的各种物品，包括我们的学习用品、衣着穿戴，哪些是由天然材料制成的，哪些是由合成材料制成的？
教室的物品有：
其中由天然材料制成的有：
由合成材料制成的有：
通过观察和统计你有什么感想：
二、 观察化学变化
生活中有很多变化，试比较下面变化的区别：
1、凉水烧成热水 2、木炭燃烧变成灰烬 3、布料做成衣服
4、葡萄酿成酒 5、水结冰 6、铁矿石炼成钢铁
7、酒精挥发 8、矿石粉碎
将这些变化分类：
你这样分类的依据是什么？
归纳总结：1、 是物理变化。
是化学变化
2、判断物理变化和化学变化的依据是 。
实验探究：完成以下实验
1、 点燃镁条，观察现象。
2、 在试管里加少量的氢氧化钠溶液，加几滴酚酞试液观察现象。
3、 将一粒锌放入试管中，加入1~2毫升稀盐酸，观察现象。
4、 取3~4毫升硫酸铜溶液于一试管中，用滴管滴加4~5滴氢氧化钠溶液，观察现象。
回答问题：
1、 这些变化是物理变化还是化学变化？理由是什么？
2、 这些变化伴随着什么现象？
结论：1、化学变化的本质特征是 ，化学变化的过程常常伴随着 、 、 、 、 等现象。我们可以通过观察这些现象来推断是否发生了化学变化。
2、化学变化与物理变化的本质区别是化学变化有 生成，而物理变化只是物质在 、 发生了变化。
3、化学变化不但生成新物质而且还伴随着 的变化，这种变化经常表现为热能，光能和电能的放出和吸收。
4、人类开展化学研究的基本目的是 或 。
化学造福着人类，然而化学对环境的污染也对人类的生存造成了威胁，治理环境污染已经成为人类社会可持续发展的头等大事，社会倡导绿色化学。阅读课本“多识一点”后总结什么是绿色化学？
我的收获：
1、我们生活中使用的绝大多数物品是由人造材料制成的，而这些材料都是通过 变化制得的。
2、物质的变化一般分为两大类： 变化和 变化。判断化学变化的依据是 。化学变化过程中伴随的现象不能作为判断化学变化的依据。
3、绿色化学的理念是 。
当堂测试：
1、发生的下列自然现象中，属于化学变化的是( )
A.冰雪消融 B.沙尘暴 C.闪电引发的森林大火 D.汽油挥发
2、下列说法正确的是( )
A.发光发热的变化一定是化学变化
B.固体变成气体一定是化学变化
C.有新物质生成的变化一定是化学变化
D.有沉淀生成的变化一定是化学变化
3、教室中的下列物品由天然材料制成的是( )
A.陶瓷地板 B.铝合金门窗 C.玻璃 D.木质桌椅
4、下列变化中前者属于化学变化，后者属于物理变化的是( )
A.灯泡通电发光发热；瓷瓦破碎
B.煤炭燃烧；水的蒸发
C.酒精挥发；食物腐烂
D.二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；铁生锈
5、几千年以前，半坡氏族人从事的活动中，使物质发生了化学变化的是( )
A.建筑房屋 B.磨制石器 C.用麻织布 D.烧制瓷器
6、下列广告语中你认为不科学的是( )
A.食用含碘食盐可预防甲状腺肿大
B.使用含氟牙膏可预防龋齿
C.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含任何化学物质
D.经卫生部门检测合格的矿泉水中含有少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料
7、化学变化和物理变化的本质区别是化学变化 ，而物理变化只是在
和 等方面发生了变化。同一物质在不同条件下可发生不同变化，如加热蜡烛，温度稍高就可融化，这是 变化，温度再高就可燃烧，这是 变化。
第一节 奇妙的化学（第二课时）
学习目标：
1、 知道物质是由分子、原子等微观粒子构成；每一类原子称为一种元素。
2、 初步建立宏观与微观相联系的思维方式。
自主探究：
阅读课本第7---8页后讨论并完成以下问题
1、 自然界中各种各样的物质都是由极其微小的 （如分子、原子等）构成的。例如我们熟悉的物质水就是由大量的 聚集而成的。而每个水分子又是由两个 和一个 构成的。
2、 自然界中的氢气是由 构成的，氧气是由 构成的。每个氢分子又是由两个 构成的，每个氧分子又是由两个 构成的。
3、 什么是元素？水、氢气、氧气分别是由什么元素组成的？
4、 什么是化学？
化学就是在 的水平上研究物质的 、 、 及其 的一门基础自然科学。
交流共享：想象一下：一桶水如果无限次的分下去，最后我们会得到什么？
合作探究：完成课本第9页挑战自我2
归纳总结：
1、宏观物质都是由 组成的，又是由极其微小的 构成的。
2、构成物质的粒子有 、 等。
3、分子都是由 构成的。
当堂测试：
1、化学研究的对象与物理、生物、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同，取一块食盐可以从不同的角度进行研究，以下不是化学研究领域的是( )
A.食盐是由什么元素组成的
B.食盐的产地在哪里
C.食盐有什么性质和用途
D.食盐的微观结构如何
2、水是人类生存所必需的物质，关于它的组成结构说法正确的是( )。
A.由氢元素和氧元素组成的 B.由氢气和氧气组成
C.一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子组成的
D.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
3、下列说法错误的是 ( )
A.原子和分子都是很小的粒子
B.原子和分子都可以构成物质
C.实际上元素就是所有原子的总称
D.把每一类原子称之为一种元素
4、下列叙述不正确的是 ( )
A.物质是由许许多多微小的粒子构成的，水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的。
B.有的物质是由元素组成的，而有的物质则是由分子或原子构成的
C.用扫描隧道显微镜能拍摄到铁原子，说明原子是真实的存在的
D.现在的科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列
5、下列广告用语你认为不正确的是( )。
A.“补血口服液”可补血补铁，防止缺铁性贫血
B.本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质
C.含氟牙膏可以预防龋齿
D.矿泉水中含钾、钠、钙、镁等元素，是一种健康饮料
6、打雷闪电的时候，空气中有极少的氧气（ O2）变为臭氧（O3)，下列说法正确的是( ）
A.该变化是物理变化
B.该变化是化学变化
C.氧气和臭氧是同一种物质
D.氧气和臭氧不是同一种物质
7、1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si)的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是( ）
A.上述操作中发生了化学变化
B.上述操作中只发生了物理变化
C.这两个汉字是当时世界上最小的汉字
D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
8、人类的下列活动中，属于化学研究的范畴的是( )
A.设计新程序开发电脑软件
B.培育新品种，增加农作物的产量和提高品质
C.提炼石油，生产各种燃料
D.利用指南针航海
9、“民以食为天”。下列过程中，主要属于化学变化的是( )
A.碾米B.淘米C.洗菜D.酿酒
10、绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的化学，它包括绿色生产和绿色销毁等内容。泰安市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。以下做法属于“绿色销毁”的是( )
A.泼上汽油焚烧 B、倒入大汶河中
C.埋入土中 D.碾碎后回收再利用
初中化学教案 篇3
知识目标：
1、了解水的物理性质
2、通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种无素组成的，它的化学式是H2O
科学素养目标：
初步培养学生钻研精神和严谨的科学态度。
教学重点：
根据电解水的实验确定组成水的成分元素，引出氢气实验器村，学生电源1只，霍夫曼水电解器1只，玻璃水槽1个，长导线2根，小试管两支，酒精灯1个，火柴1盒，木条1根。
教学过程：
复习讨论：
研究性学习，调查本县的空气，水源等污染情况，同学们调查情况如何，互相展示成果，污染现状如何，污染原因有哪些，应如何消除或减少污染。
参考要点：
①污染形势较为严峻。
②污染原因
A工业“三废”
B农业生产上不合理施用农药，化肥的污染。
C生活上的污染
③消除或减少污染的建议
A严控工业“三废”
B严控农业上的污染
C严控生活上的污染
设问导入：水是由哪些元素组成的?它属于纯净物还是混合物?是单质还是化合物?
讲述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成。
板书课题：水的组成
讲述：下面大家一起来观察玻璃水槽中的水你能得出哪些有关水的物理性质?
学生讨论：小组汇报
要点：
1、无色无味液体
2、在/0/KPa时，凝固点是O℃沸点是100℃
3、40℃时密度，为1g/cm3
4、水结成冰时，冰的密度小于水的密度
学生实验：研究水的组成(实验3—1)
经过实验，学生得到下列结论
给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1：2学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。
学生实验：(实验3—2)验证正负极气体的属性，判断是何种气体。
要点：正极气体具有助燃性，是氢气，负极气体能燃烧，是氢气
电解水的表达式：水通电，氧气+氢气属于分解反应，学生结合上述实验结论讨论水的组成。
要点：∵VH2：VO2=2：1ρH2：ρO2=0、899g/L：429g/L
∴mH2：mo2=
查相对原子质量，可知H—1，O—16
∴在水中，氢原子数：氧原子数=：=2：1
即在每个水分子牛，氢原子数，氧原子数2：1
所以水分子为HzO
引导学生观察书P49图3—4，让学生讨论图的科学含义：
要点：形象地说明了水的组成，进一步验证了在化学反应里，分子可以分 裂成原子，而原子却不能再分巩固练习。
课堂小结：
1、水的物理性质
2、水的组成H2O
初中化学教案 篇4
走进化学实验室
固体药品取用：一横二放三慢竖、一斜二送三直立
液体药品取用：瓶塞倒放、瓶口紧挨试管口、标签向着手心、倒完后立即盖紧
★物质的加热
⒈酒精灯的使用
①酒精灯的使用方法①绝对禁止向燃着的酒精灯中加入酒精②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭④不要碰倒酒精灯，万一碰倒了用湿抹布扑盖。 ⒉物还加热
①试管外壁应干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3
②用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上取下③加热时应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热④试管口不要对着自己或他人⑤加热后不能立即接触冷水或用冷水冲洗⑥加热固体试管口要略向下倾斜。
★连接仪器装置见九上22页
空气的主要成分
★★空气中含N2的实验
O2N2稀有气体的物理化学性质
02：密度比空气大、不易溶于水
★S，Fe，C在02中现象
★★★化合反_应性质（A+B=AB）氧化反应不是一个基本反应类形
★★★★实验室制取氧气三个化学方程式
工业上制02分离液态空气法（物理变化）
★★★★★★九上45
分子和原子
分子3个性质
①分子的质量和体积都很小②微观粒子（如分子）在不断运动着③分子之间有间隔。 九上四十九页探究
浓氨水使酚酞变红说明
分子在不断运动着。
质子数=核电核数=电子数=原子序数
★最外层电子数多于四个容易得到电子少于四个易失电子（得到几个电子就带几个单位的负电它的化合价等于它失去的个数）
水的净化
方法：沉淀→过滤→吸附→蒸馏
一贴二低三靠玻璃棒作用：引流木炭结构疏松多孔具有吸附性。★硬水与软水区别
硬水含较多的钙镁化合物
区别：用肥皂水若有较多浮渣产生是硬水。
★化学式与化合价
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷
二三铁二四碳二四六硫最齐全
铜汞二价最常见
★化学式的意义
①表示一种物质
②表示一个分子
③表示物质的组成元素
④表示一个分子含有各种原子的个数
★不能表示一种物质和元素是N
2、0
2、H
2、Cl
2、I2
记住五个离子团
★质量守恒定律
化学变化中五个不变：①反应前后原子种类没有改变②原子的个数不变③原子的质量不变④元素的种类不变⑤物质的总质量不变
相对分子质量比（相对原子质量）=各物质之间的质量比
下
★正确正书写化学方程
①以客观事实为基础②遵守质量：守恒定律
★金刚石、石墨、C60
金刚石物理性质下同：坚硬性（天然存在最硬的金属）用途把：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、装在钻探机的钻头上。
石墨：软、滑腻性、导电性
用途：软→铅笔芯导电性→电极、电刷（耐高温、耐磨）
★★性质决定用途、用途体现性质
★C60略
★★★CO2制取的研究
工业上制取CO2
CaC03=高温=Ca0+CO2↑
实验制取C02
CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCl2+H2O
注意收集向上排空气法！
①长颈漏斗末端要深入液面防止生成的气体从长逸散到空气②导管伸入集气瓶不能过长 CO2证明（Ca（0H）2）
★CO2化学性质①不能燃烧、不支持燃烧②能与水反应生成碳酸③与氢氧化钙反应生成白色沉淀和水
★九上118实验
证明碳酸易分解且能石蕊变红
★一氧化碳物理性质：无色、无味的气体难溶于水！燃烧火焰呈蓝色。
用途：燃料，冶炼金属
燃烧的三个条件①O2②可燃物③温度达到着火点以上
★燃料的合理利用与开发
生石灰与水的反应：现象剧烈反应生液体沸腾。手的感觉发热。
★★碳与二氧化碳高温条件下生成一氧化碳（唯一个吸热的反应）
★化石燃料的利用三大化石燃料：煤、石油，天然气
煤与石油
煤含氢元素和少量的氮，硫，氧等元素。煤的综合利用，将煤隔绝空气加强热→发生的是化学变化
石油中含碳，氢两种元素利用石中各成份的沸点不同分离→发生的是化学变化
天然气燃烧：CH4+202=点燃=C02+2H20乙醇燃烧：
C2H50H+302=点燃=2C02+3H20。实验室制取H2的化学方程式：Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
九年下
★金属材料
金属物理性质：有光泽，能导电，导热性，延性性能弯曲
★合金
是混合物
合金的强度和硬度比纯金属更高抗腐蚀性能好，熔点更低。
●金属 的化学性质
盐溶液+金属==新盐+新金属
且遵循前换后的规律
★活动性顺序
钾钙钠镁铝锌铁锡铅C氢）铜汞银铂金
★金属资源
①赤铁矿（Fe203），磁铁矿（Fe304），菱铁矿（FeC03）
铝土矿A1203，黄铜矿CuFeS2，辉铜矿Cu2S
生锈条件：02和水蒸气
防锈：电镀，涂保护层，制成合金
★金属资源保护①防止金属腐蚀②废旧金属的回收③有计划，合理地开采矿物④寻找金属的代用品。
★★★溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物
★读法：XX（质）XX（剂）的溶液
意义：①加快化学反应速率②加快生物对营养的吸收。
★乳化现象
小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液
油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强称为乳化。
记氯化钠溶于水温度不变。
硝酸铵于溶水使温度降低
氢氧化钠于溶水使温度升
溶液中1+1不一定=2
溶解度大小的因素①温度②溶质溶剂种类
★溶解度意义t℃100克水最多能溶解某种物质的质量
注意①指明温度②溶剂是100宁③溶液达到饱合状态④单位是克
★气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大
★溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量x100%=溶质质量/溶质+溶液x100%。溶质质量=溶质的质量分数x溶液质量。饱合溶液质量分数=溶解度/100g+溶解度
稀释的计算：Aa%=Bb%加水质量为（B一A）Aa%=（A+C）b%，C为加水质量 ★酸碱盐！
碱的化学性质
①碱溶液能与指示剂起反应②非金属氧化物+碱==盐+水③酸+碱==盐+水④盐溶液+碱溶液=新碱+新盐
★盐的化学性质
①盐+酸==新盐+新酸
②盐溶液+碱溶液==新盐十新碱③盐溶液+盐溶液==两种新盐④盐溶液+金属==新盐+新金属
★酸的化学性质
①能与指示剂起反应②活泼金属和稀盐酸，稀硫酸反应③金属氧化物+酸==盐+水④酸+碱==盐+水⑤酸+盐==新酸和新盐
★有酸参加可不溶、无酸参加需都溶
★碱
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。吸水性不能干燥的气体有HCl,CO2，SO2等
★氢氧化钙用途①用于建筑业②保护树木③配制波尔多液④改良酸性土壤
氢氧化钠为什么要密封保存？
因为它会和C02反应
★酸为什么有相似的化学性质？因为它们都含H+。碱也一i样它们都含0H-
★酸
浓盐酸具有挥发性
★浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量热
?不能被干燥的气体NH3?作用：①化工产品。②用于生产化肥农药③金属除锈④做干燥剂 ★浓盐酸具有挥发性
作用①化工产品。②金属除锈③制造药物④人体胃中含有盐酸
★中和反应
酸+碱==盐+水
用途①调节土壤的酸碱性②处理工产废水③用于医药和日常生活
★人若被蚊子叮咬涂碱性物质
★酸
★★盐
氯化钠：①调味品②配制生理盐水③农业选种⑤腌渍蔬菜⑥消除积雪。碳酸钙：①建筑材料②补钙品。碳酸氢钠：①发酵粉②治疗胃酸过多症
★★★★复分解反应AB+CD==CB+AD双交换价不变
★有沉淀、气体.水生成复分解反应才可以进行
★复分解反应：两头顾先顾头后顾尾
顾头：看溶解性顾尾沉淀、气体、水
★有酸参加可不溶、无酸参加需都溶
★物质分类
物质分为㈠纯净物㈡混合物。
纯净物分为⒈单质⒉化合物
单质分为①金属②非金属
化合物分为①氧化物②酸③碱④盐
★★H离子的检验①石蕊②Mn，Zn，Fe③Fe20
3、Cu0④Na2CO3●HCl、H2SO4的鉴别BaCl2
★碳酸根离子的检验：滴加HC|和石灰水
★硫酸根离子的检验：硝酸钡和稀HN03
★氯离子的检验：硝酸银和稀HNO3
★铵根离子的检验：NaOH产生制鼻气味
★氢氧根离子的检验：①酚酞②CaS04（溶液）③NH4NO3
●NaOH和Ca（0H）2鉴别用C02
★NaOH[Ca（0H）2]用Na2CO3
★Na0H[Na2CO3]用Ca（0H）2
★Na0H[Na2CO3]二部分变质用HC|和石蕊
葡萄糖的检验用氢氧化铜的是悬浊液反应生成红色沉淀氢氧化亚铜
★化学肥料
①氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。尿素CO（NH2）2含N%=%，硝酸铵NH4NO3含N%=35%②磷肥：增加作物抗寒抗旱能力③钾肥：抗倒伏
④复合肥料：含有两种或两种以上的营养元素
★化学肥料鉴别
①氮肥：碳酸氢铵，氯化铵。
外观：白色晶体。气味：有刺激性气味。溶解性易溶于水②磷肥磷矿粉，外观：灰白色粉末。气味无。溶解性难溶于水。过磷酸钙：外观：灰白色粉末。气味无，溶解性易溶于水③钾肥：硫酸钾，氯化钾外观：白色晶体。气味：无味。溶解性易溶于水
★铵盐能与碱反应放出氨气
第十二单元
蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物
★血红蛋白能与CO结合产生有毒物质
★甲醛对人体的危害作用浸泡动物标本
★淀粉的化学式C6H12O5葡萄糖化学方程式C6H12O6
糖化学式C12H
酶的作用：与葡萄糖作用C6H12O6+602=酶=6C02+6H20
★纤维素是构成植物细胞的基础物质，属于糖类
★油脂：常温下呈液态动物油脂呈固态二者合称脂肪
★维生素
维生素A,C的作用
★常说补钙补的是钙元素
★超过%的元素是常量元素在%下的元素是微量元素
★微量元素分为①必须元素②非必须元素
③有害元素
★含有碳元素是有机化合物。含碳元素但不是有机化合物：一氧是有机化合物化碳，二氧化碳，碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠。是有机化合物：甲烷，乙醇，葡萄糖。
★无机化合物不含碳元素
★棉花一，羊毛，天然橡胶是天然有机高分子材料
★塑料，合成纤维，合成橡胶是合成材料
★加热时熔化冷却后变成固体加热后又可以熔化的具有热塑性
★一经加工成形受热不再熔化的具有热固性
★纤维分成天然纤维和合成纤维
★解决白色污染
①减少使用②重复使用③使用一些新型的，可降解的④回收
补充
酸碱盐的溶解性
钾钠铵盐都可溶
硝酸盐遇水影无踪
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐可溶钾钠铵
碱可溶钾钠铵钡钙
★试剂除杂
应寻找相同的离子将不同于主要物质的那个离子生成沉淀或气体
拓展
物质的还原性
夺取金属氧化物中的氧发生的是氧化反应。提供氧的物质发生的是还原反应
例如碳还原氧化铁那么，碳发生的是氧化反应。氧化铁发生的是还原反应。
★浓盐酸挥发是溶质挥发溶剂不变所以溶质质量分数变小
★浓硫酸吸水是溶质不变溶剂增加所以溶质质量分数变小
★若是某溶液（溶剂是水）与某物反应那么是溶质与这种物质反应溶剂不变
★若一种活泼金属与两种不活泼金属的盐溶液反应那么最不活泼的金属会与最泼的金属先反应_
专题一特征物质
①红色是铜②蓝色沉淀是氢氧化铜③硫酸铜溶液是蓝色④黄色溶液是氯化铁，硫酸铁⑤白色沉淀：AgCI，等⑥浅绿色溶液：硫酸亚铁，氯化亚铁。⑦红褐色沉淀，氢氧化铁，氢氧化亚铜⑧黑色固体： .Fe3O4等
两种特殊物质：硝酸银，氢氧化钙都是微溶于水
专题二四大其本反应类型
①化合反应A+B=AB
②分解反应AB=A+B③置换反应A+CD=C+AD④复分解反应AB+CD=AD
+BC
专题三计算
①若是所给的物质是混合物（溶液）那么要以溶质的质 量来算例：
100g10%的稀盐酸与足量的Zn反应求Zn的质量？HCl
那么这种题目的己知量为稀盐酸的溶质的质量
②图像法
用反应前的总质量减去反应后的总质量为生成气体的质量
若100g稀盐酸与65的Zn恰好反应测得反应后的质量为145g那么生成H2的质量为100+65-145
还有：反应前NaOH溶液的质量为100g反应后溶液的质量为求NaOH的溶质质量分数那么多出的就是气体的质量
专题四巧记方程式
例：氢氧化钠和HCl反应生成H2O，NaCl怎样记呢？
将氢氧化钠分为钠离子和氢氧离子氯化氢分为氢离子和氯离子那钠离子是正的就要负的相给那钠离子和氯离子反应生成NaCl同样可以得到H2O，
★请注意离子的共存
初中化学教案 篇5
⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。
2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。
3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。
教学过程：
（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？
（二）讲授新课：
观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？
二、碳的化学性质：
用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？（2）氧气的有哪些化学性质？
（1）反应现象：
木炭与氧化铜的反应。
（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反应 ——还原性（1）反应现象： （2）反应方程式：
这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性
初中化学教案 篇6
教学目标
1．知识与技能
(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；
(2)了解原于结构的表示方法；
(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观
(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
课时安排
1课时
教与学互动设计
(一)创设情境，导入新课
[谈谈]原子的结构
[体验]画出原子结构草图
(二)复习回顾，课前热身
1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3．指出下列原子核外电子数：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解读探究
二、核外电子的排布
活动1：
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?
[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?
[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
活动2：
[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?
[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
[明确]各原子的最外层可能不相同。
[小结]电子层：一二三四五六七
能 量： 低……→高
离 核： 近……→远
活动3：
[提问]稀有气体化学性质表现如何?
[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。
[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
[提示]若第一层为最外层，则为2个。
[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
活动4：
[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。
[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
活动5：
[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。
[归纳]原子结构示意图的意义：
二、离子的形成
活动6：
[投影]1～20号元素原子结构示意图
[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?
三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?
三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?
[归纳]
[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
活动7：
[设问]原子得失电子的结果是怎样的?
[课件演示]动画：氯化钠的形成
[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
活动8：
[讨论]如何表示离子?
[归纳]离子符号的书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?
[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
活动9：
[议一议]原子和离子的比较
[小结]1．不同点：
①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。
②原子不显电性，离子带电。
[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
③原子在化学反应中不变，离子可能变。
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2．相同点(联系)：
①都能构成物质，保持物质化学性质。
②
活动10：
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]
[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
(三)应用迁移，巩固提高
[投影]
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )
2．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。
3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)总结反思，拓展珏伸
[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排
布相同，则N元素原子核内质子数为 ( C )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a-n-m D．a+m-n
[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。
2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( C )
A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子
[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)课堂跟踪反馈
夯实基础
1．下列变化中，最小粒子是原子的是 ( D )
A．水受热后汽化 B．贮氮气的钢瓶受热爆炸
C．氧气溶解于水 D．水电解生成氢气和氧气
2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B )
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( C )
4．下列粒子中，属于同种元素的是 ( C )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( B )
6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( C )
7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 ( B )
A．6 B．8
C．10 D．12
8．(20xx长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( A )
9．(20xx山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )
提升能力
10．(20xx吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( C )
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．单个SO2分子有刺激性气味
C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
D．离子是原子失去电子后生成的粒子
11．某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D )
A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素
12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( C )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 ( A )
A．1 B．2
C．8 D．10
开放探究
14．表示M2＋粒子结构示意图的是 ( B )
15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。
(3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
初中化学教案 篇7
初中化学教案教学反思示例如下：
1. 注重学生的主体地位。
在教学过程中，要注重学生的主体地位，让学生积极参与到教学过程中来。例如，在教授新化学知识时，可以让学生分组讨论，各自阐述自己的观点，相互补充，从而提高学生的知识水平。
2. 增加实践环节。
实践环节是学生学习化学的关键。可以通过实验、模拟实验等方式让学生更深入地了解化学知识。例如，在教授化学反应时，可以通过模拟实验让学生感受化学反应的速率、平衡以及反应方程式的书写等方面。
3. 注重培养学生的思维能力。
化学是一门以实验为基础的学科，实验操作是学生掌握化学知识的重要途径。在教学过程中，要注重培养学生的思维能力，让学生能够从实验结果中分析问题，理解知识。
4. 引导学生探究思维。
在教授化学知识时，可以通过引导学生探究思维，让学生更深入地了解化学知识。例如，在教授元素周期表时，可以通过让学生探究不同的元素性质以及元素周期表中的规律，从而加深学生对元素周期表的理解。
5. 及时反馈，鼓励学生积极发言。
在教授化学知识时，要及时反馈学生的回答，让学生知道他们的理解程度。同时，要鼓励学生积极发言，让他们感受到自己在学习中的进步。